高三化学模拟试卷H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31S-32 Cl-35．5 K-39 Ca-40 Zn-65 Br-80 Cr-52第Ⅰ卷（共66分）一、选择题：（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。
1．我国在经济建设中越来越注重“节能降耗、保护环境”。
下列举措与这一主题不吻合．．．的是（）A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染C．推广垃圾的分类存放、回收、处理D．大量使用农药化肥提高粮食产量2．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（）A．NH4NO3B．SiO2 C．C6H5OH D．Fe3．人体中含量最高的电解质是（）A．水B．氯化钠C．蛋白质D．脂肪4．下列电子式中，正确的是（）A．B．D．C．5．2002年11月19日，装载着7．7万吨燃料油的“威望号”油轮在西班牙西北部海域断裂沉海，大量泄油污染使西班牙损失惨重．而石油燃烧产物也会造成大气污染。
下列物质在石油燃烧中不可能产生的是（）A．SO2B．NO C．H2S D．CO2二、选择题：（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。
6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．62 g 白磷中含有的P―P键数为3 N AB．标准状况下，1 L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为7N A/22.4C．1 L 0.1 mol/L的H2S溶液中所含有的H+ 数为0.2 N AD．7.8 g Na2O2与足量水反应，电子转移总数为0.2 N A7．化学家庭小实验是利用家庭日常生活用品进行化学学习和研究的活动，利用日常生活用品，下列实验设计不能完成的是（）A．用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3 B．用醋酸除去热水瓶中的水垢C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D．淀粉溶液具有丁达尔现象8．右图是最简单的铜－锌原电池。
对于该原电池，下列说法中不正确的是（）①Zn为正极，Cu为负极。
②电解质溶液的pH不变。
③电子流动方向为：Zn→Cu。
④Cu极上有H2生成。
⑤若有1 mol电子流过导线，则产生H2 0.5mol。
⑥该原电池生成氢气的速度比没有连导线时慢A．①②③B．③④⑤C．①②⑥D．④⑤⑥9．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：下列说法正确的是（）A．上述反应为取代反应B．维生素C的分子式为C6H9OC．滴定时碘溶液盛放在碱式滴定管中D．滴定时可用淀粉溶液作指示剂10．有4种有机物：①②③④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（）A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④11．下列实验方案合理的是（）A．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体B．测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)可称取一定量样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，再加入稍过量氯化钡溶液，用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定C．用分液漏斗分离苯与硝基苯D．除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加入适量的硝酸溶液12．下列物质易氧化变质，且不宜配成溶液长时间放置在空气中的是（）①Na2SiO3②NaOH ③FeCl2④Na2S ⑤NaI ⑥Na2SO3⑦AgNO3A．①②③⑤⑦B．③④⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③⑤⑦13．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。
相同条件下，发生下列反应：A(g)+B(g)x C(g)+Q（Q＞0）。
测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是（）A．x可能等于2也可能等于3 B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol·L－1＜c(A)＜1.56mol·L 14．在一无色未知液中已检出有Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+、NH4+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、HCO3-、Br-C．Na+、H+、NO3-、CH3COO-D．K+、Fe2+、NO3-、Cl-15．在防止禽流感疫情时，防疫部门大量使用了含氯消毒剂，其中氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍。
下列有关氯胺的说法一定不正确的是（）A．氯胺的水解产物最初为NH2OH(羟氨)和HCl B．氯胺的消毒原理可能与漂白粉相似C．氯胺一定条件下可与乙烯加成H2NCH2CH2ClD．氯胺(NH2Cl)中N为–3价，而Cl为+1价16．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）A.NH3、NO2、N2B. NH3、NO、CO2C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N217．将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：①1×10-3mol/L 的氨水bL ②c(OH-)=1×10-3mol/L 的氨水cL③c(OH-)=1×10-3mol/L 的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是（）A．b＞a＞d＞c B．b＞a=d＞c C．a=b＞c＞d D．c＞a=d＞b三、选择题：（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
18．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如右图：下列关于A的叙述中正确的是( )A．属于芳香烃B．一定条件下1molA最多可与3molNaOH反应C．易溶于水D．一定条件下可发生加成反应和消去反应19．下列离子方程式中正确的是A．二氧化硫通入溴水中SO2 + 2H2O + Br2→4H+ +SO42–+ 2Br–B．硫化钠溶液显碱性S2-+ 2H 2O H2S+ 2OH–C．溴化亚铁溶液中滴入少量氯水Cl2 + 2Br–→2Cl– + Br2D．向澄清石灰水中滴入少量同浓度的碳酸氢钠溶液Ca2++OH–+HCO3–→CaCO3↓＋H2O 20．在25℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液，在所得的溶液中，离子浓度关系正确的是．( )A．c(Na+) > c(Cl–) > c(CH3COO–) > c(CH3COOH)B．c(CH3COO–) + c(CH3COOH) = 0.01 mol/LC．c(CH3COO–) + c(OH–) – c(H+) = 0.008 mol/L D．c(H+) = 0.002 mol/L21．因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是．A．用惰性电极电解氯化铜溶液的阴极B．铜锌(稀硫酸作电解质)原电池的正极C．用惰性电极电解饱和食盐水的阴极D．用惰性电极电解饱和硫酸钠溶液的阳极22．已知：2Fe3+ + Cu → Cu2+ +2Fe2+。
现有含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液，且Fe与稀硝酸反应的还原产物仅为NO。
若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+ 浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如下图所示。
则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A．1︰1︰1 B．1︰3︰1 C．3︰3︰8 D．1︰1︰4第Ⅱ卷（共84分）四、（本题共24分）23．（10分）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。
A、C位于同一主族，B的最外层电子数次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。
请回答下列问题：⑴D的最高价氧化物对应水化物名称为。
⑵为。
⑶由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。
将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应离子方程式为⑷用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为若反应的溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体质量为⑸实验室欲检验CD溶液中所含的D—，操作方法和现象为。
24．（6分）锌粉可将水体中的硝酸盐还原，其反应原理可用以下离子方程式表示。
□NO3–+□OH–+□Zn +□H2O →□NH3+□Zn(OH)42–⑴配平上述离子反应方程式，标出电子转移的方向和数目。
⑵某河段同时受酸性物质污染，若锌粉与被其还原的硝酸根离子的物质的量之比为4:1，则锌粉被氧化为_________离子，硝酸根离子被还原为_______（均用化学符号表示）。
⑶现将锌粉改为铝粉还原硝酸盐，若还原等物质的量的硝酸根离子，锌与铝的物质的量之比为_____________。
25．（8分）在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)其中，H2O、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化曲线如下图所示。
（1）写出上述反应的平衡常数表达式：。
（2）计算第1min内v(H2O)= 。
（3）反应处于平衡状态的时间是。
（4）若反应进行至2min时，改变了温度，使曲线发生了如右图所示的变化，则温度是（填“升高”、“降低”或“不变”），正反应是（填“吸”或“放”）热反应。
（5）反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是下述中的（填写编号）。
①增加了CO ②增加了水蒸气③加了催化剂④扩大了容器体积五、（本题共24分）26．（10分）为了验证海带中含有碘元素，某同学拟进行如下实验，请回答相关问题：（1）第一步：灼烧。
将足量海带灼烧成灰烬，该操作过程中必须使用的实验仪器有________。
A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．量筒E．泥三角F．酒精灯G．烧杯H．蒸发皿（2）第二步：从海带灰中获取澄清的、含I-离子的溶液。
操作方法是__ 。
（3）第三步：氧化。
实验操作时加入的氧化剂最好选用下列试剂中的_______________。
A．浓硝酸B．KMnO4溶液C．H2O2如果使用过量的新制氯水，将(填写“能”或“不能”)检验出碘的存在。
（4）第四步：碘单质的检验。
实验操作和现象是：。
27．（14分）化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑。
为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘。
请你了解情况，参与交流讨论。
[查阅资料]①常温下0.1mol·L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1。