元济高级中学高三10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64Ba 137 Cl 35.5 I 127 Ag 108 Mg 24 Si 28 Al 27一、选择题（本题共33小题，每小题2分，共66分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、下列各种试剂中：①浓溴水 ②食盐溶液 ③浓H 2SO 4 ④Na 2SO 3溶液 ⑤石灰水 ⑥氢硫酸 ⑦Na 2SO 4溶液，长期放置在空气中不容易变质而浓度变小的组合是： A ．①③④ B ．④⑤⑥C ．②④⑦D ．只有①③2、一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500 mL 0.6 mol·L－1的NaOH 溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 0.05 mol ，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为A ．3︰1B ．3︰2C ．2︰3D ．3︰43、将S02通入Fe(NO 3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色；继续滴人BaC12 溶液，产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 A . S02 B . Cl - C . Fe 3+ D . N03-4、分子式为C 5H 10的烯烃共有(要考虑顺反异构体)A ．5种B ．6C ．7种D ．8种5、某烃的分子式为C 8H 10，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO 4溶液褪色，则此烃的结构有A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种6、用乙烯在硫酸催化下的水化法合成乙醇，事实上经过下列步骤：首先在较低温度下用浓硫酸吸收乙烯：（Ⅰ），然后生成物（Ⅰ）再进一步吸收乙烯：（Ⅱ），再加入水，（Ⅰ）和（Ⅱ）都与水反应生成乙醇： 下列叙述中正确的是①化合物（Ⅰ）、（Ⅱ）都属于酯类 ②生成（Ⅰ）、（Ⅱ）的反应都属于加成反应 ③（Ⅰ）和（Ⅱ）与水反应生成乙醇的反应都属于取代反应A ．①②③B ．只有②③C ．只有①D ．只有①③ 7、下列操作或仪器的选用正确的是H OSO CH CH SO H CH CH 3234222)(→+=浓222322323SO )O CH (CH CH CH H OSO CH CH →=+42232323SO H OH CH CH O H H OSO CH CH +→+422322223SO H OH CH 2CH O 2H SO )O CH (H +→+8X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 苯 芳香烃 有机化合物 B 溶液 分散系 混合物 C 强电解质 电解质 化合物 D置换反应氧化还原反应离子反应9、右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是 A ．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L —1B ．该硫酸50 mL 与足量的铜反应可得到标准状况下SO 2 10.3 LC ．配制200 mL 4.6 mol·L —1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD ．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% 10、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol —1，下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4 L 甲苯所含的分子数约为6.02×1023B ．14g 乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×1023C ．0.1 L 3 mo1·L－1的NH 4NO 3溶液中含有的NH 4＋数目为0.3×6.02×102311、下列对有关实验的描述不正确．．．的是 A ．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH 3 B ．用水就可以一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质C ．用如图所示的装置可以测定黄铜（Cu 、Zn 合金）中Zn 的含量D ．除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42－，依次加入的物质可以是 H 2O 、 Ba(OH)2、Na 2CO 3、HCl12、下列离子方程式，正确的是 A ．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2气体： H 2O +SO 2 + Ca 2+ + 2ClO — === CaSO 3↓+ 2HClO B ．向NH 4HCO 3 溶液中加入足量Ba(OH)2溶液 NH 4+ +HCO 3— + 2OH — === H 2O + CO 32— + NH 3·H 2O C ．向FeCl 2溶液中加足量溴水 2Fe 2+ + Br 2 === 2Fe 3++ 2Br —D ．NaAlO 2溶液中通入过量CO 22AlO 2— +CO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+CO 32— 13、下列除去杂质的方法正确的是A ．除去2N 中的少量2O ：通过灼热的CuO 粉末，收集气体B ．除去2CO 中的少量HCl ：通入32CO Na 溶液，收集气体C ．除去2FeCl 溶液中的少量3FeCl ：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D ．除去KCl 溶液中的少量2MgCl ：加入适量NaOH 溶液，过滤14、已知X 、Y 、Z 、W 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 A ．Z 元素的原子半径可能比Y 元素的小 B ．Z 元素的最高化合价可能比Y 元素的高 C ．W 的气态氢化物的稳定性一定比Y 的强 D ．Z 的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W 的强15、某同学设计如下实验测量m g 铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是A ．收集到的V L 气体全为 NOB ．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒C ．操作Ⅱ应是洗涤D ．铜的质量分数为：×100%16、某溶液中只含有Na ＋、H ＋、OH －、A －四种离子，下列说法正确的是A ．若c （OH －）>c （H ＋）,溶液中不可能存在：c （Na ＋）>c （OH －）>c （A －）>c （H ＋） B ．溶液中不可能存在：c （Na ＋）>c （A －）>c （OH －）>c （H ＋） C ．若溶液中c （A －） = c （Na ＋），则溶液一定呈中性D ．若溶质为NaA 、HA ，则一定存在： c （A －）>c （Na ＋）>c （H ＋）>c （OH －）17、在t ℃下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝。
恒容时，温度升高，NO 浓度减小。
下列说法正确的是 A ．该反应的焓变为正值 B ．K 表达式中，C （SO 3）指反应在该条件下达到化学平衡时SO 3的物质的量浓度 C ．升高温度，逆反应速率减小 D ．该反应化学方程式为：NO ＋SO 3NO 2＋SO 218、当向蓝色的CuSO 4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO 2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO 2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是A ．Cu 2+和Ag +相似，能与NH 3结合生成铜氨络离子B ．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H 2SO 4发生复分解反应C ．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu +只被氧化D ．反应过程中消耗的SO 2与生成的SO 2的物质的量相等 19、锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl 4）溶解在亚硫酰氯（SOCl 2）中形成的，该电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl 2=6LiCl+Li 2SO 3+2S ，下列叙述中正确的是143.522.4w100.4mV )()()()(223SO c NO c SO c NO c X Y ZW合金样品用排水法收集气体体积为V L （标准状溶液 过滤 ？烘干 称量：w+ NaCl 溶液 +足量硝酸 Ⅰ ⅡⅢA．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．上述过程中是电能转化成化学能C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4 ：120、被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。
它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。
其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如右图所示。
有关该化合物的叙述正确的是A．分子式为：C16H20O5B．该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应C．青蒿素与维生素一样是水溶性的D．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性21、1983年，福瑞堡大学的普林巴克，合成多环有机分子。
如下图分子，因其形状像东方塔式庙宇，所以该分子也就称为庙宇烷，有关该分子的说法正确的是A．分子式为C20H20B．一氯代物的同分异构体只有两种C．分子中含有二个亚甲基（—CH2—）D．分子中含有4个五元碳环22、M是一种治疗爱滋病的新药（结构简式见右图），已知M的分子中—NH—COO—基团（除H外）与苯环在同一个平面内，关于M的以下说法正确的是A．该物质易溶于水B．M能发生缩聚反应C．M的分子式为C13H22O2NF423、乙烯酮（）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为：，乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是A．与HCl加成生成B．与加成生成C．与加成生成D．与加成生成A．其单体是苯的同系物B．由单体合成聚碳酸酯属加聚反应C．该高分子化合物易溶于水D．没有固定的熔沸点25、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O-23+O2+xOH—= Fe3O4+S4O-26+2H2O，下列说法中，正确的是：OC CH2==COCl CH3OH2COOHCH3OH CH3OHCOCHCH23COOHCH3HOCF3NOFA．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol B．Fe2+和S2O-23都是还原剂C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol D．x=226、常温下，测得某无色溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-13mol·L-1，则该溶液中一定能共存的离子组是A．AlO-2、NO-3、Na+、Cl-B．Mg2+、SO-24、Na+、CIO-C．Fe3+、NO3-、K+、SO-24D．Ba2+、K+、NO-3、Cl-27、如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。