高中化学人教版（2019）必修一第四章原子结构与元素周期表知识点测试一、单选题1．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2 L 0.5 mol·L -1亚硫酸溶液中含有的H +离子数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．50 mL 12 mol·L -1盐酸与足量MnO 2共热,转移的电子数为0.3N A2．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr ＋H 2O=HBr ＋HIO ，下列有关IBr 的叙述中，不正确的是( )。
A ．在很多反应中IBr 是强氧化剂B ．IBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C ．IBr 与AgNO 3溶液反应会生成AgBr 沉淀D ．IBr 与NaOH 溶液反应时，生成NaBr 和NaIO3．重水（2D O ）是重要的核工业原料，下列说法正确的是（ ）A ．氘（D ）原子核外有2个电子B ．2H O 与2D O 互称同位素C ．2D O 和2H O 组成的是混合物 D ．1182H O 和162D O 的相对分子质量相同 4．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y 原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是( )A ．X 的气态氢化物比Y 的稳定B ．W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的强C ．Z 的非金属性比Y 的强D ．X 与Y 形成的化合物都易溶于水5．下列化学用语正确的是( )A ．氯化氢的电子式B ．镁的原子结构示意图：C ．乙烯的结构简式C 2H 4D ．碳酸钠的电离方程式Na 2CO 3=Na ++2-3CO 6．下列反应对应的方程式正确的是( ) A ．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢(CaSO 4):CaSO 4(s)+2-3CO CaCO 2(s)+2-4SOB ．实验室制备氢氧化铁胶体：Fe 3＋+3NH 3·H 2O Fe(OH)3（胶体）+3+4NHC ．工业上用电解法制备金属铝：2AlC13通电2Al+3C12↑D ．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl 2+I －+3H 2O===6C1－+-3IO +6H ＋7．下列各组物质的分类或变化正确的是( )①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO 2、NO 2、P 2O 5均为酸性氧化物 ④同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨 ⑤在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物 ⑥强电解质溶液的导电能力一定强 ⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应A ．④⑤B ．②③⑤C ．①④⑥⑦D ．③④⑦8．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确．．．的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D9．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：/nm据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是( )A ．L 、M 的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M 的单质反应更剧烈B ．M 与T 形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同C ．Q 、T 两元素的氢化物热稳定性比较：Q 的氢化物大于T 的氢化物D ．L 与R 两元素形成的化合物中，含有非极性共价键10．X 、Y 、Z 是周期表中位置相邻的三种短周期元素，X 和Y 同周期，Y 和Z 同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为16，核内质子数之和为30，则X 、Y 、Z 分别是（ ）A ．O 、N 、PB ．S 、P 、NC ．N 、O 、SD ．Cl 、S 、O11．某氯原子的质量为a g ，12C 的质量是b g ，用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A ．氯元素的相对原子质量为12a bB ．氯元素的摩尔质量为a N AC ．m g 该氯原子的物质的量为A m mol a ND ．n g 该氯原子所含的电子数为A17n a N 12．前20号主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，X 、Y 、Z 分属不同的周期，它们的原子序数之和是W 原子序数的5倍，含有元素Z 的盐的焰色反应为紫色。
下列说法正确的是( )A ．简单离子半径的大小Z > Y > W > XB ．简单氢化物的沸点W> XC ．Y 是地壳中含量最多的金属元素D ．工业上通过电解W 、Y 组成的化合物制备单质Y13．在元素周期表里金属和非金属元素的分界线附近能找到()A．制农药的元素B．制催化剂的元素C．制半导体的元素D．制耐高温材料的元素14．向NaCl、NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能．．．是()A．NaCl B．NaCl NaBrC．NaCl、NaBr、NaI D．NaCl NaI二、多选题15．某同学设计如图装置探究H2O2、SO2、I2的氧化性强弱。
首先用N2排净装置内空气，然后通入SO2，甲中蓝色溶液褪色，乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀；关闭弹簧夹，打开甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2溶液，开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，混合液逐渐变成蓝色。
下列说法错误的是（）A．甲中蓝色溶液褪色说明SO2将I2氧化B．乙中反应的离子方程式是SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+C．实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2与H2O2反应D．由实验可知H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序是I2>H2O2>SO2三、实验题16．用脱脂棉包住约0.2gNa2O2粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水(如图)，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论如下，请补充完整：a.有______生成；b.反应放热；Na2O2与水反应的化学方程式是_________。
(2)某研究性学习小组拟用下图装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验方法：打开分液漏斗活塞，____________。
②用以验证结论b的实验方法：反应前将q导管口连接一橡胶管浸入盛有水的水槽中，滴入水后，观察到_____________，证明反应是放热的。
(3)实验(2)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞溶液，发现溶液变红，振荡后，红色褪去。
针对褪色现象，查阅资料发现原因之一是反应后溶液中有H2O2，使酚酞氧化漂白。
同学们向反应后溶液中加入________，可观察到__________，说明有H2O2存在。
17．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持装置已略去，装置气密性已检验）。
实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．…（1）A中产生黄绿色气体，反应的化学方程式为_________________________。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________。
（3）B中发生反应的离子方程式是_________________________。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_________________________________。
（5）过程Ⅲ的实验目的是____________________________________。
（6）氯、溴碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，_____________________________________________，得电子能力逐渐减弱。
18．某校化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。
Ⅰ.(1)将物质的量均为1 mol的钠、钾、镁、铝分别投入足量的0.1 mol/L的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应最慢。
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性强于NH3·H2O的碱性，继而可以验证Na的金属性强于N的金属性，你认为此设计是否合理，并说明理由_______。
Ⅱ.利用如所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。
已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(3)仪器A的名称为______，D的作用是__________。
(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验，验证氯的非金属性强于硫的非金属性。
装置A、B、C中所装药品分别为_________、_________、_________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，则反应的离子方程式为___________。
(5)若要证明非金属性C＞Si，则A中应加入________溶液，B中应加入Na2CO3，C中应加入______溶液，装置C中的现象为________。
参考答案1．C2．B3．D4．B5．B6．A7．A8．A9．B10．A11．C12．B13．C14．D15．AD16．O 2 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 用带火星的木条靠近p 导管口，若观察到木条复燃，证明有O 2生成 有气泡冒出 MnO 2 有大量气泡冒出17．422216HCl +2KMnO 2MnCl +2KCl+58=Cl +H O （浓）湿润的淀粉KI 试纸变蓝 --22Cl +2Br =Br +2Cl 打开活塞b ，将少量C 中溶液滴入D 中，关闭活塞b ，取下D 振荡，静置后4CCl 层溶液变为紫红色 确认C 的黄色溶液中无2Cl ，排除2Cl 对溴置换碘实验的干扰 原子半径逐渐增大 18．钾 铝 不合理，用碱性强弱来判断元素的金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱进行判断，NH 3•H 2O 不是N 元素的最高价氧化物对应水化物 分液漏斗 防止倒吸 浓盐酸 KMnO 4 Na 2S S 2-+Cl 2=S↓+2Cl - 硫酸 Na 2SiO 3 有白色胶状沉淀产生。