第一章物质结构元素周期表
一、原子结构
质子（Z个）
原子核注意：
中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
1.）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外
电子数
核外电子（Z个）
★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)
二、元素周期表
1.编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同
．．．．．．的各元素从左到右排成一横行
．．。
（周期序数＝原子的电子层数）
③把最外层电子数相同
．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行
．．。
主族序数＝原子最外层电子数
2.结构特点：
核外电子层数元素种类
第一周期 1 2种元素
短周期第二周期 2 8种元素
周期第三周期 3 8种元素
元（7个横行）第四周期 4 18种元素
素（7个周期）第五周期 5 18种元素
周长周期第六周期 6 32种元素
期第七周期 7 未填满（已有26种元素）
表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族
族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族
（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间
（16个族）零族：稀有气体
三、化学键
化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。
共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
（只有共价键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。
共价键
非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。
2.电子式：
用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。
（2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。
原子结构练习题：
1．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。
他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是：
A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③
2．某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为
A.x+y
B.x+n+y
C.x-n+y
D.x+n-y
3．科学家最近研制出第112号新元素，其原子的质量数为227，对于该新元素的下列说法正确的是
A．其原子核内中子数和质子数都是112
B．其原子核内中子数为165，核外电子数为112
C．其原子质量是12C原子质量的227倍
D．其原子质量与12C原子质量之比为227︰12
4．元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去两个电了后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两元素的单质在高温下得到化合物的化学式为
A．Y3X2B．X2Y C．X2Y3D．Y2X3
5．在构成原子的各种微粒中，决定原子种类的是
A．质子数B．中子数C．质子数和中子数D．核外电子数
6．据报道，某一种新元素的质量数是272，核内质子数是111，则其核内的中子数为
A．161 B．111 C．272 D．433
7．两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是
A．两种元素的不同原子B．两种不同的离子
C．两种元素的原子和离子D．两种不同元素的原子和离子
8．下列关于原子组成的说法正确的是
A．126C表示碳原子的质量数是18
B．23592U表示铀原子的质量数是235，核外有235个电子
C．2311Na表示钠原子的质量数为11，核内有23个中子
D．21H表示氢原子由1个质子，1个中子和1个电子组成。
9．两种微粒的核外电子数相同，核电荷数相同，则它们可能是
A．两种不同的原子B．两种不同的离子
C．同一种元素的原子或离子D．不同种元素的原子或离子
10．136C—NMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子
A.核外有13个电子
B.核内有6个质子，核外有7个电子
C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
11．下列说法中正确的是
A．所有的原子核内质子数都比中子数多B．氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同
D．非金属元素原子最外层电子数都大于4
12．分别写出符合下列要求的化学符号
含有10个电子的4种阳离子含有10个电子的3种阴离子
含有10个电子的4种化合物含有10个电子的一种单质
13．A元素的最外层（M层）有2个电子，B 元素的最外层（L层）有6个电子，则A 和B形成的化合物的相对分子质量为
A．56 B．88 C．74 D．40
14．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果a X m+、b Y n+、c Z n-、d R m-四种离子的电子层结构相同，(a、b、c、d分别为各元素的原子序数)则下列关系式正确的是
A．a-c=m-n B．a-b=n-m C．c+d=m+n D．b-d=n+m
15．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是
A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4
C．与氢元素的质子数相同D．该粒子质量比氢原子大
16．相对原子质量为37 的原子，应该有
A、18质子，19中子，19电子
B、18质子，20个中子，18个电子
C.19个质子，18个中子，20个电子
D.18个质子，19个中子，18个电子
17．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(h)元素的原子核外电子数恰相等，因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是19177Ir，则其核内的中子数是
A.77
B.114
C.191
D.268
18．1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说。
原子293118X的中子数与电子数之差为
A.0
B.57
C.118
D.175
19．元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2－离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为
A．XY2B．X2Y C．X2Y3D．X3Y2
20．在核电荷数为1—20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有
A．3种B．4种C．5种D．6种
21．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是
A．b
a R B．2
2
-
+
-
b
a
a
ＲＣ．2
2
+
+
+
b
a
a
R Ｄ．b a
a
+
-2
R
22．同种元素的原子一定具有
A．不同的质量数B．相同中子数C．相同的质子数 D．不同的电子数
23．科学家最近制造出第112号新元素（核电荷数为112），其原子的质量数为277，
这是迄今已知元素中最重的原子。
关于该新元素的下列叙述正确的是
A．其原子核内中子数和质子数都是112
B．其原子核内中子数为165，核外电子数为112
C．其原子质量是12C原子质量的277倍D．其原子质量与12C原子质量之比277∶12 24．下列微粒中，电子数目最多的是：
A．H2O B．NH3C．Na＋D．Al
25．下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是：
A．Mg2+B．S2－C．K+D．Cl－
26．某元素原子核外电子排布为：L层电子数是K层和M层之和的两倍，则某元素是：A．钠B．镁C．氖D．氯
27．比较多电子原子中电子能量大小的依据是：
A．原子核的电荷数B．所处的电子层C．电子离核远近不同D．不能比较28．下列微粒中与OH－离子具有不相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为：A．F－B．Mg2+C．NH2－D．CH4
29．X元素原子的核电荷数为n，X2－离子和Y3+离子的电子层结构相同，则Y原子的
质子数是：
A．n+1 B．n+2 C．n+3 D．n+5
30．含有4个原子核，10个电子的微粒是：
A．CH4B．NH4+C．H3O+D．PH3。