方法三
←浓氨水
←固体CaO
防倒吸
二、铵盐（NH4
都是白色晶体
+）
铵盐都易溶于水；
受热易分解； 与碱反应可产生氨气。
NH4Cl == NH3 ↑ + HCl↑
∆
NH4HCO3== NH3↑+ H2O↑+ CO2↑
NH4Cl + NaOH == NaCl +NH3↑+H2O NH4＋+ OH－ == NH3•H2O
氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？
氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3· H 2O
氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH-
所以：氨水是混合物。
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3分子。 所以：液氨是纯净物。
（2）氨气与酸的反应：
实验：把蘸有浓氨水的玻棒和蘸有浓盐酸的
生成，并有白色烟雾产生，试解释原因。
铂丝 浓氨水
催化剂 4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O △ △ 2NH3+3CuO== N2+3Cu+3H2O 2NH3+ 3Cl2==N2+6HCl
8NH3+ 3Cl2==N2+6NH4Cl
4、NH3的实验室制法
（1）反应原理：
2NH4Cl + Ca(OH)2 == CaCl2 +2NH3↑+2H2O （2）发生装置：固＋固
练一练
1、将充满NO和NO2的混合气体45mL的试管，倒立 于水中，一段时间后，气体的体积为35mL，原混 合气体中，NO和NO2的体积比为（ A ） A．2:1 B．2:7 C．7:2 D．9:7 解析： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO △V
3 V（NO2)
1
2 10mL
V(NO2)=15mL V(NO)=45-15=30mL
∆
∆
气
氨气的实验室制法
（3）净化（干燥）：碱石灰（干燥管） 注意：不能用无水CaCl2做干燥剂 （4）收集方法 ：向下排空气法 （5）收集时在容器口要塞一团棉花， 防止空气对流 （6）用湿润的红色石蕊试纸来检验是否收集满。 （7）尾气吸收要有防止倒吸装置
方法二：加热浓氨水制氨气
浓氨水
NH3· H2O == NH3↑+ H2O
将10ml充满NO2和O2的混合气体的试管，倒置 在水槽中，反应停止后试管内剩余2ml的无色气体， 求原混合气体中NO2和O2各多少ml？ 当O2过量，反应气体8mL 4NO2+O2+2H2O=4HNO
3
4 6.4
1 1.6
NO2:6.4mL O2：3.6mL
当NO2过量时，又发生如下反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO
第三章
第二节 氮的循环
★ 在电闪雷鸣时，氮气和有关氮的化合物发 生了以下反应：
N2 + 2NO +
O2 ==== O2 ==
放电
2NO 2NO2
3NO2 +
H2O ==
2HNO3 +
NO
变成浓度很低的硝酸，这种含硝酸的雨水落到 地面，很快与土壤中的矿物质作用变成硝酸盐， 成为农作物生长发育所需要的优质化肥。
2/22.4 =0.045mol/L C= 2
同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充 有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2， ②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒 置于水槽中，充分反应后，试管中水面上升的 高度分别为h1、h2、h3，则下列关系正确的是 （ ） C A．h1＞h2＞h3 B．h1＞h3＞h2 C．h2＞h3＞h1 D．h3＞h1＞h2
请比较 氨、 氯化氢、 二氧化硫 和 氯气 的 1:40 1:2 溶解度: 1:700 1:500
视频
1、喷泉实验形成原因 氨极易溶于水，造成压强差，水被倒吸进烧瓶 形成喷泉。 2、氨气溶于水并与水反应形成碱性溶液， 其水溶液中主要成分为一水合氨（NH3· H2O) 3、引水上喷的操作：打开止水夹，挤压胶头 滴管，使少量水进入烧瓶。
【小结】其他能形成喷泉的还有 ①盛有NH3、HCl、SO2、NO2等气体的烧瓶 内挤入少量水；但NO2因为生成NO烧瓶不 能充满液体 ②盛有CO2、SO2、H2S等气体的烧瓶内挤入 少量NaOH溶液；
如图装置，烧瓶内充满干燥气体a，将滴管中 的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打 开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最 终几乎充满烧瓶。则a和b分别是（ ）
玻棒靠近 现象： 产生大量的白烟 反应： NH3 + HCl ==NH4Cl 可以检验氨气或氯化 氢
（3）氨气与氧气的#43; 5O2 ==== 4NO + 6H2O △
把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥 形瓶中（不接触溶液）观察到悬在液面
空气 玻璃棒
上的铂丝更加红亮，同时有红棕色气体
＋+
∆
∆
NH4
OH－
∆ == NH ↑+H O
3 2
（用于检验铵根离子）
检验: NH4+ 强碱 样品 △ 湿润 气 蓝色 体 红色石蕊
6 2
参与反应的气体4mL 4NO2+O2+2H2O=4HNO
3
4 3.2
1 0.8
NO2:9.2mL O2：0.8mL
标况下，将一充满NO2的试管倒立于盛有足量 水的水槽中，充分反应后，若不考虑试管内物质 向外扩散，求： （1）试管中液面上升的高度与试管总长度比值； （2）试管中溶液的物质的量浓度。 假设：3L气体 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3 1 2 2
氨 电子式： H :N:H H
: :
H 结构式： N H
H 空间构型： 三角锥形 键角：107.5。
一、氨（NH3）
1、氨气的物理性质
-3
无色、有剌激性气味、比空气轻、极易 溶于水(在常温常压下1:700)、易液化的气体。
为什么氨常用作致冷剂？还有 哪些物质也可作致冷剂？ 氨易液化（沸点-33. 35 ℃） 还有氯气（沸点-34. 6 ℃） 二氧化硫（沸点-10 ℃）
a（气体）b（液体） A B C D NO2 CO2 Cl2 NH3 水 4mol∕LNaOH溶液 饱和NaCl水溶液 1mol∕L盐酸
2、氨气的化学性质 （1）氨气与水的反应 NH3 + H2O NH3•H2O NH4＋+OH－
氨水主要成分是一水合氨（NH3•H2O） 一水合氨是一种弱碱，部分电离。