宝山区2017学年第二学期期中 高三年级化学学科等级考质量检测试卷相对原子质量：H —1 O —16 F —19 Si —28 Na —23 C —12 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1. 下列物质属于纯净物的是（ ）A. 硬铝B. 胆矾C. 生铁D. 钢2. 下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是（ ）A. Na +B. 2Fe+C. 3HCO -D. Cl -3. 属于人工固氮的是（ ） A. 分离液态空气制氮气 B. 工业合成氨C. 闪电时N 2转化为NOD. 豆科作物根瘤菌将N 2转化为NH 34. 下列不属于煤干馏产物的是（ ）A. 焦炭B. 煤焦油C. 焦炉气D. 人造石油5. 下列微粒中，互为同位素的是（ ）A. 12C 和14CB. O 2和O 3C. H 2和H +D. 冰和干冰6. 配制500mL 0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液时，不需要用到的仪器是（ ）A. 烧杯B. 干燥器C. 玻璃棒D. 500mL 容量瓶7. 下列关于Fe 的性质错误的是（ ）A. 有银白色光泽B. 能被磁铁吸引C. 遇硫酸钝化D. 能和水蒸气反应8. 下列固体溶于水时吸热的是（ ）A. 氯化铵B. 氢氧化钠C. 氧化钙D. 过氧化钠9. 关于乙烯的说法错误的是（ ） A. 含有两种共价键B. 能使溴水褪色C. 形成的晶体是原子晶体D. 可作果实催熟剂10. 已知1mol 氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A. 2222H (g)O (g)2H O(g)241.8kJ +? B. 222H (g)1/2O (g)H O(s)241.8kJ +?C. 222H (g)1/2O (g)H O(g)241.8kJ +?D. 222H O(g)H (g)1/2O (g)241.8kJ ?-11. 不能鉴别乙醇和乙酸的方法是（ ）A. 观颜色B. 闻气味C. 加石蕊试液D. 用pH 试纸12. 工业制硫酸的适宜条件不包括（ ） A. 矿石粉碎成粉末可加快反应速率B. 原料气进入接触室之前需净化处理C. SO 2转化为SO 3时用铁触媒作催化剂D. 用98.3%的浓硫酸吸收SO 313. S 、Cl 是常见的两种非金属元素，下列判断错误的是（ ） A. 最外层电子数：S < Cl B. 原子半径：r(S) < r(Cl)C. 热稳定性：H 2S < HClD. 非金属性：S < Cl14. 在海带提碘的实验中可做萃取剂的是（ ）A. 四氯化碳B. 水C. 乙醇D. 乙酸15. 下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是（ ） A. 均采用水浴加热B. 均采用边反应边蒸馏的方法C. 制备乙酸乙酯时乙醇过量D. 制备乙酸丁酯时正丁醇过量16. 右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极，则下列判断正确的是（ ）A. a 是阳极，b 是阴极B. c 是正极，d 是负极C. d 电极上发生还原反应D. 通电一段时间后，溶液pH 值减小17. 漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，它会和空气中的CO 2发生反应，生成具有消毒作用的HClO 。
下列表示该过程的离子方程式正确的是（ ） A. 2223Ca 2ClO CO H O CaCO 2HClO +-B. 223ClO CO H O HCO HClO --++?C. 22232Ca 2ClO 2CO 2H O Ca(HCO )2HClO +-+++?D. 22223Ca(ClO)2CO 2H O Ca 2HCO 2HClO +-++?+18. 有学生为了证明SO 2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO 2气体，溶液褪色。
关于该实验下列说法错误的是（ ） A. 该实验一定能证明SO 2是一种酸性氧化物B. 若SO 2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：2232SO 2NaOH Na SO H O +?C. 若SO 2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：2233SO Na SO 2NaHSO +?D. 若要证明SO 2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液19. 实验室用KMnO 4和浓盐酸反应制取Cl 2：42222KMnO 16HCl()2KCl2MnCl 5Cl 8H O +?+?浓。
下列判断错误的是（ ）A. HCl 既作还原剂，又作酸B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8C. Cl 2是氧化产物D. 1mol KMnO 4完全反应，转移电子5mol20. 中和相同体积，相同pH 的Ba(OH)2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者关系式为（ ） A. V 3 > V 2 > V 1 B. V 3 = V 2 > V 1C. V 1 = V 2 > V 3D. V 3 > V 2 = V 1二、综合题 （一）本题共15分海洋是资源的宝库。
占地球上储量99%的溴分布在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴，反应原理是：22Cl 2Br 2Cl Br --+?。
21. 氯原子最外层电子轨道表示式是______________，氯气属于__________分子（填写“极性”或“非极性”）。
22. 已知溴水中存在如下化学平衡：22Br H O H Br HBrO +-+++ƒ。
取少量溴水于一支试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色变浅。
请用平衡移动的观点解释颜色变浅的原因。
________________________________________________________________。
氟和溴都属于卤族元素，HF 和地壳内SiO 2存在以下平衡：2424HF(g)SiO (s)SiF (g)2H O(g)148.9kJ +++ƒ23. 该反应的平衡常数表达式K=____________。
如果上述反应达到平衡后，降低温度，该反应会_____________（填写“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”），在平衡移动时逆反应速率先_________后__________（填写“增大”或“减小”）。
24. 若反应的容器容积为2.0L ，反应时间8.0min ，容器内气体的质量增加了0.24g ，在这段时间内HF 的平均反应速率为_________________________。
铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。
25. 过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是Fe(NO 3)2和NO ，写出该反应的化学方程式。
_____________________________________________________________。
26. 实验室配制FeSO 4溶液时，如果没有隔绝空气，FeSO 4会被氧化为_________（填写化学式）。
在该溶液中加入____________试剂，看到____________________________现象，证明溶液变质。
27. KAl(SO 4)2·12H 2O 俗称明矾，常用作净水剂，请述其原因并写出有关的离子方程式。
______________________________________________________________。
28. 已知Ba(AlO 2)2可溶于水，下图表示的是向Al 2(SO 4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y 与加入Ba(OH)2的物质的量x 的关系。
由图可知c 点的沉淀是________（填化学式），已知a-b 时存在的沉淀是Al(OH)3和BaSO 4，两者的物质的量：_________比__________多。
（三）本题共15分工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：29. 粗盐水加入沉淀剂A 、B 除杂质（沉淀剂A 来源于石灰窑厂），写出A 、B 的化学式。
A_____________________ B_____________________30. 实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样→_______→沉淀→________→________→冷却结晶→________→烘干。
31. 工业生产纯碱的工艺流程中，先通氨气，再通二氧化碳的原因是____________________。
32. 碳酸化时产生的现象是________________________________________，碳酸化后过滤，滤液D 最主要的成分是____________（填写化学式）。
33. 产品纯碱中含有碳酸氢钠。
如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数（已知：样品质量为1m ，加热后固体质量为2m ），纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为3(NaHCO )W =_______________________________。
化合物A 最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得。
A 的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。
A 在某种催化剂的存在下被氧化，其产物不能发生银镜反应。
在浓硫酸存在下，A 可发生如下所示的反应。
34. A 含有的官能团名称为__________________，A→F 的反应类型为____________________。
35. 写出一种和B 具有相同官能团的同分异构体的结构简式____________________________。
36. 写出A→D 的化学方程式________________________________________________________。
37. 有机物C 3H 6O 含有醛基，一定条件下和H 2反应生成CH 3CH 2CH 2OH 。
检验该有机物是否完全转化的操作是___________________________________________________________________。
38. 有机物E 可以由CH 2=CHCH 2OH 得到，改变条件它也可以制得其他产物。
设计一条由CH 2=CHCH 2OH合成CH 3CH 2COOH 的路线。
合成路线流程图示例如下：CH 3CH 2OH 170−−−→浓硫酸℃CH 2＝CH 22Br −−→参考答案一、选择题二、综合题（一）本题共15分21. ，非极性。
（共3分）22. 滴加氢氧化钠溶液，OH-和H+结合，导致H+浓度降低，平衡向右移动，溶液颜色变浅。
（共3分）23. [SiF4][H2O]2/[HF]4，向正反应方向移动，减小，增大。