20XX年中学测试
中
学
试
题
试
卷
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监考老师：
日期：
2021-2021学年度湖南省长沙市一中第二学期高一期中考试
化学试卷
范围 必修二第一、二单元 时量 90分钟 满分100分
可能用到的相对原子质量：Ｈ－1 Ｃ－12 Ｏ－16 Ｓ－32
一、选择题（每小题仅一个选项正确，每小题2分，共50分）
1．1992年我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的所有同位素，其中之一是 Hg 208
80，它的中子数为（ ）
A ．80
B ．128
C ．208
D ．288
2．根据右图微粒结构示意图的共同特征，可以把
三种微粒归为一类。
下列微粒中也可以归为这一类的是（ ） A ． B ． C ． D ．
3．某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是 （ ）
A ．13Al
B ．13 Al
C ．13
C D ．13 C
4．下列电子式书写正确的是（ ）
A ．Cl H +﹝:....
Cl :﹞- B ．HClO H:....Cl :....O : C ．H 2O 2 ﹝H :..
..O :﹞2 D ．Na 2O 2
Na +﹝:....O :..
..O :﹞2- Na + 5．下列各物质性质的比较中，正确的是（ ） A ．稳定性：NH 3＞H 2O ＞HF B ．稳定性HF ＞ HCl ＞ HBr ＞HI
C ．碱性：Al （OH ）3＞Mg （OH ）2＞NaOH
D ．酸性：H 2SiO 3＞H 3PO 4＞H 2SO 4
6．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）
A ．CaCl 2
B ．KOH
C ．H 2O
D ．H 2SO 4
7．Se （硒）是第四周期的VIA 族元素，根据元素周期表和元素周期律分析，以下说法中错误的是 （ ）
A ．Se 能形成SeO 2 、SeO 3两种氧化物
B ．原子半径：Se>S
C．H2Se比H2S稳定D．酸性：H2SeO4比H2SO4弱
8．天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此：①可利用电解水的方法得到氢气作能源；②可用酒精作能源；③砍伐树木作能源；④应开发太阳能、核能等新的能源．上述说法正确的是（）
A．只有①B．①和④C．②和③D．只有④
9．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）
A．颜色B．状态C．化学键D．原子核
10．下列有关能量转化的认识不正确的是（）。
A．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能
B．人类使用照明设备，将电能转化为光能
C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能
11．下列叙述正确的是（）
A．化学反应生成新物质时，不一定伴随能量的变化
B．物质燃烧一定是放热反应
C．放热的化学反应不需要加热就能发生
D．吸热反应不加热就不会发生
12．下列变化过程需要吸收能量的是（）
A．H2+O2 == 2H2O B．CaO+H2O==Ca（OH）2
C．Cl+Cl → Cl2 D．H2 →H+ H
13．下列各图中，表示反应是吸热反应的图象是（）
14．下列各个装置中能组成原电池的是（）
15．已知中和热的数值是57．3 kJ·mol–1。
下列物质反应时，释放57．3 kJ热量的是（）A．稀HCl和稀NaOH
B．1．0 mol·L-1 HCl和1．0 mol·L–1 NaOH
C．500 mL 2．0 mol·L-1 HCl和500 mL2．0 mol·L–1 NaOH
D．500 mL 2．0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2．0 mol·L-1 Ba（OH）2
16．下列反应不可能被设计为原电池反应的是（）
A．2H2+O2=2H2O
B．2FeCl3+Fe=3FeCl2
C．CaO+2HCl=CaCl2+H2O
D．Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
17．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）
A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B．原子半径：甲<乙
C．甲、乙跟稀盐酸构成的原电池，氢气在乙电极放出
D．乙不能从甲的盐溶液中置换出甲
18．已知空气――锌电池的电极反应为：锌片：Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O
石墨：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-．根据此判断，锌片是：（）
A．负极，并被氧化B．负极，并被还原
C．正极，并被氧化D．正极，并被还原
19．在反应2SO2+O2 2SO3中，最初加入的O2为18O2，最终含有18O的物质有（）A．SO2 B．SO2 O2 SO3 C．O2 SO3D．SO2 SO3
20．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）
A．升高温度B．加入适量的水
C．加入少量CuSO4溶液D．加入浓度较大的盐酸
21．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（）
A ．10℃ 20mL 3mol/L 的盐酸溶液
B ．20℃ 30mL 2mol/L 的盐酸溶液
C ．20℃ 20mL 2mol/L 的盐酸溶液
D ．20℃ 10mL 4mol/L 的盐酸溶液
22．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（ ）
①提高燃料的着火点 ②降低燃料的着火点 ③将固体燃料粉碎 ④将液体燃料雾化 ⑤将煤气化处理 ⑥通入适量空气
A ．①③④⑤
B ．②③⑤⑥
C ．③④⑤⑥
D ．①②③④
23．可逆反应N 2＋3H 22NH 3已达平衡，再经过t 秒后，测得正反应速率v （N 2）=0．6 mol/（L· s ）此时,v （正）和v （逆）的关系是 （ ）
A ．大于
B ．小于
C ．等于
D ．无法确定
24．可逆反应2SO 2 + O 2 2SO 3达到平衡的标志是（ ）
① 消耗2 mol SO 2的同时生成2 mol SO 3
② SO 2、O 2与SO 3的物质的量之比为2∶1∶2
③ 反应混合物中，SO 3的质量分数不再改变
A ．①②
B ．①③
C ．只有③
D ．只有①
25． 在一个密闭容器中，盛有N 2和H 2，它们的起始浓度分别是1．8 mol·L -1和5．4 mol·L -1，在一定的条件下它们反应生成NH 3，10min 后测得N 2的浓度是0．8 mol·L -1，则在这10min 内NH 3的平均反应速率是 （ ）
A ．0．1mol ．L -1．min -1
B ．0．2mol ．L -1．min -1
C ．0．3mol ．L -1．min -1
D ．0．6mol ．L -1．min -1
二、填空题
26．（10分）在Li 63、Li 73、Na 2311、Mg 2412、C 146、N 147中
（1）Li 63 和 Li 73互称，它们的化学性质；
（2）C 146和 N 14
7的相等；Na 2311 和 Mg 24
12 的相等；
（3）Mg 24
12的电子所占据的电子层中，能量最高的是层（填符号）。
27．（6分）已知31g 白磷变为31g 红磷时会释放能量。
试回答：
（1）上述变化属于变化；
（2）31g 白磷具有的能量（填“>”或“<”，下同）31g 红磷具有的能量；。