实验活动3：盐类水解的应用
【实验目的】
1。

加深对盐类水解原理的认识。

2.了解盐类水解的广泛应用,体会化学的价值。

【实验器材及试剂】
器材：试管、试管夹、试管架、胶头滴管、烧杯、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、石棉网、酒精灯、火柴。

试剂：蒸馏水、FeCl3晶体、浓盐酸、饱和Na2CO3溶液、饱和FeCl3溶液、 1 mol·L —1Al
）3溶液、泥土、植物油.
2(SO4
【实验过程和结论】
【拓展实验】
请你设计实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素.
仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸；
1 mol·L-1盐酸、氯化氢气体、1 mol·L—1氢氧化钠、1 mol·L-1氯化铁、蒸馏水。

完成下列探究过程:
（1）写出FeCl3水解的离子方程式：______________。

(2)针对FeCl3水解的影响因素提出假设：
假设1:溶液的酸碱性；
假设2:____________;
假设3：____________。

（3）基于以上3个假设,设计实验方案，将实验操作、预期实验现象和结论填在下表中.
步骤编号实验操作预期现象和结论①
②
③
答案: (1)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
(2)氯化铁溶液的浓度溶液的温度
（3)
实验操作预期现象和结论
①
向试管中加入2 mL1 mol·L-1FeCl3
溶液，观察颜色，加热一段时间加热后溶液的颜色加深。

说明升温促进氯化铁水解,生成更多氢氧化铁胶体
②在上述溶液中通入HCl气体上述溶液颜色变浅。

说明加入酸使平衡左移，酸抑制氯化铁的水解
③用量筒取10 mL1 mol·L—1 FeCl3
溶液于烧杯中，用pH计测出pH.另
取90 mL蒸馏水加入烧杯,充分搅
前后测得pH之差小于1。

说明加
水稀释后平衡右移，生成更多的
H+.故增大氯化铁浓度，不利于其
拌,再用pH计测出pH 水解
问题讨论
1。

根据实验结果，说明实验室中应该如何配制FeCl3溶液。

提示：将FeCl3晶体溶于少量的浓盐酸，再加蒸馏水稀释得到所需要的浓度. 2。

写出实验过程中有关化学反应的离子方程式。

提示:Fe3++3H 2O Fe(OH）3+3H+，
Al3++3H 2O Al(OH)3+3H+,
Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体)+3H+，
C+H 2O HC+OH—,
3。

举出其他盐类水解应用的例子,并与同学讨论。

提示：氯化铵溶液显酸性、醋酸钠溶液显碱性、草木灰显碱性.
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