时量90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32第Ⅰ卷 (选择题共48分)每小题只有一个．．．．选项符合题意(3分×16=48分)1．下列说法不正确．．．的是( )A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施【答案】C【解析】考点：考查液晶的性质，水中氢键对水物理性质的影响，石油、煤的综合利用和酸雨的防治。
2．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是 ( )A．橡皮擦——橡胶工业 B．铝合金片——冶金工业C．铅笔芯——电镀工业 D．铅笔漆——涂料工业【答案】C【解析】试题分析：橡皮擦主要有增塑剂和橡胶合成，橡胶工业，材料与相应工业对应，不选；B．冶炼金属铝属于冶金工业，材料与相应工业对应，不选；C．铅笔芯的主要成分是石墨，石墨比较软，刻画时容易留下痕迹，铅笔芯的生产与电镀工业无关，材料与工业不对应，选；D．铅笔漆属于涂料的一种，材料与相应工业相对应，不选；答案选C。
考点：考查生活中的材料铅笔相关的工业。
3．已知咖啡酸的结构如右图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是( )A．分子式为C9H5O4B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应【答案】C【解析】试题分析：A．由结构简式可知分子式为C9H8O4，A项错误，B.该分子中有1个苯环，一个碳碳双键和一个羧基，羧基和氢气不反应，则1mol咖啡酸最多可与4mol氢气发生加成反应，B项错误；C.分子中含有酚羟基，能与溴水发生取代反应，分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，C项正确；D.分子中含有羧基，酸性大于碳酸，能和Na2CO3、NaHCO3溶液反应，D项错误；答案选C。
考点：考查有机物中官能团的性质及有机物分子式的判断。
4．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( )A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】C【解析】试题分析：无色溶液中，Fe3＋黄色不存在，向该溶液中加入铝粉只放出氢气，说明是强酸或强碱溶液，考点：考查离子共存在5．离子方程式2Ca 2+ + 3HCO 3– + 3OH – = 2CaCO 3↓ + CO 32– + 3H 2O 可以表示( )①Ca(HCO 3)2与NaOH 溶液反应②NaHCO 3与澄清石灰水反应③Ca(HCO 3)2与澄清石灰水反应④NH 4HCO 3与澄清石灰水反应A ．①②③④B ．①②③C ．①②④D ．①② 【答案】D【解析】试题分析：①Ca(HCO 3)2与NaOH 溶液以物质的量2:3反应的离子方程式为2Ca 2+ + 3HCO 3– + 3OH –= 2CaCO 3↓ + CO 32– + 3H 2O ，正确；②NaHCO 3与澄清石灰水以物质的量3:2进行反应，符合离子方程式，正确；③Ca(HCO 3)2与澄清石灰水反应的离子方程式是Ca 2＋+HCO3-+OH －=Ca C O 3↓+H 2O ，不符合，错误；考点：考查离子方程式的意义和与量有关的离子方程式。
6．将Na 、Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有( )A．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种 【答案】C 【解析】试题分析：Na 属于金属晶体，熔化破坏的是金属键，Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4都是离子化合物，分别加热熔化，破坏的都是离子键，所以需要克服相同类型作用力的物质有4种，答案选C 。
考点：考查晶体类型的判断和化学键的判断。
7．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
下列有关该物质的说法正确的是( )A ．分子式为C 3H 2O 3B ．分子中含6个σ键C ．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2【答案】A【解析】试题分析：A、由碳酸亚乙酯的结构简式判断该物质的分子式为C3H2O3，正确；B、由碳酸亚乙酯的结构简式判断该分子中含8个σ键，错误；C、碳酸亚乙酯分子中的碳碳双键为非极性键，错误；D、缺少温度和压强无法确定8.6g该物质完全燃烧得到CO2的体积，错误。
考点：考查有机物的结构与性质。
8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是( )A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W【答案】A【解析】试题分析：根据题意可知短周期主族元素中Y是至今发现的非金属性最强的元素，则Y为氟元素；又X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，则X为氧元素；Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，则Z为铝元素；W的单质广泛用作半导体材料，则W为硅元素。
A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z，A项正确；B．先看电子层数，层多半径大，同周期元素，原子半径逐渐减小，则原子半径由大到小的顺序：Z、W、X、Y，B项错误；C．同周期元素，从左到右元素非金属性逐渐增强，同主族元素，从上到下，元素非金属性逐渐减弱，则元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W，C项错误；D．非金属性：Y>X>W，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W,D 项错误；答案选A。
考点：考查元素的推断，原子结构和元素周期律的应用等知识。
9．用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确．．．的是( )A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl－+ 2OH－－2e－= ClO－+ H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－= H2↑ + 2OH－D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－+ 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O【答案】D【解析】试题分析：A.阳极要产生ClO－，则铁只能作阴极，不能作阳极，否则就是铁失电子，A项正确；B.阳极是Cl－失电子产生ClO－，电极反应式为：Cl－+ 2OH－－2e－= ClO－+ H2O，B 项正确；C.阴极是H+产生H2，在碱性溶液中，阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－= H2↑ + 2OH－，C项正确；D.溶液为碱性，方程式应为2CN－+5ClO－+ H2O =N2↑+2CO2↑+5Cl－+2OH －，D项错误；答案选D。
考点：考查电解的工作原理10．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是( )A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2【答案】A【解析】试题分析：A、AlCl3可由Al与Cl2反应制得，AlCl3与Ba(HCO3)2反应生成CO2和Al(OH)3沉淀，正确；B、Na2O与Ba(HCO3)2反应没有气体生成，错误；C、FeCl2不能由两种单质直接反应生成，错误；D、SiO2不与Ba(HCO3)2反应，错误。
答案选A。
考点：考查元素化合物知识。
11．下列物质见光不会分解的是( )A．HClO B．NH4Cl C．HNO3D．AgNO3【答案】B【解析】试题分析：A.HClO见光分解生成HCl和O2，化学方程式为2HCl+O2↑，错误；B.NH4Cl见光不分解，受热分解，正确；C.HNO3见光分解生成NO2、O2和H2O，化学方程式为4HNO34NO2+2H2O+O2↑,错误；D.AgNO3见光分解成NO2、银和氧气，化学方程式为2AgNO32NO2+O2↑+2Ag，D项错误；答案选B。
考点：考查常见物质的化学性质12．纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是( )A．Y不可能是氢气B．X可能是金属铜C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫【答案】B【解析】试题分析：A.若Y是氢气，氢气和氯气点燃生成HCl，HCl溶液水即为盐酸，电解盐酸生成氢气和氯气，则Y可以是氢气，A项错误；B.X若为铜，铜在氯气中燃烧生成CuCl2，氯化铜溶于水，电解CuCl2溶液生成铜和氯气，可以实现转化，B项正确；C.Na在氯气中燃烧生成NaCl，NaCl溶于水，电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和NaOH，无法生成金属Na，C项错误；D.S在氧气中的燃烧产物是SO2，不是SO3，D项错误；答案选B。
考点：物质间的相互转化。
13．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是( )A ．反应CH 4＋H 2O =点燃 =======通电 =======电解 ========催化剂△3H 2＋CO,每消耗1molCH 4转移 12mol e-B ．电极B 上发生的电极反应为：O 2＋2CO 2＋4e －=2CO 32－C ．电池工作时，CO 32－向电极B 移动D ．电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2＋2OH －－2e －=2H 2O【答案】B【解析】试题分析：A 、反应CH 4＋H 2O =点燃 =======通电 =======电解 ========催化剂△3H 2＋CO 中CH 4中碳元素的化合价由-4价升高为-2价,每消耗1molCH 4转移6mol e-，错误；B 、该装置为原电池，电极B 为正极，发生的电极反应为：O 2＋2CO 2＋4e －=2CO 32－，正确；C 、电池工作时，阴离子向负极移动，则CO 32－向电极A 移动，错误；D 、电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2＋CO 32－－2e －=H 2O+CO 2，错误。
考点：考查原电池原理的应用、化学电源。
14．下列操作或装置能达到实验目的的是( )【答案】C【解析】试题分析：A 、配制一定浓度的NaCl 溶液定容时应平视刻度线，错误；B 、除去氯气中的HCl气体应将混合气体通入饱和食盐水，错误；C 、利用图示装置可观察铁的吸氧腐蚀，正确；D 、电石中的杂质与水反应生成的乙炔中含有硫化氢、磷化氢等还原性气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法检验乙炔的还原性，错误。