第三章电离平衡检测题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分)1、下列物质中，导电性能最差的是：( )A 熔融氢氧化物B 石墨棒C 盐酸溶液D 固态氯化钾2、下列有关叙述中正确的是：( )A 难溶于水的电解质一定是弱电解质B 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C 易溶于水的电解质一定是强电解质D 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的3、当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H+离子浓度，其结果是：( )A 缺少限制条件，无法测定B H+离子浓度相同C 温度低时，H+离子浓度大D 温度高时，H+离子浓度大4、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是：( )A 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较D 在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较5、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是：( )A 自来水B 0.5mol·L-1的盐酸C 0.5mol·L-1的醋酸D 0.5mol·L-1的氨水6、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是：A 氯化铝B 碳酸氢钠C 醋酸钠D 硫酸铝7、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色：( )A 黄色不变B 黄色变橙色C 黄色变红色D 橙色不变8、在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：( )A 2B 小于2C 大于2D 1／29、在平衡体系中，H2S H++HS-，HS-H++S2-中，增大溶液的pH，则c(S2-)：( )A 增大B 不变C 减小D 可能增大可能减小10、pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m、n的关系是：( )A m=nB m＞nC m＜nD 无法判断11、pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液，由水电离产生的c(H+)：( )A 前者大于后者B 前者小于后者C 前者等于后者D 不能确定12、100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中：( )A c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(OH-)= c(H+)D c(Na+) =c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)二、选择题(每小题有一至二个选项符合题意，每小题3分，共24分)13、在0.01mol/L的醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是：( )A 酸性增强，pH减小B 醋酸的浓度减小C 氢离子浓度变小D 醋酸根离子浓度变小14、在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：( )A H2SO4中放出H2最多B 醋酸中放出H2最多C HCl和HNO3放出H2一样多D HCl比HNO3放出H2多15、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以测定盐酸的浓度，下列操作使测定结果偏高的是：( )A 未知浓度盐酸用滴定管量取，该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗B 装待测液的锥形瓶，洗涤后未干就盛入待测液C 滴完开始时，用俯视法观察碱式滴定管刻度，其余操作正确D 滴定结束后，发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液16、在pH=1的溶液中，可以大量共存的是：( )A Na+ 、K+、S2-、Cl-B Al3+ 、Mg2+、SO42-、Cl-C Na+ 、K+、AlO2-、NO3-D Na+ 、K+、SO32-、S2O32-17、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO42-。
某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。
对于该溶液下列叙述中不正确的是：( )A 该温度高于25℃B 水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/LC c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)D 该温度下加入等pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性18、常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是：( )A 1︰10B 10︰1C 1︰100D 100︰119、已知HF的酸性比HCN的酸性强。
现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。
下列关系正确的是：A n1=n2B n1＞n2C n1＜n2D c(F-)＞c(CN-)20、用下列方法测定空气的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化(导体电阻越小，它电导越大)。
如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大，若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。
现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的：( )A Na2SO3B KI溶液C NaOH溶液D H2O三、填空题(共42分)21、(8分)下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a 量筒；b 容量瓶；c 滴定管；d 托盘天平；e 温度计⑴其中标示出仪器使用温度的是________________(填写编号)⑵能够用以精确量取液体体积的是________________(填写编号)；⑶由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是_____________(填写编号)；A 用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数B 中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数C 使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度⑷称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_________g。
22、(10分)某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：A 移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞B 用标准溶液润洗滴定管2~3次C 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D 取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cmE 调节液面至0或0以下刻度，记下读数F 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：⑴正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_____________。
⑵上述B步骤操作的目的是_____________________________。
⑶上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是__________________________ 。
⑷判断到达滴定终点的实验现象是：_________________。
⑸若称量一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是______________________________________。
23、(8分)⑴pH=5和pH=3的两种盐酸以1︰2体积比混合，该混合液的pH=_______；⑵将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=_______；⑶将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液以等体积混合后，该混合溶液的pH=__________。
⑷用0.01mol/LnaOH溶液滴定0.02mol/L的硫酸，中和后加蒸馏水稀释至50mL，若滴定时终点判断有误差：⑴多加了1滴NaOH溶液，⑵少加了1滴NaOH溶液(设1滴为0.05mL)则⑴和⑵溶液中c(OH-)之比值是____________。
24、(16分)⑴在25℃时，1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)由小到大的顺序是_____________________________。
⑵用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa在常温下配成1L混合溶液，已知其中的c(CH3COO-)＞c(Na+)，则对该混合溶液的下列判断中正确的是：( )①c(H+)＞c(OH_) ②c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.2mol/L③c(CH3COO-)＜ c(CH3COOH) ④c(CH3COOH) +c(OH_)=0.1mol/LA只有② B ①和② C ①②③ D全部正确⑶向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：A 逐渐减小B 逐渐增大C 先逐渐增大而后减小D 先逐渐减小而后增大你的选择是_____________(填正确选项标号)，试用化学方程式和简要文字说明理由___________________________________________________。
⑷常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：①溶液中共有________种微粒(包括分子和离子)；②溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______和_______；③溶液中n(CH3COO_)+ n(OH_) -n(H+)=_____________mol。
四、计算题(共10分)25、(6分)将7.6g氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物溶于水，配成250mL溶液，从中取出20mL，用0.5mol/L的硫酸去滴定，结果用去硫酸12.00mL。
求：⑴混合物中氢氧化钠的物质的量；⑵混合物中氢氧化钾的质量分数。
26、(4分)在25℃时，若1体积的某一元强碱ROH与10体积的电离度(即已电离的分子数占原来总分子数的百分数)为1.0%的某一元酸HA混合后，恰好完全反应，试回答：⑴混合前，该强碱的pH(pHb )与该酸HA的pH(pHa)应满足的关系是_____________；⑵所得混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。