黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学【精品】高三10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列化学用语正确的是（ ） A ．11H 、D 、T 是氢元素的三种同位素 B ．次氯酸的结构式：H －Cl －O C ．N 2的结构式：:N≡N: D ．H 2O 2的电子式：2．下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 （ ） A ．HNO 3B ．CaCl 2C ．NH 4ClD ．H 2SO 43．制计算机芯片的主要材料是硅，下列有关硅及其化合物的说法正确的是（ ） A ．水晶项链是硅酸盐制品 B ．硅单质广泛用于光纤通信 C ．硅酸钠可用于制备木材防火剂 D ．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品4．随着我国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染。

汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应B ．总反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物C ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2D ．图中反应的总化学方程式为2222NO+O +4CO4CO +N 催化剂5．下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。

下列说法正确的是A．标签上离子的浓度是物质的量浓度B．由矿泉水制蒸馏水必需使用的玻璃仪器有：圆底烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶C．该品牌饮用矿泉水中c（Mg2+）最大值为2×10-4mol/LD．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42-的物质的量不超过l×10-5mol6．“天上人间流幻影，海市蜃楼现奇景。

”海市蜃楼是一种自然现象，发生这种现象的本质原因是A．空气中的小液滴颗粒大小约为10-9~10-7 mB．光是一种胶体C．雾是一种胶体D．产生了丁达尔效应7．LiAlH4（）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。

下列说法不正确．．．的是（）A．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子B．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/molC．LiAlH4溶于水得到无色溶液，化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2O LiAlO2 + 4H2↑D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂8．室温下，CuSO4(s)和CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A．将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低B．将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高C．△H3＞△H2D．△H1=△H2+△H39．化合物甲是一种常见无机物，其结构如下图所示（图中的“—”为单键或双键），其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X 和Z分别为同主族元素，其四种元素原子的最外层电子数之和为14.下列叙述正确的是（）A．W分别与X、Z形成的简单分子均为10电子微粒B．X、Y形成的离子化合物只含离子键C．X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为Z>X>YD．等物质的量Y和Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成甲10．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。

下列有关说法不正确的是（）A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C．在过程③⑤中溴元素均被氧化D．过程①中除去粗盐中的SO24 、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸11．已知R2－的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则mg R2－中含有电子的物质的量为A．m(M-n)Mmol B．M-n-2Mmol C．m(M-n-2)Mmol D．m(M-n+2)Mmol12．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是A．A B．B C．C D．D13．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成3NH的原理示意图如图。

下列说法错误的是A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1B．该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成C．基于LDH合成3NH的过程属于氮的固定D．工业中，氨经一系列反应可以得到硝酸14．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H 2(g)+3N 2(g)+9O 2(g)=2C 3H 5(ONO 2)3(l)；ΔH 1 2 H 2(g)+ O 2(g)= 2H 2O(g)；ΔH 2 C(s)+ O 2(g)=CO 2(g)；ΔH 3则反应4C 3H 5(ONO 2)3(l)= 12CO 2(g)+10H 2O(g) + O 2(g) +6N 2(g)的ΔH 为 A ．12ΔH 3+5ΔH 2-2ΔH 1 B ．2ΔH 1-5ΔH 2-12ΔH 3 C ．12ΔH 3-5ΔH 2-2ΔH 1D ．ΔH 1-5ΔH 2-12ΔH 315．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，K 、L 、M 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X 、Y 的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。

K 是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L 丙溶液的pH 为l ，上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是A ．原子半径：W<X<YB ．元素的非全属性：Z>Y>XC ．化合物XYZ 中只含共价键D ．K 、L 、M 中沸点最高的是M16．某试液中只可能含有K +、Ba 2+、NH 4+、Fe 2+、Al 3+、Cl -、SO 24-、CO 23-、AlO 2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L -1，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（ ）A ．无法确定原试液中是否含有Al 3+、Cl -B ．滤液X 中大量存在的阳离子有NH 4+、Fe 2+和Ba 2+ C ．无法确定沉淀C 的成分D ．原溶液中存在的离子为NH 4+、Fe 2+、Cl -、SO 24-17．标准状况下，向100 mL H 2S 饱和溶液中通入SO 2气体，所得溶液pH 变化如图所示。

下列分析正确的是A ．a 点对应溶液的导电性比d 点强B ．SO 2是由极性键形成的非极性分子C ．向d 点的溶液中加入Ba(NO 3)2溶液，产生BaSO 4白色沉淀D ．H 2S 饱和溶液的物质的量浓度为0.05 mol∙L -118．FeS 与一定浓度的HNO 3溶液反应，生成Fe(NO 3)3、Fe 2(SO 4)3、NO 2、N 2O 4、NO 和H 2O 。

当NO 2、N 2O 4、NO 的物质的量之比为1：1：1时，参加反应的FeS 与HNO 3的物质的量之比为 A ．1：6B ．1：7C ．2：11D ．16：519．下列离子方程式正确的是（ ）A ．向50mL1mol/L 明矾溶液中滴入少量0.1mol/LBa(OH)2溶液：A13++2SO 24-+2Ba 2++4OH -=AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2OB ．过量的NaHCO 3溶液和Ba(OH)2溶液混合：HCO 3-+Ba 2++OH -=BaCO 3↓+H 2O C ．SO 2通入漂白粉溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClO D ．amolFeBr 2溶液中通入amolCl 2：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=Br 2+2Fe 3++4C1-20．在酸性条件下，黄铁矿(FeS 2)催化氧化的反应方程式为2FeS 2 + 7O 2+ 2H 2O ═ 2Fe 2+ + 4SO 24-+ 4H +。

实现该反应的物质间转化如图所示。

下列分析正确的是A ．反应Ⅲ的离子方程式为Fe 2+ + NO ═Fe(NO)2+，该反应是氧化还原反应B ．反应Ⅱ中Fe 3+作氧化剂，在反应中FeS 2被还原C ．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2+ + O 2+ 4H + ═ 4Fe 3+ +4NO + 2H 2O ，当转移1mol 电子时，生成22.4LNOD ．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO 作催化剂21．用如图装置进行实验。

将液体A 逐滴加入到固体B 中，下列叙述正确的是A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用C．若A为浓氨水，B为生石灰，C盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有品红溶液，则C中溶液褪色且加热后能够恢复红色22．将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24 L NO,剩余9.6 g金属;继续加入200 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24 L NO。

若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法中正确的是() A．原混合物中铜和铁各0.15 molB．稀硝酸的物质的量浓度为1 mol·L-1C．第一次剩余9.6 g金属为铜和铁D．再加入上述200 mL稀硝酸,还会得到标准状况下2.24LNO23．氮化镁(Mg3N2)是一种重要的化合物，下列说法错误的是A．Mg3N2中只含有离子键，不含共价键B．Mg3N2与盐酸反应生成两种盐C．Mg3N2与水反应属于非氧化还原反应D．Mg3N2中两种粒子的半径：r(Mg2+)>r(N3-)、H+、Cl-的溶液中，逐滴加入5mol/LNaOH溶液，24．在100mL含Mg2+、Al3+、NH4所加NaOH溶液的体积(mL)与沉淀的物质的量(mol)关系如图。

下列叙述不正确的是（）A．x-y=0.01molB．原溶液中c(Cl-)=1.65mol/LC．原溶液的c(H+)=0.2mol/LD．原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=4：125．某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但Cu2O能与稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。

为探究反应后的红色固体的成分，他们提出了以下假设：假设一：红色固体只有Cu假设二：红色固体只有Cu2O假设三：红色固体中有Cu和Cu2O下列判断正确的是A．取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一和二都成立B．少量红色固体与足量稀硫酸反应，若溶液呈蓝色且仍有红色固体，则只有假设三成立C．若将7.2克红色固体通入足量的H2还原，最后得到固体6.4克，则假设二成立D．实验室可用向稍过量的CuSO4溶液中加入NaOH溶液后再加入葡萄糖后加热，来制取Cu2O二、原理综合题26．现已确认，NO X的排放是造成酸雨及光化学污染的罪魁祸首，如图表示了我国某地区在1959～【精品】间，空气中NO x含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的统计数据。