高三化学联考模拟演练一 选择题1．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） ①46g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的原子个数为3N A ②常温下，4 g CH 4含有N A 个C-H 共价键③10 mL 质量分数为98%的H 2SO 4，加水至100 mL ，H 2SO 4的质量分数为9.8% ④标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为0.25N A⑤25 ℃时，pH ＝12的1.0 L NaClO 溶液中水电离出的OH －的数目为0.01N A⑥0.lmol·L -1Na 2CO 3溶液中含有0.1N A 个CO 32-⑦1 mol Na 2O 2与水完全反应时转移电子数为2N AA ．③⑥⑦ B．①②⑤ C．①②④ D．④⑤⑥2．某无色溶液中只可能含有NH 4+、K +、Al 3+、Mg 2+、Fe 3+、Cl -、CO 32-、SO 42-等离子中的几种离子。
①取10mL 该溶液于试管中滴加Ba(NO 3)2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol 白色沉淀，向滤液中加入AgNO 3溶液未见沉淀产生。
②另取10mL 该溶液于试管中，滴加NaOH 溶液产生白色沉淀，沉淀的量与所加氢氧化钠溶液体积如图所示 下列说法正确的是（ ）A ．溶液中一定存在的离子有K +、NH 4+、Al 3+、SO 42-B ．溶液中一定不存在的离子有Cl -、Fe 3+ 、Mg 2+ 、K +、CO 32-C ．实验中NaOH 溶液的物质的量浓度为0.lmol/LD ．实验中无法确定K +的存在 3．下列离子方程式错误．．的是（ ） A ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Mg 2++2HCO 3－+4OH －=Mg(OH)2↓+2CO 32－+2H 2OB ．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO 3＋2H ＋＋2NO 3－=3BaSO 4↓＋2NO↑＋H 2OC ．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag(NH 3)2]+ ＋2H + = Ag +＋2NH 4+D ．向NH 4HSO 4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO 42－刚好沉淀完全： Ba 2+ + 2OH － + NH 4+ + H + + SO 4 2－= BaSO 4↓+ NH 3·H 2O + H 2O4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )①pH = 0的溶液：Na +、C 2O 42—、MnO 4—、SO 42—②pH=11的溶液中：CO 32－、Na +、AlO 2－、NO 3－、S 2－、SO 32－③水电离的H +浓度c(H +)=10－12mol·L －1的溶液中：Cl －、CO 32－、NO 3－、NH 4+、SO 32－④加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2+、NH 4+、Cl －、K +、SO 42－⑤使石蕊变红的溶液中：Fe 2+、MnO 4－、NO 3－、Na +、SO 42－⑥中性溶液中：Fe 3+、Al 3+、NO 3－、I －、Cl －、S 2－A ．①③⑤ B．③②⑥ C．②④ D．①④⑤5．有200mL MgCl 2和AlCl 3的混合溶液，其中c(Mg 2＋)＝0.2 mol/L ，c(Cl －)＝1.3 mol/L ，要使Mg 2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol/L NaOH 溶液的体积是A ． 40mLB ．72 mLC ． 80 mLD ．128mL6．Fe 3+、2－4SO 、Al 3+和X 四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，则X 可能是A ．Cl–B ．Na +C ．OH –D ． 2－3CO7．某氧化剂中，起氧化作用的是X 2O 72－离子，在溶液中0.2 mol 该离子恰好能使0.6molSO 32－离子完全氧化，则X 2O 72－离子还原后的化合价为A ．＋1B ．＋2C ．＋3D ．＋4 8．下列离子方程式正确的是A ．铜片加入稀硝酸中：3Cu +2NO 3- + 8H +==3Cu 2++ 2NO↑ + 4H 2OB ．向小苏打溶液中加入醋酸：HCO 3－+ H +＝CO 2↑+H 2OC ．向HI 溶液中加入Fe(OH)3固体：Fe(OH)3+3H +＝Fe 3++3H 2OD ．向MgSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba 2++SO 4 2－＝ BaSO 4↓ 9．设N A 为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A ．1 mol Cl 2与足量金属铝反应，转移的电子数为3N AB ．标准状况下，11.2 L 氦气中约含有N A 个氦原子C ．将N A 个NH 3分子溶于1 L 水中得到1 mol·L －1的氨水D ．常温下32 g 含有少量臭氧的氧气中，共含有2 N A 个氧原子(氧的相对原子质量：16) 10．“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是A ．能全部通过半透膜B ．能发生丁达尔现象C ．一定能导电D ．一定为悬浊液或乳浊液 11．工业上用铝土矿（主要成分为Al 2O 3，含Fe 2O 3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是（ ） A ．试剂X 为稀硫酸B ．结合质子( H +)的能力由强到弱的顺序是：AlO 2- > OH ->CO 32-C ．反应II 中生成Al(OH)3的反应为：CO 2+AlO 2-+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3-D ．Al 2O 3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl 3冶炼Al12．用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是( )A ．上下移动①中铜丝可控制SO 2的量B ．②中选用品红溶液验证SO 2的生成C ．③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2D ．为确认CuSO 4生成，向①中加水，观察颜色 13．下列反应，其产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④14．300 mL 2 mol/L 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36 L NO (标准状况)和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 3 mol/L的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是 ( )A. 150 mLB. 200 mLC. 450 mLD.无法计算15．某有机化合物的结构简式为:,下列有关该物质的叙述正确的是A．1 mol该物质最多可以消耗3 mol NaB．1 mol该物质最多可以消耗7 mol NaOHC．不能与Na2CO3溶液反应D．易溶于水，可以发生加成反应和取代反应二填空题16．（9分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。
它们之间有如下的反应关系：（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。
写出其中D 与水反应生成的酸名称。
（2）若B是气态氢化物。
C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。
写出③反应的化学方程式。
（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。
写出④反应离子方程式。
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。
C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。
写出②反应的化学方程式。
（5）若A是应用最广泛的金属。
④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。
写出④反应的离子方程式。
三简答题17． 2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。
其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0。
①写出该反应的平衡常数表达式。
②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是。
A．容器中密度不变 B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3 D．容器内压强保持不变（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g)。
在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。
据此判断：①该反应的ΔH 0（选填“＞”、“＜”）。
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。
若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（3）已知：CO（g）＋ 2H2（g）CH3OH（g）△H = -a kJ•mol-1。
温度（℃）250300350K 2.041 0.2700.012若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L－1、c(CH3OH)=0.8 mol·L－1, 则此时v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关时间（min）51015202530压强比(P后/P前)0.980.900.800.700.700.70达到平衡时CO的转化率为。
（4）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。
用0.10mol·L—1盐酸分别滴定19.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1氨水所得的滴定曲线如下：请指出盐酸滴定氨水的曲线为（填A、B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序。
（5）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。
它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。
氨在燃烧实验验中相关的反应有：4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l）△H1①4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l）△H2②4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l）△H3③请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1= 。