第四章几种重要的金属
第一节镁和铝（2课时）
第一课时
1.把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是( )
A．稀盐酸B．新制的氯水C．烧碱溶液D．纯碱溶液
2.将等质量的镁条分别在①氧气中②空气中③CO
2
中燃烧。
所得固体产物的质量关系是( ) A．①>②>③B．③>②>①C．②>①>③D．③>①>②
3.将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，
放出氢气最多的是( )
A．3 mol/L HCl B．4 mol/L HNO
3C．8 mol/L NaOH D．18 mol/L H
2
SO
4
4.有镁、铝混合粉末10.2g，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加
入2 mol/L的氢氧化钠溶液的体积为( ) A．1000 mL B．500 mL C．100 mL D．1500 mL
5.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。
现有
下列气体：①空气、②CO
2、③Ar、④H
2
、⑤N
2
，其中可作为冷却气体的是( )
A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤
6.下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO
3
的是( ) A．Cu B．Au C．Al D．Fe
7.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到
红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为( )
A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%
8.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为
11.2L，则混合物中一定含有的金属是( )
A．锌B．铁C．铝D．镁
9.在10mL 0.15mol/L Fe
2(SO
4
)
3
、10 mL 0.2mol/L KAl(SO
4
)
2
和20mL 0.30 mol/L(NH
4
)
2
SO
4
三种溶液中，分
别加入足量的BaCl
2
溶液，所得沉淀的质量依次为x g、y g和z g。
它们的关系是( ) A．x>y>z B．z>y>x C．z>x>y D．x>z>y
10.将一定量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H
2SO
4
反应，生成2.8L（标准状况）H
2
，原混合物的质量可能是
( )
A．2 g B．4 g C．8 g D．10 g
11.下列有关金属元素特征的叙述正确的是( )
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属元素在不同化合物中的化合价均相同
D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体
12.下列关于金属元素特征的叙述正确的是( )
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；
②金属元素在化合物中显正化合价；
③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱；
④金属元素只有金属性，不可能形成酸根离子；
⑤价电子越多的金属原子金属性越强；
⑥离子化合物一定含金属元素
A．①②③B．②③C．①⑤⑥D．全部
13.能正确描述金属通性的是( )
A．具有金属光泽B．易导电、导热
C．具有高的熔点D．具有强还原性
14.现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色的硬铝制造，取硬铝样品进行如下实验。
（每一步试剂均
过量）
由此可推知硬铝的组成为（）
A．Al、Cu、Mg、Si、Mn B．Al、Mg、Si、Zn
C．Al、Fe、C、Si D．Al、Si、Zn、Na
15.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是( )
A．甲酸溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液
16.某氯化钙样品中混有氯化铁、氯化镁、氯化钠和碳酸钠中的一种或两种杂质。
取11.1g样品溶液，得
无色溶液，再加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g沉淀。
样品所含杂质的正确结论是( )
A．一定无碳酸钠，可能有氯化铁B．可能有碳酸钠和氯化钠
C．一定有氯化镁，可能有氯化钠D．一定有氯化钠和氯化镁
17.有关镁、铝的比较，错误的是( )
A．原子半径：Mg>Al B．还原性：Mg>Al
C．熔沸点：Mg>Al D．硬度：Al>Mg
18.下列金属单质中密度最大的是( )
A．Na B．Mg C．Al D．Fe
19.下列化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最大的是( )
A．KI B．NaCl C．CaF
2
D．KF
20.托盘天平的两托盘上各放盛足量水和盐酸的烧杯A、B且总质量相等，调平天平后分别向A、B中同时
投入等物质的量的Na、Mg。
则天平指针的偏转情况为（）
A．先偏向B后不偏B．先偏向A后不偏
C．偏向A D．偏向B
21.把铝粉和Fe
3O
4
粉未按最佳配比混和均匀，分成甲、乙两等份，将甲在高温下引燃恰好完全反应，冷却
后再把反应产物溶于足量的稀H
2SO
4
中；将乙直接溶于足量的NaOH溶液中（已知Fe
3
O
4
不与NaOH反应）。
则甲、乙两实验中产生的H
2
物质的量之比为（）
A．1︰1 B．3︰4 C．4︰3 D．9︰8
22.甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol·L―1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，
反应结束后测得生气的气体体积比为甲︰乙=1︰2，则加入铝粉的质量为（）
A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g
23.某无色透明溶液与金属铝反应放出H
2。
试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO
4
2―、SO
3
2―、HCO
3
―、
OH―、NO
3
―，何者能大量存在于此溶液中？
⑴．当生成Al3+时，可能存在______________________________。
⑵．当生成AlO
2
―时，可能存在_____________________________。
24.已知X和Y均为短周期元素。
单质X在空气中点燃，能发出耀眼的白光。
在一定条件下，单质X和单
质Y反应，生成化合物Z。
Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P（如下框图所示）。
已知气体G与氢气之密度比约为8.5。
⑴．组成单质X和Y的元素分别属第_____族和第____族。
⑵．化合物Z的化学式为_____________________，电子式为__________________。
⑶．每生成1 mol的气体G，同时应得到_____mol的沉淀P。
25.已知氮化镁极易与水反应。
实验室欲用下列装置和药品来制备少量氮化镁：
⑴．在装置B中生成X气体的化学反应方程式：_____________________________
⑵．装置C中应当选用的干燥剂是：_____________
⑶．写出D装置中发生的化学反应方程式：__________________________________
⑷．装置E的作用是：____________________________________________________
装置G的作用是：____________________________________________________
26.取一根镁条置于坩锅内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470g。
冷却后加入足量水，将
反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0.486g。
⑴．写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。
⑵．计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。
27.在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，
得右表中有关数据（假设反应前后溶液体积不发生变化）。
请回答：
⑴．甲组实验中，盐酸（选填“过量”“适量”或“不足量”，下同）_________；乙组实验中
盐酸_________。
⑵．盐酸的物质的量浓度为_________。
⑶．合金中Mg、Al的物质的量之比为________。
⑷．丙实验之后，向容器中加入一定量1.00mol·L―1NaOH溶液，能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再
过滤出不溶性固体，求所得滤液中各溶质的物质的量浓度。
（要求写出计算过程）。