加热时间
T1
T2
T3
T4
剩余固体质量
4.24g
4.16g
4.08g
4.08g
反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl + 3O2↑
（1）完全反应后，产生的氧气的总质量为________，你的依据是_____________。
（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？_____（氯酸钾样品纯度是指样品中氯酸钾的质量分数）
（1）生成沉淀的质量是_______g。
（2）求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少______？
【答案】1010.6%
【解析】
【分析】
由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量；
。
【详解】
（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，则生成的沉淀的质量为
。
（2）设碳酸钠溶液中溶质的质量分数是x
【答案】0.73%
【解析】
【分析】
【详解】
由题意可知，当氢氧化钠溶液加入20g时和盐酸恰好完全反应，20g0.8%的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为：20g×0.8%=0.16g，设20g盐酸中含溶质的质量为x，
x=0.146g，所用盐酸的溶质质量分数为： ×100%=0.73%。
6．某实验小组为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物T1、T2、T3、T4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据见下表：
《化学方程式的计算》单元测试题(含答案) 经典
一、中铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。
【答案】5.6g
【解析】
【分析】
(2)求该硫酸溶液溶质的质量分数为____？
【答案】2.339.8%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)根据质量守恒定律可知，生成沉淀的质量=10g+15.33g-23g=2.33g，故填写：2.33g；
(2)设该硫酸溶液溶质的质量为x
该硫酸溶液溶质的质量分数为： =9.8%
答：该硫酸溶液溶质的质量分数为9.8%。
测定次数
第一次
第二次
第三次
第四次
样品质量/g
100
100
100
100
氢氧化钠溶液质量/g
32
64
82
90
沉淀质量/g
2.32
4.64
5.8
5.8
（1）求粗盐的纯度________。
（2）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时，求溶液中氯化钠的质量________。(写出解题过程)
【答案】90.5%102.2 g
（2）“84消毒液”可有效杀死新冠病毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示：
①该瓶“84消毒液”中NaClO的质量为_________g。
②工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式_____________。
（3）实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，为确定其成分，小组同学进行了如下探究。
铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
【详解】
根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g＋94.6g－100.2g＝0.2g
设该生铁样品中铁的质量是x，
x=5.6g
答：该生铁样品中铁的质量是5.6g。
2．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。
（1）盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出____________ 填离子符号 。
【解析】
【分析】
碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡。
【详解】
（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，故反应后生成沉淀的质量是 。
（2）设反应后所得滤液中溶质的质量为x
所得滤液中溶质的质量分数
答：反应后生成沉淀的质量是9.85g，所得滤液中溶质的质量分数为20%。
9．工业上常用氢氧化钠溶液处理铝土矿（主要成分Al2O3），反应的化学方程式：Al2O3+ 2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。现欲对204 t含Al2O3为10%的铝土矿进行处理（杂质不参与反应）。求：
Al2O3中铝元素的质量为20.4t× ×100%=10.8t；
（2）设理论上需要消耗NaOH的质量为x
x=16 t
答：理论上需要消耗NaOH的质量为16t。
10．为了测定稀硫酸溶液的质量分数，某小组取样品10g，放入烧杯中，用氯化钡溶液与其反应来进行测定，实验过程如图所示。
(1)生成沉淀的质量为_____g。
【点睛】
该题为情景计算题，解题关键是掌握：生成沉淀（或气体）的质量=反应前溶液总质量-反应后溶液总质量的原则，求出沉淀质量，再将其代入化学方程式计算另一种生成物质量或反应物质量，最后求问题答案。
（2）NaClO的质量为1000mL×1.2g/mL×37.25%=447g故填：447；氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaClO同时生成食盐主要成分氯化钠和水化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故填：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
（3）氢氧化钠放置在空气中容易和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水进而变质，故氢氧化钠溶液需要密封保存，氢氧化钠溶液变质分为三种情况；没有变质，溶质为氢氧化钠；部分变质，溶质为氢氧化钠和碳酸钠；全部变质，溶质为碳酸钠；氯化钡可以和碳酸钠产生白色沉淀，实验方案二加氯化钡产生白色沉淀说明有碳酸钠，取上层清液加无色酚酞变红说明溶液中有氢氧化钠，实验方案一氢氧化钠变质不变质加酚酞都会变红，因为碳酸钠溶液是显碱性的，也能使无色酚酞变红，滴加氯化钡产生白色沉淀说明溶液中含有碳酸钠，至于是否含有氢氧化钠无法确定，故填：碳酸钠和氢氧化钠；氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红；密封保存；
（1）204t铝土矿中Al2O3的质量为______t，Al2O3中铝元素的质量为______t；
（2）如要全部处理完上述铝土矿，理论上需要消耗NaOH的质量为多少？_____
【答案】20.4 10.8 16t
【解析】
【分析】
【详解】
（1）204 t含Al2O3为10%的铝土矿中Al2O3的质量为204t×10%=20.4t；
【解析】
【分析】
【详解】
解：根据题意设样品中MgCl2的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。
x＝9.5 g，y＝11.7 g
(1)该粗盐纯度为：
(2)当恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量为：100 g－9.5 g＋11.7 g＝102.2 g
答：(1)样品中粗盐的纯度为90.5%；
(2)恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量为102.2 g。
4．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O来生产硫酸铜，若要制得40kg硫酸铜。试计算：
（1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。
（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是200kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？
【答案】1.92g质量守恒定律98%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律：生成氧气的质量为6g-4.08g=1.92g；故填：1.92g；质量守恒定律；
（2）设样品中氯酸钾的纯度为x．
x=98%
答：样品中氯酸钾的纯度是98%。
7．现有50g氯化钙溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合液过滤后得到溶液的质量为140g。（反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）
答：生成沉淀的质量为10g，碳酸钠溶液的质量分数为10.6%。
8．将10g碳酸钠溶液与29.1g氯化钡溶液混合，恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为29.25g．试计算：
（1）反应后生成沉淀的质量是__________g．
（2）所得滤液中溶质的质量分数（写出计算过程）．____
【答案】9.8520%
①该固体物质中一定不含有的物质是__________ 化学式 。
②这种稀硫酸中溶质的质量分数是_________？
【答案】H+447Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O碳酸钠和氢氧化钠氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红密封保存NaOH19.6%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）酸是解离出阳离子全是氢离子的化合物，盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出氢离子，故填：H+
（4）pH等于7说明溶液呈中性不含NaOH,故填：NaOH
解：设稀硫酸溶质质量分数为x，由图可知当加入50g稀硫酸时恰好完全反应
答：稀硫酸溶质质量分数19.6%。
3．利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl2)。每次取100 g样品配制成溶液，向其中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：
【答案】40%12.25%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）CuSO4中Cu元素质量分数= 。
（2）设消耗的硫酸的质量为x。
kg
则稀硫酸溶质的质量分数= 。
5．利用中和反应可以测定盐酸的浓度。将40 g 0.8%氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g盐酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液pH变化如图所示。所用盐酸的溶质质量分数为________？