广东省珠海市第二中学【精品】高三10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是 A ．土壤胶体带负电荷，有利于铵态氮肥的吸收 B ．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D ．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A ．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B ．Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4、Na 2O 2都属于钠的含氧化合物C ．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D ．HClO 、H 2SO 4(浓)、HNO 3均具有强氧化性，都是氧化性酸 3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A ．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸B ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C ．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D ．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 4．下列有关化学反应的叙述正确的是A ．将Na 2O 2投入NH 4Cl 溶液中只可能生成一种气体B ．铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同C ．SO 2通入BaCl 2溶液有白色沉淀BaSO 3生成D ．向滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中加入足量CaCl 2溶液，溶液红色褪去 5．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO -＋SO 2＋H 2O=HClO ＋HSO 3-B ．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I -+2H ++H 2O 2=I 2+ 2H 2OC ．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO 2+2Na ++2OH -=Na 2SiO 3↓+H 2OD ．NaHCO 3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO 3-+ OH -+ Ba 2+=H 2O+BaCO 3↓ 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3B．1⋅盐酸溶液：Na+、K+、SO2-4、SiO2-30.1mol L-C．10.1mol L-⋅KMnO4溶液：NH+4、Na+、NO-3、I-D．1⋅AgNO3溶液：NH+4、Mg2+、Cl-、SO2-40.1mol L-7．下列实验的现象与对应结论均正确的是( )A．A B．B C．C D．D 8．下列装置能达到相应实验目的的是( )A．A B．B C．C D．D 9．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D10．在下列各溶液中通入足量CO 2气体，最终有浑浊产生的（ ）①饱和Na 2CO 3溶液 ②澄清石灰水 ③Ca(ClO)2 溶液 ④CaCl 2溶液 ⑤Na 2SiO 3溶液 ⑥NaAlO 2溶液 A ．全部B ．除①④外C ．除①②③④外D ．除②③④外11．以菱镁矿(主要成分为MgCO 3，含少量SiO 2，Fe 2O 3和A12O 3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SiO 2，Fe(OH)3和Al(OH)3。

下列说法错误的是 A ．浸出镁的反应为4232MgO+2NH Cl=MgCl +2NH +H O B ．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C ．流程中可循环使用的物质有NH 3、NH 4ClD ．分离Mg 2+与Al 3+、Fe 3+是利用了它们氢氧化物K sp 的不同12．向FeI 2、FeBr 2的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。

下列有关说法中正确的是A ．离子的还原性顺序为：Fe 2+＞Br －＞I －B ．原混合溶液中FeBr 2的物质的量为4molC ．原溶液中：n(Fe 2+)∶n(I －)∶n(Br －)=2∶1∶3D ．当通入2 mol Cl 2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe 2++2Br －+2Cl 2＝2Fe3++Br2+4Cl－13．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件己略去)。

下列有关物质的推断正确的是A．A B．B C．C D．D14．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断不正确的是A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O72- ＞I215．某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。

其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列判断不正确的是A．该反应的氧化剂是ClO－B．消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D．反应后溶液的酸性明显增强16．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是A．A B．B C．C D．D二、实验题17．肼是重要的化工原料。

某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）。

已知：N2H4·H2O高温易分解，易氧化制备原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl（实验一）制备NaClO溶液（实验装置如图所示）(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有_____（填标号）A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．玻璃棒(2)锥形瓶中发生反应化学程式是_____________________________。

（实验二）制取水合肼。

（实验装置如图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。

加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108-114馏分。

(3)分液漏斗中的溶液是____________（填标号）。

A．CO(NH2)2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液选择的理由是____________。

蒸馏时需要减压，原因是______________。

（实验三）测定馏分中肼含量。

(4)水合肼具有还原性，可以生成氮气。

测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体（保证滴定过程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。

b．移取10.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀。

c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现______________，记录消耗碘的标准液的体积。

d．进一步操作与数据处理(5)滴定时，碘的标准溶液盛放在______________滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）水合肼与碘溶液反应的化学方程式________________________。

(6)若本次滴定消耗碘的标准溶液为8.20mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为______。

三、工业流程题18．某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。

请回答：(1)写出步骤Ⅱ中生成固体C的离子方程式：______。

步骤Ⅲ中试剂X是_____(2)进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A 中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是______。

(3)用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图三种途径：写出途径②中反应的化学方程式：______。

(4)用途径①制备CuSO4溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为__________。

19．某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有3~14%Se元素，以Se单质、Cu2Se存在(Se和S同主族化学性质相似)，还含有稀有金属及贵金属。

从阳极泥中提取Se的流程如图：已知：SeO2在773 K时为气态(1)流程②升温到773 K-873 K的目的是______。

(2)SeO2与SO2通入水中反应的离子．．方程式为______。

(3)上述工业提取Se的流程中，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____ 。

(4)电解铜阳极泥中Se的质量分数的测定：称取一定量电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成混酸溶液，移取一定体积上述溶液于锥形瓶中，加入过量酸性KMnO4溶液反应完全后(Se+4价转化为Se+6价)，再用Fe2+标准溶液滴至终点。

通过计算可以测得电解铜阳极泥中Se的质量分数。

①写出用Fe2+ 标准溶液滴定酸性KMnO4溶液的离子．．方程式：_______。

②若用FeCl2溶液为Fe2+标准溶液滴至终点，对测定Se的质量分数结果是否有影响，理由是_______。

(5)单质硒可能成为环境污染物，可通过与浓HNO3反应生成SeO2来回收Se，Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3反应的化学．．方程式：_________。

四、有机推断题20．某芳香族化合物J常用作防腐剂，J可利用下列路线合成：已知：①A是相对分子质量为92的烃②+4KMnO /H −−−−→(—R 1、—R 2—表示氢原子或烃基)③R 1CHO+R 2CH 2CHO 稀NaOHΔ−−−−−→+H 2O④D 的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1︰1。

请回答下列问题：(1)A 的分子式为_______，由A→B 的反应试剂为________。

(2)写出C→D 的反应方程式________。

(3)同时符合下列条件的E 的同分异构体共有_____种。

①能发生银镜反应 ②能使FeCl 3溶液发生显色反应。

(4)F 的结构式为______；写出G→H 的反应方程式：_______。

(5)检验H 中含氧官能团的试剂为________(填试剂名称) (6)J 的结构简式为________。

参考答案1．A 【详解】A 、胶体不带电，胶粒带电荷，A 错误；B 、加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂，B 正确；C 、太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置，C 正确；D 、燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，D 正确， 答案选A 。