不反应
思考·交流
如果把钠放入硫酸铜溶液中会出现什么情况呢？ 现象： 钠浮在液面上，熔化成金属小球，四处游动，
发出嘶嘶声，直至消失，溶液中产生蓝色沉淀。
结论： 钠先与水反应，生成NaOH和氢气，生成的 NaOH与溶液中的CuSO4发生复解反应产生 氢氧化铜蓝色沉淀。
反应方程式： 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4
\
Fe(OH)3
碱性氢氧化物 Fe(OH)3＋3H＋ = Fe3＋＋3H2O
\
Fe(OH)2在空气中易 被氧化为Fe(OH)3， 受热分解得到Fe2O3
4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O = 4Fe(OH)3
可溶性亚铁盐 与碱溶液
2Fe(OH)3 △ Fe2O3＋3H2O
\
可溶性铁盐 与碱溶液
净水
净水
五、金属及其化合物之间简单的转化
3.铁及其重要化合物之间的转化关系
①3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4 ②Fe＋2HCl = FeCl2＋H2↑ ③FeCl2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ④4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3 ⑤Fe(OH)3＋3HCl = 3H2O＋FeCl3 ⑥FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl ⑦2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ⑧2FeCl3＋Fe = 3FeCl2
五、金属及其化合物之间简单的转化
2.铝及其重要化合物之间的转化关系
①4Al＋3O2 △ 2Al2O3 ②2Al＋3Cl2 点燃 2AlCl3 ③2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋3H2↑ ④Al2O3＋6HCl = 2AlCl3＋3H2O ⑤Al2O3＋2NaOH = 2NaAlO2＋H2O ⑥Al(OH)3＋3HCl = AlCl3＋3H2O ⑦Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O ⑧2Al(OH)3 △ Al2O3＋3H2O ⑨AlCl3＋3NaOH = 3NaCl＋Al(OH)3↓
化 学 与酸反应
性 质
与盐溶液 反应
2Na＋2H＋ = 2Na＋＋H2↑
先与水反应
2Al＋6H＋ = 2Al3＋＋3H2↑
可置换出较不 活泼的金属
Fe＋2H＋ = Fe2＋＋H2↑
可置换出较不 活泼的金属
与碱反应
金属活泼 性
与水反应
2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋3H2↑
金属活动性逐渐减弱
思考·交流
如何鉴别氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液？
向四种溶液中分别加入NaOH溶液，无明显现象的 是氯化钠溶液；先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是三氯 化铝溶液；产生白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后 变为红褐色的是氯化亚铁溶液，而产生红褐色沉淀的是 氯化铁溶液。
四、盐
盐
Na2CO3
NaHCO3
稳定
FeCl3
\
Fe3＋＋3OH－ = Fe(OH)3↓ 2Fe3＋＋Fe = 3Fe2＋
稳定
金属离 焰色反应 子检验 呈黄色
焰色反应 呈黄色
遇KSCN不显 红色，加入氯 水后显红色
遇KSCN 显红色
五、金属及其化合物之间简单的转化
1.钠及其重要化合物之间的转化关系
①2Na＋O2 △ Na2O2 ②2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ ③2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ ④2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2 ⑤2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O ⑥NaOH＋CO2 = NaHCO3 ⑦Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH ⑧2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ ⑨Na2CO3＋CO2＋H2O = 2NaHCO3
与碱液中水反应
Al2O3＋2OH－ = 2AlO2-＋H2O
不反应
质 与水 反应
Na2O＋H2O = 2NaOH
2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑
不反应
不反应
三、金属氢氧化物的性质
氢氧化物 NaOH
属性 碱性氢氧化物
与酸 反应
与碱 反应
H＋＋OH－ = H2O
\
化 热稳
稳定
学 定性
性 质
§3 金属及其化合物 复习课
一、金属单质的性质
金属
Na
Al
Fe
与O2反应
常温下氧化成Na2O； 点燃生成Na2O2
常温下氧化生成致 密氧化膜，纯 氧中 可燃生成Al2O3
潮湿空气中腐蚀，纯 氧中点燃生成Fe3O4
与H2O反 应
2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑
常温或加热 均不反应
3Fe＋4H2O(g) △ Fe3O4＋4H2
FeCl2
与酸反 CO32-＋2H＋ = 应 H2O＋CO2↑
HCO3-＋H＋ = H2O＋CO2↑
\
与碱反
应
化 学
氧化还 原性
性
质 稳定性
\ \
稳定
HCO3-＋OH- = H2O＋CO32-
Fe2＋＋2OH－ = Fe(OH)2↓
\
2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－
2NaHCO3 △ Na2CO3 ＋H2O↑＋CO2↑
二、金属氧化物的性质
颜色状态
Na2O
白色粉末
Na2O2
淡黄色粉末
Al2O3
白色粉末
Fe2O3
红棕色粉末
属性
碱性氧化物
过氧化物
两性氧化物
碱性氧化物
与酸 反应
生成钠盐和水
化
生成盐并放出O2
Al2O3＋6H＋ = 2Al3＋＋3H2O
Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O
学 性
与碱 反应
与碱液中水反应
还原 性
\
制备
\
用途 化工原料
Al(OH)3
两性氢氧化物 Al(OH)3＋3H＋ = Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH= AlO2-＋2H2O 2Al(OH)3 △ Al2O3＋3H2O
\
可溶性铝盐 与氨水
脱色、净水、 中和胃酸
Fe(OH)2
碱性氢氧化物 Fe(OH)2＋2H＋ = Fe2＋＋2H2O