高二化学选修四盐类的水解测试题二班级姓名学号一、选择题1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是 ( ) A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸2．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。
某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。
这说明 ( ) A．碳酸、酒石酸都不是强酸B．对人而言，酒石酸是营养品C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D．酒石酸钠水解显酸性3．能使电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是 ( ) A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝64．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是 ( )A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②5．恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸。
其中一定可使c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大的是 ( )A．①② B．②⑤C．①⑤ D．②④⑤6．浓度均为0.1 mol·Lˉ1的下列各组溶液，pH前者大于后者的是 ( )A．Na2CO3、NaHCO3 B．NaH2PO4、Na2HPO4C．NaHSO4、NaHCO3 D． Na2SO4、CH3COONa7．0.1 mol/L的下列几种溶液，其pH由大到小的顺序排列正确的是 ( )①Na2CO3②CH3COONa ③NaCl④NaHCO3⑤NH4ClA．④＞①＞②＞③＞⑤B．②＞①＞④＞③＞⑤C．③＞①＞④＞②＞⑤D．①＞④＞②＞③＞⑤8．已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 ( )A．水的电离程度始终增大B．c（NH4+）/ c（NH3•H2O）先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO‾)9．常温下，某氨水PH=x，某盐酸PH=y,已知x+y=14，且x>11。
将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（已知等浓度的氨水、氯化铵混合溶液显碱性）（）A．C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) B．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)C．C(Cl-)=C C(NH4+)>C(OH-)=C(H+) D．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)10. 100℃的纯水K W=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为 ( )A. 1：1B. 10-10：1C. 11：3D. 10-8：111、下列各组离子中能在溶液中大量共存是（）A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B、AlO2-、K+、CO32-、Na+C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+D、Fe2+、K+、H+、NO3-12、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是（）A、⑤<④<③<②<①B、③<⑤<②<④<①C、③<②<⑤<④<①D、③<⑤<④<②<①13．将10ml0.1 mol·Lˉ1氨水与6ml0.2 mol·Lˉ1盐酸混合后，溶液中离子浓度关系正确的是 ( )A．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+) B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ) C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ) D．c(H+)＞c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ) 14．向体积V a的0.05 mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05 mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是 ( )A．V a>V b时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)B．V a＝V b时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．V a<V b时：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)D．V a与V b任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)15．25℃时，在浓度为1.0 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，分别测得c(NH4+)为a、b、c（单位为mol/L）。
下列判断正确的是（）A. a＝b＝cB. a＞b＞cC. a＞c＞bD. c＞a＞b16．用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 ( )A．c(NH＋4)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)B．c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(OH－)>c(H＋)D．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(H＋)>c(OH－)二、填空题17、现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是。
（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是。
（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。
（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。
18．．浓度均为0.1 mol/L的溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3·H2O；⑩NaHCO3；溶液的pH由小到大的顺序是：。
（填编号）19、实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是。
20．现有常温下的0.1 mol/L纯碱溶液。
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：___________________________________。
为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_________________。
(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO2－3离子超过其总量的10%。
请你设计实验证明该同学的观点是否正确。
____________________________________________________________________________ ________________________________ (3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_。
A．c(Na＋)＝2c(CO2－3)B．c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H2CO3)C．c(CO2－3)＋c(HCO－3)＝0.1 mol/LD．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)21．以下各小题均为常温下的溶液(1)某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10 mol/L，则该溶液的pH为_________。
(2)某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－4 mol/L，则该溶液的pH为_________。
(3)某溶液的pH为4，则该溶液中由水电离出的c(H＋)为________。
(4)某溶液的pH为10，则该溶液中由水电离出的c(H＋)为______。
22．有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）___c（Cl-）; 若pH＞7，则该溶液中c（NH4+）______c（Cl-）。
(填“＞”、“＜”、“=”).23．0.1mol/L的NaHSO3。
溶液中，c（Na+）+c（H+）==_______________，c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）==_______________。
24.现有25℃时0.1 mol·L－1的氨水，请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c OH－c NH3·H2O________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：__________________；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因_________________________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH＋4)＝a mol·L－1，则c(SO2－4)为(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是25．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol·L－1) NaOH物质的量浓度(mol·L－1)混合溶液的pH①0.1 0.1 pH＝9②c0.2 pH＝7③0.2 0.1 pH<7请回答：(1)从①组实验分析，HA是________(“强酸”或“弱酸”)。
(2)②组实验表明，c__________(选填“大于”“小于”或“等于”)0.2。
混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是__________________。