甘肃省通渭县第二中学2016-2017学年高三上学期第二次月考化学试卷说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分。
考试时间120分钟。
2．答案写．．．只交答题卡．．．．．。
．．．．．，交卷时．．．在答题卡上3．可能用到的相对原子质量：H―1C―12 N―14 O―16 Na―23 K―39 Ca―40 Mn―55Mg―24 Al―27 Si―28 S―32 Cl ―35.5一：选择题(16×3=48分)1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A．常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为10N AB．1 L 1 mol.L-1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3N AC．常温常压下，11.2L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3N A2．下列关于物质分类的说法正确的是（）①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物⑤电解熔融的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A．①② B．②④ C．③⑤ D．④⑥3．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法错误的是（）A．原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z、WB．元素最高正价由低到高的顺序：X、Y、Z、WC．简单氢化物的热稳定性由弱到强的顺序：Y、Z、WD．最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序：X、Y、Z4．某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小。
下列判断正确的是 ( )A．反应的还原产物是N2B．消耗1 mol氧化剂．转移电子3 molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D．反应后溶液的酸性明显增强5．电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气。
工作原理如图1所示，c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2。
已知：FeO42-为紫红色；Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原；溶液中OH-浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。
下列说法错误的是（）A．制备Na2FeO4的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2OB．电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出C．MN两点中c(Na2FeO4)低于最高值的原因不同，在M点会有Fe(OH)3生成D．图1中的离子交换膜为阴离子交换膜，电解过程中阴极区附近pH会增大6．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示．下列说法错误的是（）A．H2SO4浓度为4mol/LB．溶液中最终溶质为FeSO4C．原混合酸中NO3﹣浓度为0.2mol/LD．AB段反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+7．有3份等量的烧碱溶液，第1份直接与盐酸反应；第2份稀释一倍，再与盐酸反应；第3份通入适量的CO2后，再与盐酸反应．若盐酸的浓度相同，完全反应时消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（）A．V1=V2=V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1D．V1＞V2＞V38．如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图．下列说法正确的是（）A．E2_E1是该反应的热效应B．E3_E1是该反应的热效应C．该反应放热，在常温常压下就能进行D．实现变废为宝，且有效控制温室效应9．将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体．将反应后的固体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示．下列说法错误的是（）A．HCl的浓度0.2mol/LB．反应后固体的成分为NaOH与 Na2CO3C．密闭容器中排出气体的成分为 O2和H2OD．x的数值为6.0910．取100mL 18.3mol•L﹣1的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体（可使品红褪色）在标准状况下的体积为22.4L．将所得的溶液稀释成1L，测得溶液H+的浓度为1mol•L﹣1，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为（）A．1：2 B．2：1 C．1：4 D．4：111.工业上用铝土矿（主要成分为Al203，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是 ( )A．试剂X为稀硫酸B．反应Ⅱ中生成Al(OH)3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3一C．结合质子( H+)的能力由强到弱的顺序是AlO2->CO32-> OH-D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AICl3冶炼Al12. 25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／molC．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／molD．H2(g)+ 1∕2O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol13．由氢氧化钠(NaOH)和过氧化钠(Na2O2)组成混合物中检测出氢元素的质量分数为1%，那么混合物中钠元素的质量百分数约为( )A．46% B．57.5% C．58.4% D．无法计算14．已知有如下反应：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2↑+3H2O，下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是 ( )A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－C．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－ D．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－15．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考察每一个操作时，假设其它操作均正确）（）A海带灼烧成灰 B过滤得含I－溶液冷凝水C放出碘的苯溶液 D分离碘并回收苯16. 在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是（）A．40% B．33.3% C．60% D．36%二：非选择题（52分）17．（18分）⑴在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1>E2，则该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。
②已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 ________________________________。
⑵卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料，1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ热量．写出该反应的热化学方程式___________.⑶①用50mL0.50mol/L盐酸与50mL一定浓度的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称________，另一处错误是_______.②实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液，应该选择_____mol•L﹣1的溶液进行实验。
大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)。
③如果用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大、偏小、无影响”）如果用60mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液所求中和热(填“相等、不相等”) 。
18.（12分）氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等．用粗铜（含杂质Fe）经过一系列步骤可制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．完成下列填空：（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制备Cl2，写出该反应的离子方程式____________________________．（2）加入试剂将CuCl2和FeCl3的混合溶液pH调至4～5，过滤得到纯净的CuCl2溶液，应加入的试剂是______ （填字母编号）a．CuO b．NaOH c．Cu2（OH）2CO3 d．Cu（3）CuCl2溶液通过蒸发、结晶可得到CuCl2•2H2O．①蒸发过程中，加入盐酸的目的是______．②蒸发过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色．其原理是：上述反应的化学平衡常数表达式是______．欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是：a______；b______．19.（10分）A--Ⅰ分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、Ⅰ为常见金属，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：（1）写出C、G物质的化学式。
C ：G 。
（2）写出①、⑥反应的化学方程式。
反应①：。
反应⑥：。
（3）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H<O的反应是。
（填序号）20.（12分）如图所示，A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：(1)电源A的a为________极．(2)滤纸B上发生的总反应方程式为：_______________________________________.(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：______________________________，电极f上发生的反应为：________________________________，槽中盛放的电镀液可以是________或________(只要求填两种电解质溶液)．甘肃省通渭县第二中学2016-2017学年高三上学期第二次月考化学答案12345678A DB DC C A D910111213141516D A B D C D D C二：非选择题）（52分）17（18分，每空2分）⑴①放热②N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=－92kJ·mol-1⑵ N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=－622kJ·mol-1⑶①环形玻璃搅拌棒大小烧杯杯口不相平② 0.55 偏小③偏小相等18 （12分，每空2分）⑴ 4H++2Cl-+MnO2=Mn2++Cl2↑+2H2O⑵ a c⑶①防止CuCl2溶液加热时水解C(CuCl42-)②C(Cu(H2O)42+)·C(Cl-)4a加入H2O; b加入AgNO3溶液19（10分，每空2分）⑴ FeCl2 Al2O3⑵反应① 3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3反应⑥ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑶①②20 (12分，每空2分)⑴正⑵ 2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH⑶ Zn－2e=Zn2+ Zn2++2e=ZnZnCl2 或 ZnSO4 (其它合理答案均可以)。