个纵列8、，9、除10 外 ， 其 余 15 个 纵 列
• 元素周期表的分区 • (1)根据核外电子排布 • ①分区
• ②各区元素化学性质及原子最外层电子排布特
点分 区
元素分布
外围电子 排布
元素性质特点
s区
ⅠA、ⅡA 族
ns1～2
除氢外都是活泼 金属元素
ⅢA族～ p区 ⅦA族、
0族
ns2np1～6 (He除外)
• 答案： D
• 4．已知某元素＋2价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于( )
• A．ⅤB族
B．ⅡB族
• C．Ⅷ族
D．ⅡA族
• 解析： 族的划分与原子的价电子数目和价电 子排布有密切关系。同族元素的价电子数相同
• (1)主族元素的价电子总数等于族序数
• s区元素价电子特征排布为ns1～2，价电子数等 于主族序数。
• p区元素价电子特征排布为ns2np1～6，价电子总 数等于主族序数。
• (2)s区、d区、ds区都是金属元素(氢元素除外)
• s区有2个纵列，d区有8个纵列，ds区有2个纵 列；从元素的价电子层结构可以看出，s区、d 区、ds区的元素在发生化学反应时容易失去最 外层电子及倒数第二层的d电子，呈现金属性 ，所以s区(H除外)、d区、ds区都是金属元素
• 答案： (1)三 ⅥA p区 (2)五 ⅣA p区 (3)四 ⅤB d区
• (2011·南京调研)写出13Al、24Cr、26Fe、33As等 元素原子的电子排布式，并判断它们在元素周 期表中的位置。
• 13Al
：
________________________________________
• Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 第四周期第Ⅷ族
• As ： 1s22s22p63s23p63d104s24p3 第 四 周 期 第 ⅤA族
• (1)由元素的价电子层排布式可知元素在周期 表中的位置，如：3s23p5为第三周期第ⅦA族 元素，
• 即，周期数＝电子层数＝最高能层数，
• b．每一个能级组对应一个周期，且该能级组 中最大的能层数等于元素的周期序数。
• (2)核外电子排布与族同主族元素原子的价层电子排布完全相同， 价电子全部排布在ns或nsnp轨道上。价电子数 与族序数相同。
• ②稀有气体的价电子排布为1s2或ns2np6。
• (1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元 素，其原子的价电子的电子云形状为________ 。
• (2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元 素，它常见离子的电子排布式为 __________________________________。
• (3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元 素，其原子的最外层电子排布式为________。
位 于 第 Ⅷ 族 。 As 的 核 外 电 子 排 布 式 为
1s22s22p63s23p63d104s24p3，其最大能层数为4，
所以其周期为第四周期；其价电子总数(外围
• 答案： Al：1s22s22p63s23p1 第三周期第ⅢA 族
• Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 第四周期第ⅥB族
1s22s22p63s23p63d54s1 ， 其 最 大 能 层 数 为 4 ， 所
以其周期为第四周期；其价电子总数(外围电
子总数)为6且具有d轨道，所以其位于第ⅥB族
。Fe的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2
，其最大能层数为4，所以其周期为第四周期
；其价电子总数(外围电子总数)为8，所以其
• 第二节 原子结构与元素的性质
• 第1课时 原子结构与元素周期表
• 最早的元素周期表是门捷列夫制作的。元 素
• 周期表反映元素的性质随着原子序数的递增呈 现
• 周期性变化的同时，揭示着元素在元素周期表 中的位置与原子核外电子排布之间的密切关系 。就拿1～18号元素来说吧，它们在元素周期
• 1．认识原子结构与元素周期系的关系。
？
• (5)它有多少个未成对电子？
• 解析：
•
• 答案： (1)29个 (2)4个电子层；7个能级 • (3)3d104s1 (4)第四周期；ⅠB族；副族 • (5)有1个未成对电子
在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系 时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起，据此，人们 将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号 作为该区的符号，如图所示：
B
C [Ne]3s23p2
D
• 答 案 ： Mg 12 三 ⅡA Ⅴ 23 四 ⅤB Si 14 三 ⅣA P 15 三 ⅤA
• 1．周期表的结构
• 2．周期与族
• (1)周期：具有相同的电子层数 的元素按原照子序数
递增的顺序
排列成的一个横行。
• (每2)一族个：Ⅷ三纵周族个列期纵标表列作中叫一，第族1有8 。
• ③过渡元素(副族和Ⅷ族)同一纵行原子的价层 电子排布基本相同。价电子排布为(n－1)d1～ 10ns1～2，ⅢB～ⅦB族元素的价电子数与族序 数相同。
• 1．已知几种元素原子的核外电子情况，分别
判断其元素符号、原子序数并指出其在周期表
中的位置。
元素
元素符 号
原子序 数
周期
族
A 1s22s22p63s2
• (4)在p区中，第二周期VA族元素原子的价电子 的电子排布图为 __________________________________。
• (5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它 们处在元素周期表的______区中。
• 思路点拨： 本题考查了元素周期表的 分区及原子结构的知识。
• (1)s区包括ⅠA族和ⅡA族，族序数最大、原子 序数最小的元素应是第二周期ⅡA族的Be，其 电子排布式为1s22s2，价电子排布式为2s2，其 电子云形状为球形。
[Kr]5s1
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1
五 或[Xe]6s1
• 2.周期系的形成 • (1)周期系的形成 • 随着元素原子的核电荷数的递增，每碱到金出属 现
，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上 的电子数逐渐增多稀，有气最体后达到8个电子，出现
；形成一个周期，循环往复形成 周期系。
• (2)d区包括ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族，其中族序数最 大、原子序数最小的元素应该是第四周期Ⅷ族 的 Fe 。 Fe 原 子 的 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p63d64s2 。 Fe 元 素 的 常 见 离 子 为 Fe2＋和Fe3＋。
• (3)ds区包括ⅠB族和ⅡB族，族序数最大、原 子序数最小的元素是Zn，ⅡB族价电子的电子 排布结构特征是(n－1)d10ns2，故Zn的价电子
• (2)原因： 元素的原子核外电子排布 的周期性变化 。
• 核外电子排布与元素周期表
• (1)核外电子排布与周期的划分
• ①每一周期元素原子的外围电子排布和元素种 数
外围电子排布
周 期
ⅠA
族
0族
最外层 最多容 纳电子
各周期 增加的
能级
元素种 数
数
一 1s1 1s2
2
1s
2
二 2s1 2s22p6 8
• B．耐高温、耐腐蚀的合金材料应在过渡元素 中寻找
• C．当发现第七周期零族元素时，其原子序数 肯定是118
• D．第七周期零族元素是金属元素
• 解析： 元素周期表对于寻找新元素、合成新 物质具有指导意义。合成新农药应着重研究非 金属元素化合物；耐高温、耐腐蚀的合金材料 应在过滤元素中寻找；第七周期零族元素的原 子序数为：2＋8＋8＋18＋18＋32＋32＝118； 根据元素周期表中金属与非金属分界线，第七 周期零族元素应该是非金属元素。
• (2) 价 电 子 构 型 4d105s25p2 第 ________ 周 期 、 ________族、________。
• (3)价电子构型3d34s2第______周期、________ 族、______。
• 解析： 最高能层数等于周期序数，主族元素 价电子数等于主族元素族序数，最后填入的电 子能层即元素周期表分区名称。
• 主族序数＝价电子数。
• 同样，由主族元素在元素周期表中的位置可以 推断其价电子排布式。
• (2)价电子数：主族元素的外围电子为该元素 原子的最外层电子。如碱金属原子的外围原子 排布为ns1。
• 副族元素的外围电子与其最外层电子和内层电 子有关。
• 如铁元素原子的外围电子排布为3d64s2。
• 1．某元素的原子序数为29，试问： • (1)此元素原子的电子总数是多少？ • (2)它有多少个电子层？有多少个能级？ • (3)它的外围电子构型是什么？ • (4)它属于第几周期？第几族？主族还是副族
• 2．了解元素周期系的应用价值。
• 3．学会利用外围电子排布规律，对元素 周期表进行分区。
• 1．碱金属元素基态原子的核外电子排布
碱金 属 锂 钠 钾
铷
原子 序数
3 11 19
37
周 期
基态原子的电子排布
二 11ss2222ss212或p63[sH1 e]2[Ns1e]3s1 三 1s22s22p63s23p64s1 或 [Ar]4s1 四 1s22s22p63s23p63d104s24p65或s1
• A．只有s电子
• B．只有p电子
• C．有s、p电子
• D．只有s电子或有s、p电子
• 解析： 由题意知，该元素的外围价电子排布 为3s1～2或3s23p1～6，故该元素外围价电子排布 可能只有s电子或s、p电子。
• 答案： D
• 3．下列说法错误的是( )