试比较下列各组焓变的大小：
A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2
ΔH1>ΔH2
B．S(g)+O2(g)＝SO2(g) S(s)+O2(g)＝SO2(g)
ΔH1 ΔH2
ΔH1<ΔH2
４、反应热类型有燃烧热、中和热等
• ▲燃烧热∶２５oC、101kPa时，１mol纯物质 完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫 做该物质的燃烧热。
H= – 890 kJ/mol 由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述 条件下完全燃烧时放出的热量为多少。
2066KJ
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－Q1kJ·mol-1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol-1
Q1等于Q2吗？
Q1<Q2
在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时所放出的热量。
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
CSH––--HS思CO2OO2考2（（②（:lg①）1g）m）C8oHl18C的8H单k燃J1位/8烧m△5燃:H5热o烧1=l是8时－K多放J/少出m?了ol多少热?
△H=－890.31KJ/mol
中和热
1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成1mol水时的反应热叫做中和热。
2. 中和热的表示：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) △H=-57.3kJ／mol
3.要点：
Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子 Ⅱ、反应物： （强）酸与（强）碱。中和热不包括 离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随 的热效应 Ⅲ、生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生 成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热 也不在中和热之内 Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol
H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g)
∆H =-184.6KJ/mol
而这些书写也是对的
1 2
H2(g)
+
1 2
Cl2(g) =HCl(g)
∆H =-92.3KJ/mol
2.在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的热化学方程 式为: 2H2(g)+O2(g)=2H2O (l);
H= – 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l);
☆从微观角度去考虑：化学反应的本质
化学键的断裂与形成
< 反应物分子断键时吸收的能量
生成物分子成键时释放的能量
放热反应
> 反应物分子断键时吸收的能量
生成物分子成键时释放的能量 吸热反应
判断反应热的大小
∆H＝ E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量）
∆H＝ E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）
1、热化学方程式定义： a.表示参加反应物质的量. b.反应热的关系的化学方程式
热化学方程式
1. △H写在方程式的右边，用空格隔开，△H值 “-” 表示放热反应， △H值“+”表示吸热反 应。单位“kJ/mol”。
2. △H与测定条件有关，没有标明是指25℃， 101KPa
3. 系数只表示物质的量，可以是分数。 4. 要注明反应物和生成物的聚集状态，通常
用s、l、 g、aq表示固体、液体、气体、稀 溶液，不用标“↓、↑”。 5. △H的值要与化学计量数相对应（正比例）。 6. 正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸 热反应，二者△H的符号相反而数值相等。
例题
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气 态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热 化学方程式。
课堂练习
1、下列说法正确的是
CD
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B.放热的反应在常温下一定很易发生
C.反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成 物所具有的总能量的相对大小
D.吸热反应在一定的条件下也能发生
练习
2.1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1molH2(g),需要吸收131.5kJ的 热量,该反应的反应热为△H=__kJ/mol
➢单位：kJ/mol或kJ·mol-1 ➢符号：ΔH
ΔH＝生成物能量－反应物能量（宏观）
能 量
反应物
能 量
生成物
放热
△H＜0
吸热
△H＞0
生成物 反应过程
反应物 反应过程
H2+Cl2=2HCl
ΔH＝[436 kJ/mol＋243 kJ/mol]－ 431 kJ/mol×2 ＝－183kJ/mol
从键能角度看： ΔH＝反应物总键能－生成物总键能（微观）
• 单位为KJ/mol。如常温常压下，１mol甲烷完全 燃烧放出890.31KJ的热量，就是甲烷的燃烧 热∶
• CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）； △H=－890.31KJ/mol
反应热类型有燃烧热、中和热等
燃烧热
为什么指定温
度和压强?
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
人教版新课程选修4化学反应原理
第一章 化学反应与能量
复习
第一章知识结构
化 反应热 焓变 学
反
1
应
与 热化学方程式
能
焓变
能源
化学反应热计算 焓变
3
燃料的使用 节约能源的意义 开发新能源
一、反应热 （焓变）
➢定义：化学反应过程中所释放或吸收的能 量,都可以热量(或换算成相应的热量)来表 述,叫做反应热,又称为焓变。
5518KJ
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ 的热量.
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化 学计量数(常出现分数)
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物) × △H CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
＋131.5
3.H—H键、N－H键、N≡N键的键能分别
是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，
则1molN2生成NH3的反应热为 H2生成NH3的反应热为 。
，1mol
-92KJ/mol -30.7KJ/mol
二、热化学方程式
★ 能够表示参加反应物质的量和反应热
的关系的化学方程式。