湖北省武汉市第39中学2015届高三8月月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 C —12 N —14 Si —28 Na —23 S —32 K —39 Ca —40 Al —27 Mg —24 Cl —35．5一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确．．．的是 （ ）A ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D ．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染3． 下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．将少量金属钠放人冷水中：Na + 2H 2O = Na + + 2OH －+ H 2↑B ．将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH － + 2H 2O = 2AlO 2-+ 3H 2↑C ．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO 32- + 2H + = SO 2↑ + H 2OD ．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2+ + 2OH － = CaCO 3↓ + H 2O4．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 （ ）A ．2HgO=====△2Hg ＋O 2↑B ．2NaCl （熔融） 电解 2Na ＋Cl 2↑C ．2MgO （熔融） 电解 2Mg ＋O 2↑D ． Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 25．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 ( )A.1∶4B.1∶5C.2∶3D.2∶56．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 （ ）A ．在18g 18O 2中含有N A 个氧原子B ．标准状况下，22．4L 空气含有N A 个单质分子C ．1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2N AD ．含N A 个Na +的Na 2O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol/L7．将足量CO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 （ ）A ．K ＋、SO 32－、Cl －、NO 3－B ．H ＋、NH 4＋、Al 3＋、SO 42－C ． Na ＋、S 2－、OH －、SO 42－D ．Na ＋、C 6H 5O －、CH 3COO －、HCO 3－8．下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3+ + 2SO 42－+ 2 Ba 2+ + 4OH －= AlO 2－+ 2BaSO 4↓+ 2H 2OB ．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe （OH ）2+2H + = Fe 2++2H 2OC ．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH 4++OH －=NH 3••H 2OD ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH 2BrCOOH+OH － CH 2BrCOO －+H 2O9．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确．．．的是 （ ）A ．称取3 g 左右的干海带——托盘天平B ．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿C ．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗D ．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗10．某物质A 在一定条件下受热分解，产物都是气体，有关的化学方程式为：2A ＝B ↑＋2C ↑＋2D ↑。
若生成的混合气体对氘气．．的相对密度为d ，则A 的相对分子质量为 （ ） Ａ．2d Ｂ．2．5d Ｃ． 5d Ｄ．10d11．氮化铝（AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al 2O 3 + N 2+ 3 C2 AlN +3 CO ，则下列叙述正确的是 （ ）A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．上述反应中，每生成1molAlN 需转移3mol 电子C ．AlN 中氮元素的化合价为＋3D ．AlN 的摩尔质量为41g 12．在标准状况下，将a LNH 3完全溶于水得到V mL 氨水，溶液的密度为ρg·cm －3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L 。
下列叙述中正确的是 （ ）① ω＝%1004.2235⨯ρV a ② C ＝V a 4.221000③ 上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω ④上述溶液中再加入1．5V mL 同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：C （Cl －）＞C （NH 4+）＞C （H +）＞C （OH －）A ．①④B ．②③C ．①③D ．②④13.在100ml 含等物质的量的HBr 和H 2SO 3的溶液中通入0．025molCl 2，有一半Br －变为Br 2（已知Br 2能氧化H 2SO 3）。
则原溶液中HBr 和H 2SO 3的浓度都等于 （ ）A ．0．16mol/LB ．0．02mol/LC ．0．20mol/LD ．0．25mol/L14．25℃时，氢氧化钠的溶解度为40 g ，向100 g 水中投入一定量金属钠，反应完全后，恢复至25℃，此时溶液恰好处于饱和状态且无晶体析出，则投入的钠的质量约为 （ ）A ．23．5 gB ．11．5 gC ．19．5 gD ． 23．0 g第Ⅱ卷（非选择题，五大题，共58分）15．（10分）工业盐中含有NaNO 2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0．3g ～0．5g 。
已知NaNO 2能发生如下反应：2NO -2 + xI - + yH + = 2NO ↑+ I 2 + zH 2O ，请回答下列问题：∆−−→气体 体积不变 6.72L 气体 碱石灰 浓硫酸 ② 5.80g 无明显变化 久置 ③ 无色溶液 白色沉淀 沉淀溶解 适量稀盐酸 过量稀盐酸 ④ ⑤ （1）上述反应中，x 的数值是 ，y 的数值是 。
（2）根据上述反应，可用化学试纸的生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为 。
（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO 2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO 2转化为不引起污染的N 2，该物质是 ，a ．NaClb ．H 2O 2c ．NH 4Cld ．浓H 2SO 4所发生反应的离子方程式为： 。
16．（12分） 某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1．0 mol/L 的NaOH 溶液和稀H 2SO 4各450mL 。
提供的试剂是：NaOH 固体和98%的浓H 2SO 4（密度为1．84 g/cm 3）及蒸馏水。
（1）配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是____________________________________ 。
（2）应用托盘天平称量NaOH ___________g ，应用量筒量取浓H 2SO 4________mL 。
（3）配制时，先要检查容量瓶是否漏水，其方法是。
（4）浓硫酸溶于水的正确操作方法是_____ ___________。
（5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_________________A ．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线B ．称量固体NaOH 时，将砝码和物品的位置颠倒（没有使用游码）C ．溶解H 2SO 4操作时没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作。
D ．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液E ．没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中F ．将量筒洗涤2—3次，并全部转移至容量瓶中G ．容量瓶中原来存有少量蒸馏水H ．胶头滴管加水定容时俯视刻度17．（9分）某固体混合物可能含Al 、（NH 4）2SO 4、MgCl 2、A1Cl 3、FeCl 2、NaCl 中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：回答下列问题： （1）混合物中是否存在FeCl 2 ___（填“是”或“否”）；（2）混合物中是否存在（NH 4）2SO 4 ___（填“是”或“否”），你的判断依据是 。
（3）写出反应④的离子反应式： 。
（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl 3 ___（填“是”或“否”）,你的判断依据是 。
18．（11分）下图是中学常见物质间的转化关系。
已知：（a ）A 为淡黄色固体，B 为导致“温室效应”的主要物质；（b ）E 为常见金属，J 为红褐色沉淀；（c ）G 在实验室中常用于检验B 的存在；（1）A的电子式。
（2）反应①的化学方程式为，反应②的离子方程式为，（3）若参加反应的A的质量为39g，则转移的电子数目为。
（4）向含n g L的稀溶液中加入m g E，两者恰好完全反应，若L只被还原为+2价化合物，则n∶m不可能为。
A．5∶1 B．9∶2 C．3∶1 D．4∶119．（7分）将标准状况下4．48 L的CO2通入适量的NaOH溶液中充分反应后，溶液中生成盐的质量为19．0 g。
（1）若要使生成的盐的质量变为25．2 g，则应继续向溶液中通入CO2________g。
（写出计算过程）（2）向生成的19．0 g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21．2 g Na2CO3固体。
则：①若只能加入0．05 mol某物质，则加入的物质可以是________或________。
②若只能加入0．10 mol某物质，则加入的物质可以是________或________。