第三单元盐类的水解（第一课时）
导学案
【课标解读】
【温故知新】
1、如何判断溶液的酸碱性？
2、如何判断酸碱盐？盐一定呈中性吗？
◆寻找盐类水解的规律
【课堂实验】
用pH试纸测定H2O、NaCl、CH3COONa、NH4Cl、NaHCO3 、Na2CO3的pH并比较【分析结果】
NaCl 中性C（H+）C（OH-）
CH3COONa C（H+）C（OH-）
NH4Cl C（H+）C（OH-）
我们发现溶液中除了盐本身电离出来的离子，还有水电离出的H+或OH-，上节课我们已经学习了水的电离，我们知道纯水电离出的C（H+）=C（OH-）,而我们通过实验知道有些盐溶液，性显酸性或碱，讲到这里，大家想到了什么？
◆探索盐类水解的实质
下面我们以NH4Cl为例来分析一下:
NH4Cl====NH4+ + C l－
+
OH－+ H+
H2O
NH3·H2O
强酸弱碱盐NH4Cl溶液中，NH4Cl全部电离成和，H2O微弱电离出
和，其中NH4+和OH-又可以相互作用生成弱电解质，使H2O的电离平衡向方向移动，溶液中的随之增大，当达到新的平衡时，C(H+)
C(OH－),溶液显性。

上述作用的总反应可以表示为：
根据以上的水解分析思路写出CH3COONa的水解过程：
总反应可以表示为：
在化学里，把我们刚才分析的过程，即盐与水的这种作用叫做盐类的水解。

同学们能否归纳出盐类的水解的本质？
总结：
我们发现：不同的盐水解后，溶液的酸碱性有差别，也就是说盐类水解的程度不一样，这与物质本身有关，具体地说，是与反应中形成的弱酸或弱碱电离程度有关，电离程度越大，水解程度，反之，电离程度越小，水解程度。

像NaCl,
NaCl这种盐，他们对应的酸和碱都是强电解，所以不水解。

归纳：
强碱弱酸盐（如Na2CO3）显
强酸弱碱盐（如NH4Cl）显
强酸强碱盐（如NaCl）显
为了帮助大家更好地理解盐类的水解，归纳了几句口诀：
有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，都强显中性。

小结：
练习：判断下面几种盐水解后的酸碱性。

Na2S CuSO4 KF NaClO AlCl3
在得出盐类的水解的本质的基础上，我们来注意一下盐类的水解的离子方程式的书写和注意事项：
1、用可逆号连接；
2、产物不用标气体和沉淀符号；
3、多元弱酸根离子水解是分步进行，多元弱碱阳离子水解是一步完成。

课堂小结：
作业：写出下列盐水解的离子方程式
Na2S CuSO4 KF NaClO AlCl3。