华东师大一附中2011年度第一学期高一期末化学学科测试卷 相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-23 Cl-35.5 K-39 Br-80 I-127一 选择题（只有一个正确选项，本题共20分）1、考古时常用C 146来测定文物的历史年代，下列关于C 146的说法正确的是A ．核外有14个电子B ．核内有6个中子C ．中子数比质子数多2个D ．与C 126互为同素异形体2、下列物质中，属于纯净物的是A ．冰水混合物B ．纯净的盐酸C ．漂粉精D ．碘酒3、氯化钠固体溶解于水时，溶液温度变化不显着是因为A ．只发生水合过程B ．只发生扩散过程C ．水合过程放出的热量与扩散过程吸收的热量近似相等D ．水合过程吸收的热量与扩散过程放出的热量近似相等4、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A ．二氧化硅的分子式：SiO 2B ．氢氟酸的电子式：C ．氨的电子式：H:N:HD ．二氧化碳的结构式：O=C=O5、下列各组物质，原子间的化学键类型不同的是A ．HCl 、HNO 3B ．HI 、Na 2OC ．MgCl 2、NaFD ．H 2O 、NH 36、下列关于化学家的贡献对应正确的是A ．道尔顿：发现电子B ．居里夫人：葡萄干面包原子模型C ．汤姆生：近代原子论D ．卢瑟福：原子结构行星模型7、下列实验操作或实验事实与物质化学性质有关的是A ．用加热的方法分离碘和氯化钠固体B ．用水封的方法保存液溴C ．浓盐酸放置在空气中浓度减小D ．氢氟酸保存在塑料瓶中8、以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是A ．氧化性：F 2>Cl 2>Br 2>I 2B ．还原性：F -<Cl -<Br -<I -C ．稳定性：HF>HCl>HBr>HID ．熔沸点：F 2>Cl 2>Br 2>I 29、下列微粒不具有氧化性的是A ．Br 2B ．F -C ．H +D ．Fe 3+10、在同温同压下，下列是决定气体体积大小的主要因素是A ．气体的种类B ．气体的分子数C ．分子本身的大小D ．分子间的平均距离二 选择题（只有一个正确选项，本题共30分））11、下列有关物质的判断错误的是A ．只要有离子键的化合物就一定是离子化合物B ．某化合物内一定存在离子键的标志是熔融状态下能导电C ．金属氧化物都是碱性氧化物D ．含有共价键的不一定是共价化合物。
12、能用右图所示装置实施的气体制取方案是A ．用饱和食盐水和稀硫酸为原料制取HClB ．用大理石和稀硫酸制取CO 2C ．用铁和盐酸为原料制取H 2D ．用双氧水和二氧化锰为原料制取O 2H . .13、在硫酸铜饱和溶液中，投入不规则的硫酸铜晶体, 下列说法正确的是A ．晶体形状不变B ．晶体溶解，溶液的浓度变大C ．晶体不溶解，溶液浓度不变D ．晶体形状改变，溶液浓度不变14、用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），合理的是 15、下列关于0.2mol/L 的硫酸，说法正确的是A ．要配制此溶液，可将19.6g H 2SO 4溶于1L 水中B ．该溶液中阴、阳离子总数一定为0.6molC ．从1L 该溶液中取出200mL ，SO 42-的浓度为0.2mol/LD ．该溶液与0.2mol/L 的盐酸所含溶质微粒的数目相同16、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．摩尔质量就是1摩尔物质的质量，它的单位为gB ．1mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数目一定为2N AC ．1mol H 2的质量是2g ，它所占的体积约为22.4LD ．常温常压下，32 g O 2和O 3的混合气体所含原子数为2N A17、同温同压下，含有相同氧原子数的SO 2与CO 气体，下列叙述正确的A ．物质的量之比为2∶1B ．密度之比为7∶16C ．质量之比为16∶7D ．体积之比为1∶218、混合气体由N 2和CH 4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L ，则混合气体中N 2和CH 4的体积比为A ．1:1B ．1:4C ．4:1D ．1:219、如图所示，将分液漏斗中的液体M 滴入集气瓶中（含有固体N ），气球体积会逐渐膨胀，下列组合可行的是选项M N A蒸馏水 烧碱固体 B蒸馏水 硝酸铵固体 C稀硫酸 锌粒 D 浓盐酸 二氧化锰固体 20、将0.2摩MnO 2和50毫升12mol/L 盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO 3溶液，生成AgCl 沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）A ．等于0.3摩B ．小于0.3摩C ．大于0.3摩，小于0.6摩D ．以上结论都不正确三、阅读下列材料，并完成相应填空（共12分）氯气在常温常压下为黄绿色气体，经压缩可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一。
21.实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备氯气。
发生反应的化学方程式为：_____________________________________________________________________________________ 为得到干燥纯净的氯气，可依次通过___________（按次序选填编号）A. 浓硫酸B. NaOH 溶液C. 饱和食盐水D. 饱和NaHCO 3溶液NaOH 溶液 H 2O A ．干燥Cl 2 B ．吸收多余的HCl C ．实验室制氯水 D ．吸收多余Cl 2Cl 2 H 2O Cl 2 气球MN22.工业上生产氯气的方法是电解饱和食盐水。
氯气在_____（填电极名称）上得到，可用__________试纸来检验其存在。
电解时应避免两极产物相互接触，否则可能会发生副反应。
写出产物中一种单质与一种化合物反应的化学方程式：______________________________________________________________ 23.氯气溶于水形成氯水，其中存在多种成分。
其中与液氯中含有相同成分微粒的电子式为________；含有17质子、18电子的微粒，其结构示意图为______________24.在氯水中存在的含氧酸是__________（填名称），当1mol 这种含氧酸完全分解时，产生气体在标准状况下的体积为___________四、阅读下列材料，并完成相应填空（共8分）工业上制备碘的方法之一是从碘酸盐开始的。
i ：先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物：ii ：将i 中得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出碘：25.已知第一步反应为：NaIO 3 + 3NaHSO 3 → NaI + 3NaHSO 4。
此反应中氧化剂为_____；被氧化的元素为____。
26.配平第二步反应的化学方程式____NaI + ____NaIO 3+___NaHSO 4→___Na 2SO 4 + ___I 2 + ____H 2O此反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为______，当有1.5mol 氧化产物生成时，转移电子的物质的量为__________27.若要使碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比为______，全程投入的NaIO 3与NaHSO 3的总物质的量之比为__________。
五、阅读下列材料，并完成相应填空（共8分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。
有一化学课外小组设计了以海带为原料提取碘的方法。
他们先将海带灼烧成灰，然后进行如下操作：28.仪器X 的名称是________；实验操作②的名称是________29.写出加入氯水后发生反应的离子方程式：________________30.老师建议该课外小组同学用H 2O 2代替氯水，因为H 2O 2也具有________性，并且与氯水相比，使用H 2O 2的好处是________________。
31.实验中选用CCl 4的理由是________（选填编号）a. CCl 4密度比水大b. 碘更易溶于CCl 4且不发生反应c. CCl 4不溶于水d. CCl 4是无色易挥发的液体CCl 4 分液（②）仪器X 中 1mL 氯水六、阅读下列材料，并完成相应填空（共15分）某化学兴趣小组欲除去16g固体NaCl中混有的少量氯化钙和硫酸镁杂质，设计实验方案如下（已知常温下NaCl的溶解度为36g/100gH2O）：32.加水溶解时，适合的取水量为________mLa. 10mLb. 25mLc. 45mLd. 100mL为加快溶解速率，可采取的方法是________（任写1种）33.依次．．加入的过量试剂可以为NaOH、________（选填编号）a. BaCl2、Na2SO4b. Ba(NO)3、Na2CO3c. Ba(OH)2、Na2CO3d. Na2CO3、BaCl2加入上述试剂过量的目的是________________________34.溶液A中加入的适量酸为______，若该酸也加过量，对所得到氯化钠的纯度______（填“有”或“没有”）影响35.请写出调节pH时可能发生的化学反应方程式：____________________________________________________________________________________________36.操作I的名称是________；操作II的名称是________。
两次操作中都用到的玻璃仪器是________。
37.最后得到的固体氯化钠与原固体混合物中的氯化钠质量相比，结果________（填“增大”、“减小”或“不变”）38.固体A中所含的盐的化学式为________________。
七、根据题意完成计算（共7分）将一定量的氯气通入250mL KBr溶液中，充分反应后将溶液蒸干，测得所得固体中含溴元素16g，且K+和Cl-的物质的量之比为2:1。
39.计算通入氯气在标准状况下的体积40.计算原KBr溶液的物质的量浓度。