aNF3+bH2O=c+dHNO3+eHF。下列说法正确的是（ ）
A．反应方程式横线处物质为NO，且a=3．b=5．c=2．d=1．e=9
B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1
C．若反应中生成0．2molHNO3，则反应共转移0．2mole——
D．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂
4．某溶液中含有NO3-、SO42-、AlO2-、S2-等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中的阴离子数目一定不改变是（ ）
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯
②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
③非极性分子：CO2、CC14、CH2C12、对二甲苯
④同位素：1H+、2H2、3H
⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨
⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
-
I.⑴某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_________________（填“合理”或“不合理）
B．Fe在Cl2中的燃烧产物：
C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
9．下列叙述不正确的是（ ）
A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B．可用装置②证明氨气极易溶于水
C．可用装置③从海水中得到淡水 D．可用装置④把胶粒从溶液中分离出来
10.下列各组物质的分类正确的是（ ）
⑵设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试
是_______________,反应的离子方程式为_________________________________。
⑶实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是____________（填序号）。
A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液
④碳酸钠水解：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
⑤用侯氏制碱法制得NaHCO3：Na++NH3+CO2+H2O = NaHCO3↓+ NH4+
⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2 ClO-+ CO2+ H2O =CaCO3↓+ 2HClO
⑦氯化铝的溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
答题卡
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题
17.（6分）（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发
如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+
⑴图中OC段没有沉淀生成，此阶段
发生反应的离子方程式为__________________________________。
⑵在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式
______________________；
上述现象说明溶液中_________________结合OH—的能力比_______强（填离子符号）。
（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
NaBiO3+MnSO4+H2SO4—Na2SO4+Bi2（SO4）3+NaMnO4+H2O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是
18．（10分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
（3）晒盐得到的母液（盐卤）中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe2+，Cr3+等，为富集镁使其转化力MgCl2晶体。开始沉淀
沉淀完全
Fe（OH）2
7.6
9.6
Fe（OH）3
2.7
3.7
Mg（OH）2
9.5
11.0
Cr（OH）3
4.3
5.0
为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，则最佳试剂选择和操作是：
A．②⑤B．②④⑤⑦C．②⑤⑥⑦D．全部正确
11.在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-—离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度（mol·L—-1）为（ ）
A． B． C． D．
12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
（3） B与A的差值为_________mol。B点对应的沉淀的物质的量为________mol，C点对
应的氢氧化钠溶液的体积为___________mL
21．（10分）图中C至L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常情况下是气体单质，其中E有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质。W是由甲、乙元素按1∶1的比例组成的，其中甲元素的原子的M层电子数是K层的一半，乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。（参加反应的水和生成的水已从图中略去）
A．300 mL B．150 mL C． 120 mL D．90 mL
16． 把xmL CO2通过足量的Na2O2后再与ymL NO混合。x与y之和为30。设充分反应后气体的体积缩小为15 mL,（不考虑ＮO2转化为N2O4），则xy可能为（ ）
①1： 1 ②2： 1 ③5： 4 ④7： 5
A．只有① B．只有②C．只有③④D．①②③④
①先加；目的是；
②再加；目的是；
③过滤后，为能得到纯净MgCl2晶体，采用的操作方法是：；
20．（11分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
A．NO3-BSO42-C．S2-D．AlO2-
5．下列各种情况下，能大量共存于同一溶液中的离子组是 （ ）
A．pH=0的溶液：Fe2+、Br—、Na+、NO3—
Ｂ．C（H+）=1．0 ×10—12mol· L—1的溶液中：K+、AlO2—、NO3—、Na+
Ｃ．酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN—、SO42—
II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L—１的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题：
③少量电石投入过量NaHCO3溶液 ④Na2O2投入FeCl2溶液
Ａ．① Ｂ．③ Ｃ．②③ Ｄ．①③④
2．下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（ ）
A．FeBr2与Cl2B．Ba（OH）2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3D．NaHCO3与Ca（OH）2
3．三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，无色．无臭，在潮湿空气中泄露会产生白雾．红棕色气体等现象，反应方程式为：
A．①③⑤⑥B．③⑤⑥⑩C．②④⑥⑦D．③④⑤⑨
13．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm—1，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是（ ）
A．溶质的质量分数为ω＝
B．溶质的物质的量浓度
C．溶液中c（OH—）＝
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
白鹭洲中学2020┄2021学年高三年级（上）第一次月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量
H：1C：12 N：14 O：16Na：23 S：32 K：39
第Ⅰ卷
一．选择题（每小题只有１个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到FeCl3溶液 ②过量NaOH溶液和明矾溶液
该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_________________。
若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量__________mol。
（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。