安徽合肥寿春中学2019-2020学年高三（最后冲刺）化学试卷一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式正确的是SO-A．NaHSO3溶液中的水解方程式：HSO3−＋H2O=H3O+＋23B．FeI2溶液中加双氧水，出现红褐色沉淀：6Fe2+＋3H2O2=2Fe（OH）3↓＋4Fe3+C．10 mL 0.1 mol·L−1 NaOH溶液中滴加几滴AlCl3溶液：Al3+＋3OH−=Al（OH）3↓HCO-＋H2O D．3a mol CO2通入含2a mol Ba（OH）2的溶液中：3CO2＋4OH−＋Ba2+=BaCO3↓＋232、关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是A．相同物质的量浓度的两游液中c(H+)相同B．相同物质的量的两溶液中和氢氧化钠的物质的量相同C．pH=3 的两溶液稀释100倍，pH均变为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均减小H的丰度指的是()3、氢元素有三种同位素，各有各的丰度．其中11H质量所占氢元素的百分数A．自然界11H在海水中所占氢元素的百分数B．11H个数所占氢元素的百分数C．自然界11H在单质氢中所占氢元素的百分数D．114、“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O→NaHCO3↓＋NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应。

下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。

错误的是A．甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小B．乙同学说：NaHCO3不是纯碱C．丙同学说：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵D．丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳5、我国历史悠久，有灿烂的青铜文明，出土大量的青铜器。

研究青铜器中(含Cu、Sn等)在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。

下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

下列说法不正确的是( )A．青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化B．正极发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-C．环境中的C1-与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓D．若生成2 mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗标准状况下O2的体积为22.4 L6、降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。

降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。

下列说法错误的是（）A．降冰片二烯与四环烷互为同分异构体B．降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．四环烷的一氯代物超过三种（不考虑立体异构）D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个7、下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是A．Fe B．Cu C．Mg D．Pt8、下列说法正确的是A．检验(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体B．验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液C．受溴腐蚀至伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗D．用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应9、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出了原子学说B．提出了元素周期律C．提出了分子学说D．提出了化学平衡移动原理10、已知N2H4在水中电离方式与NH3相似，若将NH3视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱，下列关于N2H4的说法不正确．．．的是A．它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4B．它溶于水所得的溶液中共有4种离子C．它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4＋H2O N2H5＋OH－D．室温下，向0.1mol/L的N2H4溶液加水稀释时，n(H＋)·n(OH－)会增大11、某溶液中只可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、Br－、OH－、CO32－、SO32－中的一种或几种。

取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需进行的实验是( )A．取样，进行焰色反应B．取样，滴加酚酞溶液C．取样，加入足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液D．取样，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊溶12、下列实验能实现的是（）A．图1装置左侧用于检验氯化铵受热分解出的氨气B．图2装置用于分离碘单质和高锰酸钾固体混合物C．图3装置中若a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H2D．图4装置可以制取少量CO2，安全漏斗可以防止气体逸出13、劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷()。

关于该化合物的说法正确的是A．1mol二噁烷完全燃烧消耗5molO2B．与互为同系物C．核磁共振氢谱有4组峰D．分子中所有原子均处于同一平面14、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。

下列说法正确的是A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞EB．原子半径：C＞B＞AC．气态氢化物的热稳定性：E＞CD．化合物DC与EC2中化学键类型相同15、下列说法正确的是( )A．国庆70周年大典放飞的气球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯B．歼- 20上用到的氮化镓材料是一种金属合金材料C．我国发射的“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种无机非金属材料D．“绿水青山就是金山银山”。

推广聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒等，以减少术材的使用16、工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属，其原因与下列无关的是A．铝还原性较强B．铝能形成多种合金C．铝相对锰、钒较廉价D．反应放出大量的热17、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。

W、X、Y最外层电子数之和为15，是实验室常用的一种化学试剂。

下列说法中错误的是（）A．Z2Y的水溶液呈碱性B．最简单氢化物沸点高低为：X＞WC．常见单质的氧化性强弱为：W＞YD．中各原子最外层均满足8电子稳定结构18、重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法正确的是A．氘(D)的原子核外有2个电子B．1H与D是同一种原子C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同19、用N A代表阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（）A．18gD2O含有的电子数为10N AB．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N AC．标准状况下，11.2LO2和CO2混合气体含有的氧原子数为N AD．将23gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A到0.2N A之间20、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A．用图所示装置制取少量纯净的CO2气体B．用图所示装置验证镁和稀盐酸反应的热效应C．用图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D．用图所示装置制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色21、下列实验操作能达到实验目的的是A．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质B．证明浓硫酸与蔗糖反应生成SO2C．探究铁的析氢腐蚀D．测定双氧水分解速率22、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2N AB．25 ℃时，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中由水电离产生的OH－的数目为0.1N A C．15 g HCHO中含有1.5N A对共用电子对D．常温常压下，22.4 L甲烷气体中含有的氢原子数目小于4N A二、非选择题(共84分)23、（14分）实验室以废铜为原料制取碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）的过程如下：完成下列填空：（1）酸浸中产生的气体是_________（填化学式）。

（2）检验过滤Ⅱ的沉淀是否洗净的方法是________。

（3）从实验流程中可看出影响产品生成的因素有多种，请写出其中两个：___________，并任选其中一个因素，说明其原因___________。

（4）CuSO4溶液和纯碱溶液混合同样也可以制得Cu2(OH)2CO3，写出该反应的化学方程式：______。

（5）产品中Cu含量的测定步骤是：称取mg样品，用适量稀硫酸完全溶解，加水稀释，调节溶液为中性或弱酸性，再加入过量的KI-淀粉溶液后，用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液v mL。

实验中反应的离子方程式为2Cu2++4I-→2CuI（白色）↓+I2；I2+2S2O32-→2I-+S4O62-。

（i）样品溶于稀硫酸后，需加水稀释，控制溶液为中性或弱酸性，其原因是________。

（ii）产品中Cu的含量为__________________（用含m、c、v的代数式表示）。

24、（12分）元素铬(Cr)在自然界主要以＋3价和＋6价存在。

回答下列问题：(1)＋6价的Cr能引起细胞变异而对人体不利，可用Na2SO3将Cr2O72－还原为Cr3＋，反应的离子方程式为____________________。

(2)利用铬铁矿(FeO·Cr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施是_________(写一条)。

②“水浸”后，要获得浸出液的操作是_______。

浸出液的主要成分为Na2CrO4，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则“还原”操作中发生反应的离子方程式为______。

③加热Cr(OH)3可得到Cr2O3。

从工业成本角度考虑，用Cr2O3制取金属Cr的冶炼方法是_________。

25、（12分）ZnSO4∙7H2O可用于测定钢铁及炉渣的含硫量。

某工厂下脚料中含锌、镉(Cd)、铜、铁等金属，以该下脚料为原料制备ZnSO4∙7H2O并回收Cu、Cd的工艺流程如图所示：已知部分氢氧化物开始及完全沉淀的pH如表所示(起始时金属离子浓度按0.1mol∙L-1计算)：氢氧化物Fe(OH)3Cd(OH)2Zn(OH)26.2开始沉淀的pH 1.9 7.4完全沉淀的pH 3.2 9.5 8.2请回答下列问题：(1)滤渣1中含有_______(填化学式)。

(2)试剂X是双氧水时，写岀氧化过程中发生反应的离子方程式_______。

(3)pH的调控范围是_______，试剂Y可选用_______(填字母)A．NaOH B．ZnO C．ZnCO3(4)电解时以汞(Hg)作电极可以将镉与锌完全分离，镉单质在_______(填“阴”或“阳”)极析出，阳极的电极反应式为_______。

(5)操作I包括的操作是_______及过滤等，过滤后得到的滤液可以加入_______ (填“酸浸”或“氧化”)步骤循环利用。