广东省佛山市普通高中2018届高三教学质量检测（一）化学试题1. 2017年国产大飞机C919试飞成功，化学工作者研发的新材料发挥了重要作用。
下列关于C919说法错误的是A. 机身涂料中的氢氧化铝有阻燃作用B. 发动机使用的高温陶瓷材料氮化硅属于硅酸盐产品C. 使用的碳纤维复合材料能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”的考验D. 使用的第三代铝锂合金具有低密度、高比强度、优良的耐低温等性能【答案】B【解析】氢氧化铝受热分解吸热，分解得到的氧化铝的熔点很高，所以氢氧化铝有阻燃作用，选项A正确。
氮化硅不属于硅酸盐，所以选项B错误。
碳纤维主要是由碳元素组成的一种特种纤维，具有出色的耐热性和低膨胀系数，所以能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”的考验，选项C正确。
锂是世界上最轻的金属元素。
把锂作为合金元素加到金属铝中，就形成了铝锂合金。
加入锂之后，可以降低合金的密度，增加刚度，同时仍然保持较高的强度、较好的抗腐蚀性和耐低温性以及适宜的延展性。
选项D正确。
2. 《唐本草》记载:……本来绿色，新出窟未见风者，正如璃璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。
文中“绛矾”为A. FeSO4·7H2OB. CuSO4·5H2OC. Na2SO4·10H2OD. KAl(SO4)2·12H2O【答案】A【解析】由上描述，晶体本来为绿色，加热后得到红色固体，所以该晶体为FeSO4·7H2O。
晶体呈现绿色，受热分解得到氧化铁为红色，选项A正确。
选项B为蓝色，其余为无色。
3. 化合物结构简式如图，下列说法正确的是A. a、b、c均属于芳香烃B. a、b、c 均能与钠反应产生氢气C. a、b、c苯环上的二氯代物均有6种D. a、b、c中所有碳原子不可能存在于同一平面中【答案】C点睛：为了解题的方便，应该牢记如下结论：在一个苯环上连接三个相同取代基的时候，其同分异构体有3种；在一个苯环上连接2个相同取代基和1个不同取代基的时候，其同分异构体有6种；在一个苯环上连接三个不同取代基的时候，其同分异构体有10种。
4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y最外层电子数相差1，Y 与Z同主族。
装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升2/3.下列说法正确的是A. Z、W的离子半径: Z<WB. X与Z可以存在于同一离子化合物中C. X、Y对应的简单氢化物沸点: X>YD. Y 与Z 形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色【答案】B【解析】装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升2/3，由此得到气体为NO2。
所以X为N，Y为O，所以Z为S。
W为短周期主族，原子序数又大于S，所以W只能是Cl。
由上，得到：X为N，Y为O，Z为S，W为Cl。
Z、W的离子（S2-、Cl-）的核外电子排布相同，所以核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径Z＞W。
选项A错误。
X与Z可以存在于同一离子化合物中，例如(NH4)2SO4。
选项B正确。
X、Y对应的简单氢化物为NH3、H2O，因为水为液体，氨气为气体，所以水的沸点高于氨气，即沸点： X＜Y，选项C错误。
Y 与Z 形成的化合物可能是SO2也可能是SO3，但是两者溶于水形成的稀溶液都不能使紫色石蕊溶液褪色，选项D 错误。
点睛：SO2是具有漂白性的气体，但是其漂白的原理是与带有颜色的物质化合，得到无色化合物而漂白，所以其能漂白的物质并不多。
从做实验的角度说，课本只介绍了用品红溶液证明二氧化硫的漂白性，实际二氧化硫通入紫色石蕊溶液只能使溶液变红，无法褪色。
5. 锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。
工作原理示意图如下，下列叙述正确的是A. 该电池工作时Li+向负极移动B. Li2SO4溶液可作该电池电解质溶液C. 电池充电时间越长，电池中Li2O 含量越多D. 电池工作时，正极可发生: 2Li+ +O2+ 2e-=Li2O2【答案】D【解析】原电池中，阳离子应该向正极移动，选项A错误。
单质锂会与水反应生成氢氧化锂和氢气，所以电解质溶液不能使用任何水溶液，选项B错误。
电池充电的时候应该将放电的反应倒过来，所以将正极反应逆向进行，正极上的Li应该逐渐减少，所以电池充电时间越长，Li2O 含量越多应该越少，选项C错误。
题目给出正极反应为：xLi++O2+ xe-=Li x O2，所以当x=2的时候反应为：2Li+ +O2+ 2e-=Li2O2，所以选项D正确。
6. 298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。
下列叙述正确的是A. 溶液呈中性时: c(Na+)=2c(X2-)B. K a2(H2X)为10-7C. NaHX溶液c( H+)< c(OH-)D. 溶液pH由1开至2.6时主要存在的反应是: H2X +OH-=HX-+ H2O【答案】B【解析】溶液显中性，pH=7的时候，溶液中的HX-和X2-相等，存在的电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)+ c(HX-)+ c(OH-)，因为溶液显中性有c(H+)=c(OH-)，所以得到c(Na+) = 2c(X2-) + c(HX-)，选项A错误。
溶液显中性，pH=7的时候，溶液中的HX-和X2-相等，所以，选项B正确。
从图中得到当HA-占主导的时候，溶液显酸性，所以NaHX溶液显酸性，即c( H+)＞c(OH-)，选项C错误。
溶液pH由1至2.6时，图中看出主要是将H3X+转化为H2X，所以选项D错误。
7. 通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3) 纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。
下列分析错误的是A. 干燥管b中装入碱石灰B. Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2C. 测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3D. 读完气体总体积后，关闭K3,缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小【答案】D【解析】加入硫酸与样品反应在Q气球中得到二氧化碳和氧气，用碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气，在量筒Ⅱ中排水测氧气的量，进而计算过氧化钠的量，选项A、选项B都正确。
测定气体的总体积是利用Q气球的膨胀将瓶中的空气挤入右边进行排水量气，所以必须关闭K1、K2，打开K3。
选项C正确。
读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1，还要再打开K2，才可观察到Q气球慢慢缩小，原因是不打开K2体系是密闭的，气球体积无法减小，选项D错误。
8. 蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。
原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO2,然后通过碘标准溶液滴定吸收液。
实验步骤如下:I.SO2含量的测定烧瓶A中加中药粉10g,加蒸馏水300 mL; 锥形瓶中加蒸馏水125mL和淀粉试液1mL作为吸收液; 打开冷凝水，通氮气，滴入盐酸10mL; 加热烧瓶A并保持微沸约3min后，用0.01000mol/L 碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液V1mL;Ⅱ.空白实验只加300mL蒸馏水，重复上述操作，需碘标准溶液体积为V0mL.（1）仪器C的名称______。
仪器B的入水口为_______(填“a”或“b”)。
（2）滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是________，测定过程中氮气的流速过快会导致测量结果______。
(填“偏大”“偏小”“不变”)（3）①滴定过程中使用的滴定管为_________。
A.酸式无色滴定管B.酸式棕色滴定管C.碱式无色滴定管D.碱式棕色滴定管②滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为________，滴定终点的现象是________。
（4）空白实验的目的是________。
（5）该中药中含SO2含量为________mg/ kg。
【答案】 (1). 分液漏斗 (2). b (3). 排除装置内空气，避免空气中O2干扰SO2测定 (4). 偏小 (5). B (6). I2+SO2+ 2H2O=4H++SO42-+ 2I- (7). 当滴入最后一滴碘标准溶夜时，锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，且在30s内不变色 (8). 消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差 (9). 64(V1-V0)【解析】（1）仪器C下端有旋塞，应该是分液漏斗。
仪器B应该起到冷凝作用，所以冷却水应该下口入上口出，所以入水口为b。
（2）二氧化硫是强还原性物质容易被氧化，所以先通入N2将装置内的空气排净，避免氧气将二氧化硫氧化。
氮气的流速如果过快，会使一部分的二氧化硫来不及溶液在水中就被氮气带出，所以导致结果偏小。
（3）①碘会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，所以只能用酸式滴定管。
同时，碘的标准液实际是将碘溶解在碘化钾溶液中制得的，此时单质碘与碘离子作用形成I3-，既增大溶解度又避免了碘的挥发，而光照会促进I3-的分解，所以使用棕色酸式滴定管。
选项B正确。
②滴定时，单质碘将二氧化硫氧化为硫酸，离子反应方程式为：I2+SO2+ 2H2O=4H++SO42-+ 2I-。
达到滴定终点时，二氧化硫都被反应完，加入的单质碘遇淀粉，使溶液显蓝色，所以终点的现象为：当滴入最后一滴碘标准溶夜时，锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，且在30s内不变色。
（4）本题进行空白实验的目的是：消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差。
例如：原来的水样、空气中是不是有其他杂质等等。
...............9. 二硫化钼(MoS2) 被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿( 含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质) 制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下:回答下列问题:（1）钼酸铵的化学式为(NH4)2MoO4,其中Mo的化合价为________.（2）利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质化学式为________如改用FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2杂质的浸出效果更好，写出氧化浸出时发生的化学反应方程式________。
（3）加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)MoS4],写出(NH4)2MoS4与盐酸生成MoS3沉淀的离子反应方程式____________。
（4）由下图分析产生三硫化钼沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是___________。
利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因:__________。
（5）高纯MoS2中3然会存在极微量杂质，如非整比晶体MoS2.8,则该杂质中Mo4+与Mo6+的物质的量之比为________________。
（6）已知K sp(BaSO4) =1.1×10-10,K sp(BaMoO4)=4.0×10-8),钼酸钠品体( NaMoO4·2H2O) 是新型的金属缓蚀剂，不纯的钼酸钠溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去SO42-(溶液体积变化忽略)，则当BaMoO4开始沉淀时，溶液中的c(MoO42-)/c(SO42-)___________(结果保留2位有效数字)【答案】 (1). +6 (2). SiO2 (3). 4FeCl3+CuFeS2=5FeCl2+CuCl2+2S↓ (4). MoS42-+2H+=MoS3↓+H2S↑ (5). 40℃，30min (6). 温度太低不利于H2S 逸出; 温度太高，盐酸挥发，溶液c(H+)下降，都不利于反应正向进行(7). 1: 4 (8). 3.6×102【解析】（1）铵根离子带1个单位正电，氧应该是-2价，所以M O为+6价。