CH3COOH>H2CO3>HCO
－
3
，
故
对
应
盐
溶
液
的
碱
性
：
Na2CO3
溶 液 >NaHCO3
溶
液>CH3COONa 溶液。
5
考点一
考点二
微专题26
3.盐类水解离子方程式的书写
(1)一般要求 一般盐类水 水解产 气体、沉淀不标“↑”或“↓”，易分解产 解程度很小⇨物很少⇨ 物(如NH3·H2O等)不写其分解产物的形式 如 NH4Cl 的水解离子方程式为 NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋
[题目设计] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)(全国卷)25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1NA( × ) (2)(全国卷)100 mL 1 mol·L－1 FeCl3 溶液中所含 Fe3＋的数目为 0.1NA( × ) (3)(天津卷)某温度下，一元弱酸 HA 的 Ka 越小，则 NaA 的 Kh(水解常数)越小( × ) (4)(全国卷)1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中，NH＋ 4 的数量为 0.1NA( × )
水电离产生的H＋
弱酸根离子 电离平衡
弱碱阳离子
H＋ OH－
增大
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酸碱中和
3
考点一
考点二
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2.水解类型及规律总结 有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型
实 例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH
强酸强碱盐 NaCl、KNO3 否
强酸弱碱盐 NH4Cl、
第3讲 盐类的水解
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1
考点一
考点二
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【2021·备考】
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2017版课程标准
素养落地
1.了解盐类水解原理及其规律， 认识盐类水解有一定的限度，是可以调控的，
能结合电离、离子反应及化学平 能多角度、动态地分析盐类水解平衡，并运
衡等分析溶液的性质。
用盐类水解平衡原理解决实际问题；知道可
2．了解影响盐类水解的主要因 以通过分析、推理等方法认识盐类水解的本
素，能正确书写水解反应方程式。 质特征、建立模型。能运用模型解释盐类水
3．了解盐类水解的应用。
解平衡的移动，揭示现象的本质和规律。
2
考点一
考点二
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考点一 盐类的水解及其规律
1.盐类的水解概念理解
『知识梳理』
或OH－
弱电解质
(7)(北京卷)饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11：ClO－＋H2O HClO＋OH－( √ )
(8)(重庆卷)25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的 pH＝7( × )
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考点一
考点二
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通过实验探究水解原理 [题目设计] 2. 现 有 0.1 mol·L － 1 的 纯 碱 溶 液 ， 用 pH 试 纸 测 定 溶 液 的 pH ， 其 正 确 的 操 作 是
____________________________________________________ ____________________________________________________。 你认为该溶液pH的范围一定介于________之间。 提示 把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃 棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比对来确定溶液的pH 7～13
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。
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考点一
考点二
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（2）三种类型的盐水解方程式的书写。 ①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。 如Na2CO3的水解离子方程式为_____C_O__23－_＋__H__2_O____H__C_O__3－_＋__O_H__－______。 ②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。 如FeCl3的水解离子方程式为_____F_e_3＋_＋__3_H__2_O____F_e_(_O__H_)_3＋__3_H__＋_______。 ③ 阴 、 阳 离 子 相 互 促 进 的 水 解 ： 水 解 程 度 较 大 ， 书 写 时 要 用 “===” 、 “↑” 、 “↓”等。 如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为 __2_A__l3_＋_＋__3_S_2_－_＋__6_H__2_O_=_=_=_2_A__l(_O__H_)_3_↓__＋__3_H_2_S_↑___。
提示 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化
钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由
CO23－引起的
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考点一
考点二
是
Cu(NO3)2
弱酸强碱盐 CH3COONa、 是 Na2CO3
NH＋ 4 、Cu2＋
中性 酸性
CH3COO－、 CO23 －
碱性
pH_＝___7 pH__<__7 pH_＞___7
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考点一
考点二
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名师提示你
越弱越水解的理解：如相同浓度的 CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3 溶液碱性强弱， 是由盐增加一个氢离子形成的离子或物质的电离程度确定的，由于酸性
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考点一
考点二
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(5)( 海 南 卷 ) 向 硫 酸 铝 溶 液 中 滴 加 碳 酸 钠 溶 液 的 离 子 方 程 式 为
2Al3
＋
＋
3CO
2－ 3
===Al2(CO3)3↓( × )
(6)(上海卷)0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液的 pH>7，证明乙酸是弱酸( √ )
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考点一
考点二
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名师提示你 NH＋ 4 与 CH3COO－、HCO3－、CO23－等在水解时相互促进，水解程度比单一离子的 水解程度大，但仍然水解程度比较弱，不能进行完全，在书写水解方程式时应用 “ ”。
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考点二
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考向一 水解原理
『考向突破』
基础知识判断
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考点一
考点二
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3.为探究纯碱溶液呈碱性是由
CO
2－ 3
引
起
的
，
请
你
设
计
一
个
简
单
的
实
验
方
案
：
____________________________________________________
____________________________________________________。