2017年高三化学模拟卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5选择题(共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针。
下列做法不正确的是（）A．面粉生产车间应严禁烟火B．NH3泄露时向空中喷洒水雾C．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭2．下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（）A．钠原子的结构示意图：B．过氧化钠的电子式:C．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-D．硫化钠的水溶液呈減性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH-3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．氨气具有还原性，可用作制冷剂B．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2 D．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为18，X与Z同主族，Y原子的最外层电子数等于周期数，W的单质在常温下为气体。
下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X)B．简单氢化物的稳定性：W>ZC．元素X的单质只存在两种同素异形体D．X、Y、W最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向H2O中通人NO2：3NO2+H2O=H++NO3-+2NOB．向Na2SiO3溶液中通入少量SO2：Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3↓+2Na++SO32-C．用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO32-+22+CO2↑+H2O D．等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓6．探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是（）甲乙丙丁A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度7．下列说法正确的是（）A．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+B．实验测得NaHSO3溶液的pH<7，说明则H2SO3是强酸C．通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质D．2.24LNO与1.12O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3×6.02×10238．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(CaH8O)。
下列说法正确的是（）A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2 ，有44 g CO2被还原D．a 电极的反应为：3CO2 + 16H+-18e- =C3H8O+4H2O9．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（）A．0.1 mol • L-1 HC1C12 Ca(ClO)2(aq) B．Al3+A1O2- Al(OH)3C．A1NaA1O2(aq) △NaAlO2(s) D．MgO(s) Mg(NO3)2(aq)Mg(s)10．下列关于各图像的解释或得出结论正确的是（）A．图甲表示0.10mol • L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol• L-1醋酸溶液的滴定曲线B．图乙表示向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化C．根据图丙所示可知：石墨转化为金刚石吸收热量，石墨比金刚石稳定D．图丁表示反应2SO2+O22SO3，t1时刻只减小了SO3的浓度不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．某有机物是一种医药中间体．其结构简式如图所示。
下列有关该物质的说法正确的是（）A．该化合物分子中不含手性碳原子B．该化合物与NaHCO3溶液作用有CO2气体放出C．1 mol该化合物与足量溴水反应，消耗2 mol Br2D．在一定条件下，该化合物与HCHO能发生缩聚反应12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使淀粉-KI溶液变蓝的溶液：H+、NH4+、Fe2+、Br-B．滴入酚酞呈红色的溶液：Na+、Ca2+、CH3COO-、Cl-C．滴入苯酚显紫色的溶液：Mg2+、NH4+、Cl-、SCN-D．滴入甲基橙呈红色的溶液：K+、Na+、HCO3-、NO3-选项实验操作和现象结论A 取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈蓝色该食盐中不含有碘酸钾B 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色Fe3+的氧化性大于I2C 向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液，均有沉淀蛋白质均发生了变性D将0.1 mol·L-1，MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 mol • L-1CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]14．25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00 mL 0.100 0 mol • L-1NaOH 溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是（）A．点①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)B．点②所示溶液中：c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)C．点③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)D．滴定过程中可能出现：c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)15．在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度时间/min 0 10 20 40 50T1 n(CH4) /mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2 n(CH4) /mol 0.50 0.30 0.18 ……0.15下列说法正确的是（）A．T2时CH4的平衡转化率为70.0%B．该反应的△H>0、T1<T2C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，平衡向正反应方向移动D．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小非选择題16．(12分)高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸，可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等名称分子式外观沸点高氯酸HClO4 无色液体130℃工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠，工业流程如下:（1）操作①的名称是，操作②的名称是。
（2）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为。
（3）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为。
（4）若反应器Ⅱ中SO2以H2O2代替也可达到同样的目，此时发生反应的离子方程式为。
（5）若想得到201 kg的 HClO4纯品，至少需要NaClO3 kg。
（6）工业上也可用铂作阳极、铜作阴极电解盐酸制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸。
写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）。
17. (15分)有机物F是一种关节炎止痛药，合成F的一种传统法的路线如下：（1）B中含氧官能团的名称为。
（2）C→D的反应可分为两步，其反应类型为、。
（3）写出比F少5个碳原子的同系物X的结构简式：（写一种）；X 有多种同分异构体，满足下列条件的X的同分异构体共有种。
①属于芳香族化合物；②苯环上只有1个取代基；③属于酯类物质；（4）写出E转化为F和无机盐的化学方程式：。
（5）已知：①②合成F的一种改良法是以2—甲基—1—丙醇[(CH3)2CHCH2OH)]、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料来合成，写出有关的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：H2C＝CH2CH3CH2Br CH3CH2OH18．(12分)水中的溶解氧的含量是衡量水质的一个重要指标，某实验兴趣小组通过如下步骤来测量水中溶解氧的含量：步骤一：向溶解氧测量瓶中注入20.00 mL水样，再分别加入1 mL 0.1 mol • L-1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液，充分反应。
此时发生反应的化学方程式为：Mn2++2OH-=Mn(OH)2↓ 2Mn(OH)2+ O2 =2M nO(OH)2步骤二：向上述混合物中加入1.5 mL浓硫酸，充分反应后制沉淀完全溶解，此时溶液呈黄色。
步骤三：将溶液全部转移到容量瓶中，向其中滴加2〜3滴淀粉溶液，溶液呈蓝色。
用0．005 mol •L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好消失，共消耗Na2S2O3标准溶液3.60 mL。
此时发生反应为：I2+2Na2S2O3= 2NaI + Na2S4O6（1）25 ℃时，步骤一中当加入NaOH使溶液的pH = 12时,此时溶液中的c(Mn2+)= mol • L-1 。
(已知KspMn(OH)2 =2.06×10-13)（2）写出步骤二中所发生反应的化学方程式：。
（3）计算该水样中溶解氧的含量。
（单位：mg • L-1，请写出计算过程）19．（15分）三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。
（1）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3 • 5H2O]的实验流程如下图所示:①为抑制FeCl3水解，溶液X为。
②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是。
③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是。
④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器（填“甲”或“乙”）中。
下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是。
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数（2）某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3）出发，制备单质铜和无水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O，请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：①向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤；②；；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl3·6H2O；，得到无水FeCl3。