① 取少量样品于试管中，加入适量 有白色沉淀
蒸馏水，充分振荡溶解， _________________________。
生成
样品含
NaCl
② 另取少量样品于烧杯中，加入适 有白色沉淀生成，样品含
量蒸馏水，充分搅拌溶解，
上层清液pH大于 NaOH
_________________________。 10.2
①滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡。 ②加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定
上层清液pH;
当堂训练 B
2．分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂 质除去(括号内为混入的杂质)：
物质
需加入的试剂
HCl(H2SO4) ZnSO4(CuSO4) NaCl(Na2CO3)
有关离子方程式
Cu2＋、Ag＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、Br－、 I－、SO42－、SO32－、CO32－、
术语：取少量待测液于试管中，滴入少量（过量）XX溶液， 并将产生的气体通入XX溶液，若（现象），则（结论）。
离子 试剂方法 实验现象
离子方程式
Cu2+ NaOH溶液 生成蓝色沉淀 Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓
CO32－ ①稀BHaNCOl3溶2溶液液，，无HN色O3无溶味液的，气放体出， 澄清石灰水 此气体使澄清石 灰水变浑浊
离子方程式
例1：Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子。
（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，其反应的离子 变方成程黄式色为，_2_F反_e_应2+_+的_C_离l_2_=子_2_F方_e_程3+_+式_2_C：_l；-__2向_I-_K+_I溶_C_l液2__=中__滴I2_+加__2氯_C_水l_- _，__溶_液。由无色
例：请以FeSO4溶液、KI 溶液、氯水为试剂验证 I－的还原性强于Fe2＋。 设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂
：
3 mol/L H2SO4、0.01 mol/L KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液
、
实验步骤
紫色石蕊溶液。
预期现象与结论
步骤1：取2mLFeSO4溶液和 2mL KI溶液混合于试管中，
先生成白色沉淀，
①NaOH溶液 迅速变成灰绿色， 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O
Fe2+
最后变红褐色
== 4Fe(OH)3
③KSCN溶液 加入KSCN溶液无
+
现象，滴加氯水
新制氯水 变红
2Fe2＋＋Cl2 ==2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－ == Fe(SCN)3
离子 试剂方法 实验现象
离子方程式
加入BaCl2溶液 先沉淀后溶解， SO32- + Ba2+ == BaSO3↓
SO32-
+ HCl酸化
+
品且红加溶热液后褪恢色复，BaSO3
+
2H+ == H2SO3
+
Ba2+
原色，
品红溶液， 则存在SO32-
H2SO3 == H2O + SO2↑
离子 试剂方法 实验现象
生成白色沉淀， 此沉淀溶于稀
（2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I－的还原性强于Fe2＋。 设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂
：
3 mol/L H2SO4、0.01 mol/L KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液
、
实验步骤
预期现象与结论
紫色石蕊溶液。
步骤1：取2mLFeSO4溶液和 2mL KI溶液混合于试管中， 再滴加1～2滴氯水;
Ag＋ 盐酸和稀 生成不溶于稀硝
HNO3溶液 酸的白色沉淀
Ag＋＋Cl－ == AgCl↓
①KSCN溶液
Fe3+
②NaOH溶液
出现血红色
生成红褐色 沉淀
Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)3 Fe3＋＋ 3OH－==Fe(OH式
加入NaOH溶液 Fe2＋＋2OH－== Fe(OH)2↓
B
例：已知锥形瓶中有100mL未知浓度的盐酸溶液，现往该溶 液中滴入2滴酚酞指示剂，然后慢慢滴加浓度为1mol/L的 NaOH溶液至溶液刚好变红，此时，消耗的NaOH溶液体 积为50mL。
求盐酸溶液的浓度大小；
NaOH + HCl == NaCl + H2O
n n == OH-
H+
c v c v . == . OH-
再滴加1～2滴氯水;
步骤2： _________________________ _________________________ ____________________。
学习目标 1.能够根据离子的特殊性质，选择合适的检验方法； 2.学会准确描述离子检验的操作步骤、预期现象及
实验结论。
如何利用离子的特征反应来检验以下常见离子：
则说明I-还原性强于Fe2+
例2：样品Na2CO3中可能含少量NaCl、NaOH，请设计实验方案进行检验 。（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）
限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、 酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管
序 实验操作
号
预期现象
结论
OH-
H+
H+
c c v v 即：
= H+
. OH-
OH-
H+
学习目标 1.了解酸式、碱式滴定管的构造； 2.了解滴定管的使用方法及注意事项； 重点难点 滴定管的使用方法
请用10min阅读课本 P103-104，并结合学案P76知识点四， 并完成下列问题：
c v =c v 一、中和滴定的原理是什么？其原理表达式为：__O_H_-_.___O_H_-___。H+ . H+
溶液变黄色，证明溶液中 出现Fe3+ 或 I2
步骤2：
_取_少__量__步_骤__1_的__溶_液__于__试_管__中__，___ _中_滴__入__2-_3_滴__2_0%__K_S_C_N__溶_液______ _或__滴__入_淀__粉__溶_液__；_______。
若溶液不变红，或 淀粉溶液 变蓝色；
离子方程式
AgNO3溶液
Cl－
+
生成不溶于 稀HNO3的 Ag＋＋Cl－ == AgCl↓
稀HNO3溶液 白色沉淀
AgNO3溶液 生成不溶于
Br－
+
稀HNO3的
稀HNO3溶液 淡黄色沉淀
I-
AgNO3溶液 +
稀HNO3溶液
生成不溶于 稀HNO3的 黄色沉淀
Ag＋＋Br－ == AgBr↓
离子 试剂方法 实验现象