黄冈中学高三10月月考化学试题考试时间：80分钟满分：108分可能用到的相对原子质量为：H：1 O：16 N：14 S：32 Zn：65 C：12一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列各物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是A．水煤气、铝热剂B．硫酸铜晶体、漂白粉C．盐酸、磷酸钙D．玻璃、含Fe为70%的氧化铁2．下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是①Al、Fe ②Cl2、S ③Mg、C ④H2、Cu ⑤C、SiA．只有①③B．只有②④C．只有①②③④D．①②③④⑤3．下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是A．向稀硝酸中加入铁粉B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C．向NaOH溶液中通入CO2气体D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH) 2溶液4．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A．Ca2+、Al3+、SO42－、Cl－B．K+、Na+、SO32－、NO3－C．Na+、K+、NO3－、SO42－D．NH4+、Na+、Cl－、CO32－5．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B．除去NO2中混有的NO：用水洗气C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤6．下列褪色过程不是．．因为氧化还原反应而褪色的是A．SO2气体通入溴水使溴水褪色B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C．将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色D．将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去7．下列离子方程式中正确的是A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+＋HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O ＝2HCO3－D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－＝H2O8．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是①KOH Na2SO4 AlCl3②NaHCO3 NaNO3 H2SO4③HCl NaAlO2 NaCl ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A．①③ B．②③ C．①④ D．①②9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是A．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子B．1L 1 mol·L－1的盐酸中，所含氯化氢分子数为6.02×1023C．1 mol羟基(-OH)所含的电子数约为10×6.02×1023D．标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于6.02×102310．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3)x+ NO↑＋14H2O 。

下列判断合理的是A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移C．稀HNO3在反应中只作氧化剂D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化11．由NO、H2、CO2组成的混合气体，通过足量的Na2O2充分反应后，再用电火花引燃使其充分反应，最终只得到质量分数为70%的硝酸，且无其他任何气体剩余。

则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比为A．2：4：3B．2：4：5C．2：4：7D．3：5：812．关于下列各装置图的叙述中，正确的是①②③④A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生还原反应13．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。

反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。

据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1为A．(y-2x)/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a14．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1molAg。

则下列结论中不正确的是A．反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2B．氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+C．含Fe3+的溶液可腐蚀铜板D．1molFe可还原2molFe3+15．a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01×105 Pa，120℃），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b>a 的选项有A．HCHO B．CH3COOCH2CH3 C．HOOCCOOH D．HCOOH16．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是A．Mg2+ + 2HCO3－+ 2Ca2+ + 4OH－＝Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2OB．Cu2+ + H2S ＝CuS↓+ 2H+C．FeS + 2H+＝Fe2+ + H2S↑D．Zn2+ + S2－+ 2H2O ＝Zn(OH)2↓+ H2S↑17．室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是A．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC．c(OH－)＞c(H+) D．c(OH－)=c(NH4+)+c(H+)18．往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V 的关系示意图正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略)二、填空题（本题包括4小题，共54分）19．（15分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。

为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。

（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol／L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ 。

A．200 mL B．400 mL C．500mL（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______________________________________。

（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmＬ气体，则有：ag／65g·mol－1＝bg／64g·mol－1＋V mL / 22400 mL·mol－1，依据的原理是____________________________。

（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代数式表示）。

若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H2）/n（SO2）的数值将（填偏大、偏小或无影响）（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：①；②；A NaOHBC H +Cu /O 2 ED催化剂O 2 /C 8H 16O 2浓硫酸F③ 。

20．（14分）已知A 、B 、C 、D 、E 、F 六种有机物存在如下转化关系， E 分子中有三种不同的氢原子，且其个数比为6：1：1，F 能使Br 2的CCl 4溶液褪色。

请回答下列问题：（1）C 和E 的官能团名称：C ，E ；（2）由F 生成高聚物的化学方程式 。

（3）六种有机物中能跟Na 反应的是 （填字母）（4）由A 生成B 和C 的化学反应方程式为 。

（5）D 在一定条件下生成C 的化学反应方程式为 。

21．(12分)已知2A 2(g)+B 2(g) 2C 3(g)；△H=－Q 1 kJ ／mol(Q 1>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 molA 2和1 molB 2，在500℃时充分反应，达平衡后C 3的浓度为 w mol ／L ，放出热量Q 2 kJ 。

（1）若在原来的容器中，只加入2mol C 3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q 3 kJ ，C 3浓度 (填>、=、<)w mol/L ，Q 1、Q 2、Q 3 之间满足何种关系 (用代数式表示)。

（2）能说明该反应已经达到平衡状态的是 。

a ．v (C 3)=2 v (B 2)；b ．容器内压强保持不变c ．v 逆(A 2)=2 v 正(B 2)d ．容器内的密度保持不变（3）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T 表示温度，n 表示物质的量），可得出的结论正确的是 ；A ．反应速率c ＞b ＞aB ．达到平衡时A 2的转化率大小为：b ＞a ＞cC ．T 2＞T 1D ．b 点时，平衡体系中A 、B 原子数之比接近2∶1（4）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 molA 2和l molB 2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q 4 kJ ，则Q 2 Q 4 ( 填 > 、 = 、 < )，理由是 。

22．（14分）A 为单质，B 、C 、D 、E 为与A 含有相同元素的化合物，它们之间有如下转化关系：（1）若上图中B 、C 均为氧化物、D 、E 均为盐，则A 可能是__________。

①Na ②N 2 ③C ④S（2）若五种物质的焰色反应均为黄色，其中C 、D 、E 的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性C ＞D ＞E ，B 可做生氧剂，则B 中含有的化学键类型为__________________；A 转化成C 的离子方程式为：________________________________，D 转化成E 的离子方程式为_______________________________________。