安徽省合肥市2018届高三第三次教学质量检测理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56Ag-1081. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（）A. 食品中抗氧化剂具有弱氧化性，对人体无害B. 尼龙是有机合成高分子材料,强度很大C. 污水中Cu2+、Hg2+、Pb2+等有毒。
可用氯气处理D. 糖类、油脂、蛋白质均能水解,属于营养物质【答案】B学。
科。
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网...2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 10g46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6N AB. 0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有Cl-数目为0.3N AC. 标准状况下,4.48L乙烯和环丁烷混合气中含碳原子数为0.4N AD. 7.8gNa2O2与足量CO2 或H2O反应转移电子数为0.1N A【答案】D【解析】A. 10g46%乙醇水溶液中含4.6g乙醇，即含0.1mol乙醇，0.1mol乙醇含0.6mol H，另外水分子中也有H，故溶液中所含氢原子数目大于0.6N A，A不正确；B. 0.1mol·L-1AlCl3溶液的体积未知，无法计算其中含有Cl -的数目，B不正确；C. 乙烯分子中有2个C、环丁烷分子中有4个C，标准状况下4.48L乙烯和环丁烷混合气的总物质的量为0.2mol，其中所含碳原子数一定大于0.4N A，C不正确；D. 7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，其与足量CO2 或H2O反应时，可以生成0.05mol O2，因为Na2O2中的O的化合价为-1，故转移电子数为0.1N A，D正确。
本题选D。
3. 分子式为C9H10O2的有机物,其分子结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有(不考虑立体异构)（）A. 12种B. 13种C. 14 种D. 15种【答案】C【解析】试题分析：该有机物能与NaHCO3发生反应产生气体，说明含有羧基-COOH；取代基为正丙酸基时，1种；取代基为异丙酸基，1种；取代基为-COOH、-CH2-CH3，有邻、间、对3种；取代基为乙酸基、-CH3，有邻、间、对3种；取代基为-COOH、-CH3，-CH3，2个甲基邻位，2种；2个甲基间位，3种；2个甲基对位，1种；符合条件的总共有14种。
故选C。
【考点定位】同分异构体的类型及其判定【名师点睛】4. 下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A. 向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后，有气体生成，再滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色，说明稀硝酸将Fe 氧化为Fe2+，A不正确；B. 将少量铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，固体溶解，溶液变蓝色，不能说明金属铁比铜活泼，只能说明Fe3+的氧化性强于Cu2+，B 不正确；C. 0.1mol·L-1MgSO4溶液中滴加过量NaOH 溶液，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，先生成白色沉淀，后变为浅蓝色沉淀，因为NaOH 溶液过量，故不能说明Cu(OH)2溶度积比Mg(OH)2小，C不正确；D. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，表层的铝被氧化而内部的铝不能被氧化，金属铝熔化而不滴落下来，说明金属铝熔点比氧化铝低，D正确，本题选D。
5. 科学家用氮化镓(GaN)材料与铜作电极组装如下图所示的人工光合系统，成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。
下列说法不正确的是（）A. 该过程是将太阳能转化为化学能和电能B. GaN 表面发生氧化反应,有O2产生C. 电解液中H+从质子交换膜右侧向左侧迁移D. Cu表面电极反应式：CO2+8e-+8H+= CH4+2H2O【答案】C【解析】试题分析：由题中信息可知，科学家用氮化镓(GaN)材料与铜作电极组装的人工光合系统，成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。
由图可知， CO2在铜电极上发生还原反应，电极反应式为CO2+8e-+8H+= CH4+2H2O；H2O在GaN电极上发生氧化反应，电极反应为4H2O-8e-= O2↑+8H+，故电解液中H+从质子交换膜左侧向右侧迁移，该过程是将太阳能转化为化学能和电能。
综上所述，C不正确，本题选C。
6. 已知X、Y、Z、W 为短周期主族元素,在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中Z元素原子之间通常形成Z2分子。
下列说法不正确的是（）A. X元素的单质既能与强酸反应也能与强碱反应B. Y元素形成的氢化物在常温下不一定为气体C. W元素的最高价氧化物对应水化物一定为强酸D. 由Y、Z、W 三种元素形成的二元化合物中只含共价键【答案】A【解析】试题分析：已知X、Y、Z、W 为短周期主族元素，其中Z元素原子之间通常形成Z2分子，由4种元素在元素周期表中的相对位置可知，Z可能为N或O。
若Z为N，则X、Y、W 分别为Al、C、S；若Z为O，则X、Y、W 分别为Si、N、Cl。
A. X元素的单质若为Al，则Al既能与强酸反应也能与强碱反应；X 元素的单质若为Si，则Si只能与强碱反应、不能与强酸反应，A不正确；B. Y元素形成的氢化物在常温下不一定为气体，如C6H6、N2H4等等都是液体，B正确；C. W元素的最高价氧化物对应水化物可能是硫酸或高氯酸，一定为强酸，C正确；D. Y、Z、W 三种元素一定是非金属元素，故由Y、Z、W 三种元素形成的二元化合物中只含共价键，D正确。
本题选A。
7. 亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,在溶液中存在多种微粒形态。
向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示。
下列说法正确的是（）A. H3AsO3的电离常数K a1的数量级为10-9B. pH在8.0～10.0时,反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2OC. M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)= 0.1mol·L-1D. pH=12时,溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)【答案】B实验流程和装置图如下：已知：①不同温度下，Co(NH3)6Cl3在水中溶解度曲线如图所示。
②Co(NH3)6Cl3 在溶液中主要以Co(NH3)63 +和Cl-形式存在,加入少量浓盐酸有利于结晶析出。
③K sp[Co(OH)2]=1.09 ×10-15，K sp[Co(OH)3]=1.6×10-44。
回答下列问题：(1)图中仪器A的名称是_______;在实验过程中NH4Cl除作反应物外，还可防止在滴加氨水时生成粉红色Co(OH)2沉淀,其原理是_______。
(2)氧化过程在图所示装置中进行，生成Co(NH3)6Cl3。
①氧化时须先加入氨水,再加入H2O的目的是_______;该反应的离子方程式为_______。
②反应时需要控制温度在50~60℃之间,温度不能过高的原因是_______。
(3)冰水冷却的目的是_______；滤渣中所含有的主要杂质为_______。
(4)请完成由过滤后所得滤渣获取Co(NH3)6Cl3的实验方案：将滤渣加入沸水中，充分搅拌,趁热过滤，_______，再用少许乙醇洗涤，低温干燥。
(5)上述实验过程中若不使用活性炭作催化剂,则会得到紫红色晶体Co(NH3)5Cl3(M=250.5g·mol-1)。
取2.505g紫红色晶体,溶于水后加入足量AgNO3溶液,生成白色沉淀2.870g,写出该反应的化学方程式：_______。
【答案】(1). 分液漏斗(2). NH4Cl会抑制NH3·H2O的电离，防止pH过高(3). 氨水提供NH3分子，与氧化生成的Co3+ 形成Co(NH3)63+,从而防止Co(OH)3的生成(4).H2O2+2Co2++2NH4++10NH3·H2O=2Co(NH3)63++12H2O(5). 温度过高过氧化氢分解，氨气逸出(6). 降低Co(NH3)6Cl3的溶解度，提高产量(7). 活性炭(8). 向滤液中加入少量浓盐酸，用冰水浴冷却后过滤(9). Co(NH3)5Cl3+2AgNO3=2AgCl↓+Co(NH3)5Cl(NO3)2【解析】试题分析：由图中信息可知，实验室利用CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，可以合成橙黄色晶体Co(NH3)6Cl3。
由实验流程和装置图可知，在三口烧瓶中，双氧水把+2价Co氧化到+3价，NH4Cl的作用是抑制NH3·H2O的电离，防止pH过高。
过滤后，滤渣中含活性炭和Co(NH3)6Cl3。
(1)仪器A的名称是分液漏斗；在实验过程中NH4Cl除作反应物外，还可防止在滴加氨水时生成粉红色Co(OH)2沉淀，其原理是NH4Cl会抑制NH3·H2O的电离，防止pH过高。
(2)①氧化时须先加入氨水，再加入H2O的目的是氨水提供NH3分子，与氧化生成的Co3+ 形成Co(NH3)63+，从而防止Co3+ 水解生成Co(OH)3；该反应的离子方程式为H2O2+2Co2++2NH4+ +10NH3·H2O=2Co(NH3)63++12H2O。
②反应时需要控制温度在50~60℃之间，温度不能过高的原因是温度过高过氧化氢分解，氨气逸出。
(3) 由Co(NH3)6Cl3在水中溶解度曲线可知，Co(NH3)6Cl3的溶解度随温度升高而显著增大，故冰水冷却的目的是降低Co(NH3)6Cl3的溶解度，提高产量；滤渣中所含有的主要杂质为活性炭。
(4)由Co(NH3)6Cl3在水中溶解度曲线可知，Co(NH3)6Cl3的溶解度随温度升高而显著增大，故提纯Co(NH3)6Cl3时可以可以采用重结晶法，又知加入少量浓盐酸有利于结晶析出，故可以设计由过滤后所得滤渣获取Co(NH3)6Cl3的实验方案如下：将滤渣加入沸水中，充分搅拌，趁热过滤，向滤液中加入少量浓盐酸，用冰水浴冷却后过滤，再用少许乙醇洗涤，低温干燥。
(5)上述实验过程中若不使用活性炭作催化剂，则会得到紫红色晶体Co(NH3)5Cl3 (M=250.5g·mol-1)。
取2.505g 紫红色晶体，2.505g Co(NH3)5Cl3的物质的量为0.01mol，溶于水后加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.870g，该白色沉淀是AgCl，其物质的量为0.02mol，所以，Co(NH3)5Cl3的电离方程式为Co(NH3)5Cl3=[Co(NH3)5Cl]2++2Cl-，因此，该反应的化学方程式为Co(NH3)5Cl3+2AgNO3=2AgCl↓+Co(NH3)5Cl(NO3)2。