第3讲盐类的水解
【2021·备考】
2017版课程标准素养落地
1.了解盐类水解原理及其规律，能结合
电离、离子反应及化学平衡等分析溶液
的性质。

2．了解影响盐类水解的主要因素，能正
确书写水解反应方程式。

3．了解盐类水解的应用。

认识盐类水解有一定的限度，是可以调
控的，能多角度、动态地分析盐类水解
平衡，并运用盐类水解平衡原理解决实
际问题；知道可以通过分析、推理等方
法认识盐类水解的本质特征、建立模型。

能运用模型解释盐类水解平衡的移动，
揭示现象的本质和规律。

考点一盐类的水解及其规律
『知识梳理』
1.盐类的水解概念理解
2.水解类型及规律总结
有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。

盐的类
型
实例是否水解水解的离子
溶液的酸碱
性
溶液的pH
强酸强碱盐NaCl、
KNO 3
否中性pH＝7
强酸弱碱盐NH4Cl、
Cu(NO3)2
是NH＋4、Cu2＋酸性pH<7
弱酸强碱盐CH3COO
Na、
Na2CO3
是
CH3COO－、
CO2－3
碱性pH＞7
名师提示你
越弱越水解的理解：如相同浓度的CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液碱性强弱，是由盐增加一个氢离子形成的离子或物质的电离程度确定的，由于酸性CH3COOH>H2CO3>HCO－3，故对应盐溶液的碱性：Na2CO3溶液>NaHCO3溶液>CH3COONa溶液。

3.盐类水解离子方程式的书写
(1)一般要求
一般盐类水解程度很小⇨
水解产
物很少
⇨气体、沉淀不标“↑”或“↓”，易分解产物(如NH3·H2O
等)不写其分解产物的形式
如NH4Cl的水解离子方程式为
NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。

(2)三种类型的盐水解方程式的书写。

①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。

如Na2CO3的水解离子方程式为
CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。

②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。

如FeCl3的水解离子方程式为
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。

③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。

如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。

名师提示你
NH＋4与CH3COO－、HCO－3、CO2－3等在水解时相互促进，水解程度比单一离子的水解程度大，但仍然水解程度比较弱，不能进行完全，在书写水解方程式时应用“”。

『考向突破』
考向一水解原理
基础知识判断
[题目设计]
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)(全国卷)25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A(×)
(2)(全国卷)100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1N A(×)
(3)(天津卷)某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h(水解常数)越小(×)
(4)(全国卷)1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为0.1N A(×)
(5)(海南卷)向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液的离子方程式为2Al3＋＋3CO2－3 ===Al2(CO3)3↓(×)
(6)(上海卷)0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH>7，证明乙酸是弱酸(√)
(7)(北京卷)饱和NaClO溶液的pH约为11：ClO－＋H2O HClO＋OH－(√)
(8)(重庆卷)25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH＝7(×)
通过实验探究水解原理
[题目设计]
2.现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是____________________________________________________
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