江苏省徐州市铜山区2019-2020学年九年级上学期期末化学试题一、单选题(★) 1 . 下列变化中属于化学变化的是A．干冰升华B．蔗糖溶解C．炸药爆炸D．钢水铸钢(★★) 2 . 下列说法不正确的是A．氮气约占空气体积的78%B．氧气能助燃，可以作燃料C．工业上常采用分离液态空气的方法制取氧气D．空气中的二氧化碳含量过高会加剧温室效应(★★) 3 . 下列关于水的说法中不正确的是A．水是一种常用的溶剂B．海水、湖水是混合物，蒸馏水是纯净物C．农业生产中不合理施用农药、化肥会对水体造成污染D．电解水生成了氢气和氧气，因此，水是由氢气和氧气组成的(★★) 4 . 下列化学方程式书写错误的是A．氢气在空气中燃烧：B．碳酸受热分解：C．铁与稀硫酸反应：D．加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气：(★★) 5 . 下列实验方法不正确的是A．用肥皂水区分硬水和软水B．实验室用双氧水制氧气，用MnO2作催化剂C．用燃着的木条鉴别O2、CO2和空气三瓶无色气体D．将5克NaCl倒入50mL水中溶解，配得50克10%的NaCl溶液(★) 6 . 下列实验操作正确的是A．气体验满B．量筒读数C．倾倒液体D．加入粉末(★) 7 . 下列宏观事实对应的微观解释不正确的是A．远处能闻到公园里花香——分子在不断运动B．物质的三态变化——分子间的空隙大小发生了变化C．热胀冷缩——分子的大小随温度的升高和降低而改变D．湿衣服晾在太阳下容易干——分子的运动速率随温度的升高而增大(★★) 8 . 下列说法不正确的是A．化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变B．原子、离子和分子都是构成物质的微粒C．同种元素组成的纯净物是单质D．3Na+和3Mg中的“3”都表示微粒的个数(★★) 9 . 化学用语是学习化学的重要工具。
对下列化学用语叙述不正确的是A．高钙奶可为人体补充钙元素B．P2O5中磷元素的化合价为+5C．2Mg表示2个镁元素D．属于化合反应(★)10 . “中国制造”、“一带一路”的基础建设都需要用到大量金属材料。
下列有关金属材料的说法正确的是:A．黄铜片比铜片硬度小B．多数合金的熔点低于组成它的纯金属C．生锈的钢铁制品没有回收价值D．合金中一定不含有非金属(★★) 11 . 2019年5月12日是我国第11个“防灾减灾日”，了解防灾减灾的相关知识，有利于保护人们的生命、财产安全。
下列关于火灾、灭火与逃生的说法错误的是A．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭是为了隔绝空气B．家中天燃气泄漏着火，应先关闭天燃气阀门再实施灭火C．房屋失火，用水浇灭是为了降低可燃物的着火点D．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离(★★) 12 . 下列有关溶液的说法中，正确的是A．溶液都是无色透明的液体B．溶液是均一、稳定的混合物C．将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液D．将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%(★★) 13 . KNO 3和KCl两种固体的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是A．在t°C时，KNO3和KCI的溶解度相等B．常温下（20°C），KNO3和KCl都是易溶物质C．60°C时50gKNO3溶于50g水中恰好形成100g.KNO3饱和溶液D．分离混有少量氯化钾的硝酸钾时可采用冷却热饱和溶液的方法(★★) 14 . 下列说法正确的是A．溶液中的溶剂只能是水B．洗洁精能使餐具上的油污乳化C．饱和溶液降温后，都有溶质结晶析出D．硝酸铵（NH4NO3）溶于水放热，使水的温度升高(★★) 15 . 粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。
下列说法不正确的是（）A．称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上B．粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌C．蒸发时，在恰好蒸干时停止加热D．过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁(★★) 16 . 实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
下列说法不正确的是A．计算：需氯化钠的质量为7.5g，需要水的体积为42.5mLB．称取氯化钠：托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体C．量取水：用规格为50mL的量筒量取所需体积的水D．把配制好的氯化钠溶液转移到指定的容器中，贴上标签备用(★★) 17 . 大蒜是常见的调味品之一，大蒜中主要成分大蒜素具有消毒杀菌作用。
大蒜素的化学式为C 6H 10S 3，下列说法错误的是A．大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为6：10：3B．大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成C．大蒜素的一个分子由6个碳原子、10 个氢原子和3个硫原子构成D．大蒜素中硫元素的质量分数约为53.9%(★★) 18 . 硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。
下列说法不正确的是温度/°C1020306080100溶解度/g20.931.645.8110169246A．KNO3的溶解度随温度升高而增大B．80°C 的KNO3饱和溶液降温至20°C有晶体析出C．20°C时，KNO3饱和溶液中溶质质量分数为31. 6%D．把20°C时的KNO3饱和溶液升温至60°C，溶液的溶质质量分数不变二、填空题(★★) 19 . 为了庆祝元素周期表建立150周年，联合国宣布将2019年定为国际化学元素周期表年。
请用合适的化学符号填空。
（1）地壳中含量最多的元素是_____；（2）由氧和铝两种元素组成的化合物是_____；（3）两个氮气分子_____；（4）2个亚铁离子_____；（5）1个铵根离子_____；（6）大理石的主要成分是_____。
(★) 20 . 华为公司研发了一种以甲醇（CH 3OH）为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用1个月才充一次电，其电池反应原理为：。
其中X的化学式为_____，Na 2CO 3中碳元素的化合价为_____。
三、实验题(★★) 21 . 如图是探究可燃物燃烧条件的实验装置，在500mL的烧杯中注人400mL 90°C的热水，并投入一小块白磷（着火点约为40°C）。
在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小块干燥的红磷（着火点约为240°C），另一端放一小块已用滤纸吸去表面水的白磷（白磷保存在水里）。
（1）该实验利用了金属铜的 _____ 性（填“导热” 或“导电”）。
（2）该实验过程中发生的实验现象是：铜片上的白磷 _____ ，产生大量的 _____ ；水中的白磷和铜片上的红磷 _____ 。
（3）由该实验可得出可燃物燃烧必须同时满足的条件是：可然物与 _____ 接触，可燃物达到燃烧所需的 _____ 。
（4）实验完毕，将烧杯中的热水慢慢倒出，水快倒完时，发现白磷刚露出水面就剧烈燃烧起来，其原因是 _____ ，写出白磷燃烧的化学方程式 _____ 。
(★★) 22 . 氧气在中学化学中有着举足轻重的地位，根据下列实验装置图回答问题：（1）实验Ⅰ中化学反应的现象为：铁丝剧烈燃烧， _____ ，产生一种黑色固体。
（2）实验Ⅱ中电解水制取氧气反应的化学方程式为 _____ ，与电源负极相连的玻璃管内生成的气体是 _____ （填“氢气”或“氧气”）。
（3）实验Ⅲ是测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为 _____ （填序号），最后打开弹簧夹。
①冷却到室温②弹簧夹夹紧橡皮管③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧(★★) 23 . 请根据下列实验装置图回答有关问题：（1）写出标号仪器的名称：① _____ ，② _____ 。
（2）实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要先检查装置的 _____ 。
（3）实验室用过氧化氢溶液及少量二氧化锰制取氧气时常选用的气体发生装置是 _____ ，有关的化学方程式为 _____ 。
若用C装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是 _____ 。
用A装置加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 _____ 。
（4）实验室用B装置制备CO 2的化学方程式为 _____ 。
将CO 2通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为 _____ 色，该反应的化学方程式为 _____ 。
（5）二氧化硫是一种大气污染物。
在通常情况下，二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、密度比空气大的有毒气体，易溶于水。
二氧化硫和二氧化碳的某些化学性质相似，二氧化硫既能与水反应，生成亚硫酸（H 2SO 3），二氧化硫又能使澄清石灰水变浑浊，生成亚硫酸钙（CaSO 3）和水。
请回答：①请你写出二氧化硫的一条物理性质 _____ 。
②收集二氧化硫可用 _____ （填“向上排空气法”、“向下排空气法”或“排水法”）；③请你写出二氧化硫与石灰水反应的化学方程式 _____ 。
(★★★★) 24 . 某化学活动小组的同学根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。
请根据下图回答问题：（1）主要成分为氧化铁（Fe 2O 3）的铁矿石的名称是 _____ （填“赤铁矿”或“磁铁矿”）。
（2）实验开始时，先通入CO，排出装置内的空气后再点燃酒精灯加热玻璃管中的氧化铁粉末，当红棕色粉末变成 _____ 色时停止加热，玻璃管内物质冷却后，停止通CO。
（3）写出①处CO与氧化铁反应的化学方程式 _____ 。
（4）写出②处发生反应的化学方程式 _____ 。
（5）在③处点燃尾气的目的是 _____ 。
（6）下图为有关金属铁的实验。
①写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 _____ ，该反应的基本反应类型是 _____ 。
②洁净铁钉久置空气中生锈主要是铁与空气中的氧气和 _____ 发生化学反应。
③铁锈的主要成分是 _____ ，写出一种防止铁制品生锈的具体方法 _____ 。
四、计算题(★) 25 . 乙醇（C 2H 5OH）可用作燃料。
按要求计算：（1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为 _____ ；（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 _____ （写最简比）；（3）乙醇的相对分子质量为 _____ ；（4）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为 _____ g。
(★★) 26 . 黄铜是一种重要的金属，是铜和锌的合金，可以用于制造机器、电器零件及日常用品。
为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品粉末加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.4g ，试求：（1）该黄铜样品中锌的质量 _____ （写出计算过程）；（2）所用稀硫酸的溶质质量分数 _____ （写出计算过程）。