章末检测试卷(三)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1.下列化学用语表示不正确的是()A.醋酸的电离：CH3COOH CH3COO－＋H＋B.碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3＝Na＋＋HCO－3C.氯化铵的水解：NH＋4＋H2O NH4OH＋H＋D.碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)【参考答案】:C【试题解析】: 醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，A项正确；碳酸氢钠是强电解质，完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，B项正确；铵根水解生成一水合氨，即NH＋4＋H2O NH3·H2O ＋H＋，C项错误；碳酸钙难溶，存在溶解平衡，D项正确。

2.常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是()A.pH＝5的NH4Cl溶液B.pH＝5的NaHSO4溶液C.pH＝8的CH3COONa溶液D.pH＝8的NaOH溶液【参考答案】:A【试题解析】: B、D选项抑制水的电离，A、C选项促进水的电离，A中水电离出的c(H＋)＝10－5 mol·L －1，C中水电离出的c(OH－)＝10－6 mol·L－1，A中数值大，水的电离程度大。

3.室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH＋4)都增大的是()A.加入少量H2OB.加入少量NaOH固体C.通入少量HCl气体D.升高温度【参考答案】:C【试题解析】: 加水，两溶液中c(NH＋4)都减小，故A错误；加入少量NaOH固体，NH3·H2O 的电离平衡逆向移动，c(NH＋4)减小，NH4Cl中由于发生反应：NH＋4＋OH－＝NH3·H2O，会导致c(NH＋4)减小，故B错误；通入少量HCl气体，①中发生酸碱中和反应促进NH3·H2O电离，所以c(NH＋4)增大，②中NH＋4的水解平衡逆向移动，c(NH＋4)增大，故C正确；升高温度促进NH＋4的水解，②中NH＋4的浓度减小，故D错误。

4.(2019·长春高二检测)光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：SO2＋x H2O SO2·x H2O H＋＋HSO－3＋(x－1)H2OH＋＋SO2－3据此，下列判断中正确的是()A.该溶液中存在着SO2分子B.该溶液中H＋浓度是SO2－3浓度的2倍C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液【参考答案】:A5.[2017·全国卷Ⅰ，28(1)]下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是()A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸【参考答案】:D【试题解析】: H2SO3能和NaHCO3反应放出CO2，说明酸性：H2SO3＞H2CO3，而H2S不能和NaHCO3反应，说明酸性：H2S＜H2CO3，A可以；H2S、H2SO3均为二元酸，同浓度时，H2SO3导电能力强，说明溶液中离子浓度大，即电离程度大，酸性强，B可以；同浓度时，H2SO3酸性强，C可以；还原性与酸性强弱无关，D不可以。

6.(2020·济南一中月考)下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是()①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A.②③④B.①②③C.③④⑤D.①②③④⑤【参考答案】:A【试题解析】: ①⑤是水解平衡原理。

7.(2019·包头一中高二检测)电解质溶液有许多奇妙之处，只有深入思考，才能体会到它的乐趣。

下列关于电解质溶液的叙述中正确的是()A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B.常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)＞c(CH3OO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH＋4)前者小于后者D.常温下，某溶液中由水电离出的c (H ＋)＝10－5 mol·L －1，则此溶液可能是盐酸 【参考答案】:C【试题解析】: 两种盐溶液中离子种类相同，阳离子为Na ＋、H ＋，阴离子为CO 2－3、HCO －3、OH －，故A 错误；二者恰好完全反应生成CH 3COONa ，溶液呈碱性，c (OH －)＞c (H ＋)，故B 错误；NH 4HSO 4电离产生的H ＋抑制NH ＋4的水解，c (NH ＋4)前者小于后者，故C 正确；溶液中由水电离出的c (H ＋)＝10－5 mol·L －1，促进水的电离，而盐酸抑制水的电离，故D 错误。

8.(2020·杭州质检)常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。

下列说法中正确的是( )A.两溶液稀释前的浓度相同B.a 、b 、c 三点溶液的pH 由大到小顺序为a ＞b ＞cC.a 点的K w 值比b 点的K w 值大D.a 点水电离的c (H ＋)大于c 点水电离的c (H ＋) 【参考答案】:D【试题解析】: 稀释前，两种溶液的导电能力相同，所以溶液中离子浓度相同，醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，A 项错误；导电能力越强，氢离子浓度越大，而溶液的pH 越小，大小顺序应为b ＞a ＞c ，B 项错误；温度不变，水的离子积常数不变，C 项错误。

9.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.向0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中c (H ＋)c (CH 3COOH )减小B.将CH 3COONa 溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c (NH ＋4)c (Cl －)＞1D.向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中c (Cl －)c (Br －)不变【参考答案】:D【试题解析】: A 项，c (H ＋)c (CH 3COOH )＝K a c (CH 3COO －)，加水稀释，c (CH 3COO －)减小，K a 不变，所以比值增大，错误；B 项，c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)＝1K h (K h为水解常数)，温度升高，水解常数K h 增大，比值减小，错误；C 项，向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒：c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝c (Cl －)＋c (OH －)，此时c (H ＋)＝c (OH －)，故c (NH ＋4)＝c (Cl －)，所以c (NH ＋4)c (Cl －)＝1，错误；D 项，在饱和溶液中c (Cl －)c (Br －)＝K sp (AgCl )K sp (AgBr )，温度不变，溶度积K sp 不变，则溶液中c (Cl －)c (Br －)不变，正确。

10.(2019·大连高二检测)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A.pH ＝1的NaHSO 4溶液：c (H ＋)＝c (SO 2－4)＋c (OH －) B.含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c (Ag ＋)＞c (Cl －)＝c (I －) C.CO 2的水溶液：c (H ＋)＞c (HCO －3)＝2c (CO 2－3)D.含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液：3c (Na ＋)＝2[c (HC 2O －4)＋c (C 2O 2－4)＋c (H 2C 2O 4)] 【参考答案】:A【试题解析】: NaHSO 4溶液中，根据电荷守恒有：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋2c (SO 2－4)，又因为c (Na ＋)＝c (SO 2－4)，综合可得：c (H ＋)＝c (OH －)＋c (SO 2－4)，A 正确；相同条件下AgI 的溶解度小于AgCl 的，含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液中，显然有：c (Ag ＋)＞c (Cl －)＞c (I －)，B 错误；含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液中，根据物料守恒有：2c (Na ＋)＝3[c (HC 2O －4)＋c (C 2O 2－4)＋c (H 2C 2O 4)]，D 错误。

11.今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是( )序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大B.②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c (H ＋)＞c (OH －) C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ：①＞②＞④＞③ D.V 1 L ④与V 2 L ①溶液混合后，若混合后溶液pH ＝7，则V 1＜V 2 【参考答案】:D【试题解析】: 醋酸钠溶液显碱性，所以A 正确，也可以从平衡移动角度分析，CH 3COONa 电离出的CH 3COO －：a.与盐酸中的H ＋结合生成CH 3COOH ；b.使醋酸中的电离平衡CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋左移，两溶液中H ＋浓度均减小，所以pH 均增大；B 项，假设是强酸和强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c (H ＋)＞c (OH －)，正确；C 项，分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①、②溶液的pH 均为10，但稀释氨水使平衡NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －右移，使①pH ＞10，同理醋酸稀释后pH ＜4，正确；D 项，假设是强酸和强碱，混合后溶液呈中性，V 1＝V 2，但①氨水是弱碱，其浓度远远大于④盐酸，所以需要氨水的体积少，即V 1＞V 2，D 错误。

12.(2020·深圳期末)CO 2溶于水生成碳酸。

已知下列数据：弱电解质 H 2CO 3 NH 3·H 2O 电离平衡常数(25 ℃)K a1＝4.4×10－7 K a2＝4.7×10－11K b ＝1.77×10－5现有常温下1 mol·L －1的(NH 4)2CO 3溶液，已知NH ＋4的水解平衡常数K h ＝K w K b，CO 2－3第一步水解的平衡常数K h ＝K wK a2。