2016-2017学年高一上学期12月月考本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Cu:64 Ag:108 I:127 Ba:137第I卷选择题一、选择题：本大题共15小题．每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是( )A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的2.卫生部发生公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。
下列对于过氧化钙(CaO 2)的叙述错误的是( )A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有漂白作用B．CaO2中阴阳离子的个数比为1: 1C．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molD．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O23．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是( )A．X可能含有2种盐B．a是SO3C．Y可能含有(NH4)2SO4 D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+74.同温同压下，下列气体的质量都相同，其中体积最大的是( )A.NH3B. HClC.SO2D.CH45. 下列叙述正确的是A．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能B．反应中还原剂所含元素化合价降低越多，其还原性越强C．某物质氧化性越弱，其还原性越强D．已知还原性：Fe2＋＞Br－，可知反应2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不能进行6.将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是( )A．参加反应的CO2的体积为0.224 a LB．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度C．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3D．b可能等于a、小于a或大于a7.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．K+．Na+．CO32-．Cl-B．Na+．K+．Cl-．SO42-C．Al3+．Fe3+．SO42-．Cl-D．Ba2+．K+．OH-．NO3-8.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()。
A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去9.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．铜溶于硫酸酸化的H2O2溶液:Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2OC．少量SO2通人氨水中：SO2+NH3·H2O=NH4+＋HSO3-D．向A12(SO4)3溶液中加少量Ba(OH)2溶液，生成BaSO4和Al(OH)3：Al3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓10.依据下列实验操作及其实验现象得出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A 向溶有SO2的BaC12溶液中通人气体W有沉淀生成W一定是C12B 待测液中加人KSCN 溶液无明显现象，再滴人溴水溶液变为红色待测液中一定含Fe2+C 向待测夜中加足量的稀HNO3，无成淀产生，再加入BaC12溶液产生白色沉淀待测夜中一定含有SO42-D 常温下，擦亮的铝丝先放人浓硝酸中浸泡，然后放入CuSO4溶液中铝丝表面无铜析出铝与CuSO4溶液不反应11. 下列说法正确的是（）A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入足量SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解C．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞D．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱12．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度分析，下列选项正确的是() A．实验①、②所涉及的物质均为电解质B．实验②、③均为放热反应实验C．②、③均未发生氧化还原反应D．实验①、③反应制得的物质均为纯净物13. 设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，22.4L CO2所含的原子数为3N AB．1mol Cl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2N AC．0.5mol C2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2N AD．2L 1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2N A14.某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列叙述中对实验原理的解释和结论不正确的是（）A．氧化性：HClO＞I2＞SO42﹣B．淀粉KI溶液变蓝是因为I﹣被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝C．第二步蓝色消失的反应中1mol氧化剂失去电子的数目为2N AD．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水退色15.下列关于钠的化合物叙述中错误的是（）A．1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合物在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是NaOH和Na2CO3B．由Na2O、Na2O2、Na2CO3.10H2O组成的混合物0.05 mol，溶于水后加入50 mL 1 mol/L的硫酸恰好完全反应，则原混合物中各成分的物质的量之比可为任意值C．将mg CO和H2的混合气体在足量氧气中完全燃烧，再将燃烧后的气体用足量Na2O2充分吸收，Na2O2增重mgD．将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是Na2O和Na2O2第II卷非选择题二、非选择题：本大题共6小题，共55分。
16．（12分）实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)该反应中氧化剂是，还原产物是，（2分）还原剂是，氧化产物是。
（2分）（填化学式）(2)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）(3)写出上述化学方程式对应的离子方程式。
（2分）(4)假设有87.0gMnO2完全参加反应，至少需要消耗HCl的物质的量是mol，生成的气体在标准状况下的体积是L。
（4分）17. (7分) 作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一．某中学的化学实验兴趣小组，利用实验室老师提供的基本仪器和药品进行了如下探究．I．兴趣小组同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣．（1）利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为．（1分）（2）将配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为.（1分）I I．兴趣小组同学试图测定CO2的相对分子质量．①利用用完后剩下的鸡蛋壳和配制好的稀盐酸溶液制备CO2；②查询相关书籍后，设计了如图2装置：（1）B装置在此处必要（填写“有”、“无”）请简述原因．（2分）（2）A装置中的饱和NaHCO3的作用．（1分）（3）实验前测得C装置（含水）重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0mL，已知相同条件下H2密度为0.09g/L，请根据以上数据用相对密度法计算CO2的相对分子质量为（保留一位小数）．（2分）18.(6分)金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。
以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系(“→”所指的转化都是一步完成)。
(1)A与水反应的离子方程式：_______________。
（2分）(2)若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为______。
（1分）(3)写出一种“C→D”转化的离子方程式：_____________。
（2分）(4)某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：，则下列说法正确的是( )（1分）A．①发生了氧化还原反应B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水19．(12分)(1)下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。
根据该表回答问题：①第Ⅲ组中有一种物质能与第________组中的所有物质反应，这种物质是________。
（2分）②第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组所有物质都不能发生反应的是________，该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其离子反应方程式分别为：_____ ，________ ，___________。
（7分）(2)现有下列几种物质①铜②稀硫酸③氯化氢④氯气⑤空气⑥二氧化碳⑦盐酸⑧氯化钠⑨熔融的硝酸钾⑩硫酸钡，其中，属于混合物的有______，(填序号，下同)属于电解质的有_____，属于非电解质的有_____。
（3分）20．(9分)含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2S、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4这6种常见的含硫化合物．回答下列问题：（1）SO2与H2S能发生反应，生成物在常温下均为非气体，写出该反应的化学方程式．（2分）（2）Ba2+有剧毒．某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒．试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式．（2分）（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面，则发生了钝化；若铁棒表面，则未发生反应．（2分）（4）SO2的排放是造成酸雨的主要原因，某同学通过实验探究得出酸雨的pH随时间的增加而减小的结论．为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水VL，加入0.5mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时恰好消耗40.00mL Ba（OH）2溶液．该VL雨水中共溶解的SO2体积是mL（标准状况），为减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．该反应的化学方程式．（3分）21．(9分)甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答．（1）甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应．已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4g铜．①仪器a的名称是．（1分）②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有．（2分）③待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是g．（2分）（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究．他们用0.1mol Fe和含有0.3mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO．则①反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n（Fe3+）：n（Fe2+）为．（2分）②标准状况下，计算生成NO气体的体积．（2分）。