2019届高考化学模拟测试卷2009.05.16（本试卷满分120分考试用时100分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32F：19 Cl：35.5 K：39 Cu：64 Fe：56 Ag：108第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）1．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。

下列观点或做法错误的是A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B．加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供应量，以缓解石油危机C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅D．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机2．实验室里不宜长期放置，应在使用时才配制的试剂是①酚酞试液②银氨溶液③Na2CO3溶液④Cu（OH）2悬浊液⑤酸性FeCl3溶液⑥FeSO4溶液⑦NaCl溶液⑧氯水A．②⑤⑥⑧B．①③④⑤C．①②⑤⑦D．②④⑥⑧3．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）△H=+255.6KJ. mol-1b．CH3CH2OH（g）+1/2O2（g）→3H2（g）+2CO（g）△H=+13.8KJ. mol-1则下列说法不正确的是A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源D．由a、b知：2 H2（g）+O2（g）==2 H2 O（g）△H=-483.6KJ. mol-145．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。

工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为：2Fe(OH)3 +3ClO -+4OH- =2FeO42- +3Cl- +5H2O ,干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑则下列有关说法不正确的是A．高铁酸钾中铁显+6价B．湿法中FeO42-是氧化产物C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子D．K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质6．目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。

所用的原料仍然是铅——二氧化铅——硫酸。

下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是A．充电时电源的正极接蓄电池标“+”的一极B．“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的反应原理C．放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应D．充电时铅酸蓄电池上标有“－”的电极发生氧化反应7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 1 L pH为3的FeCl3溶液中，由水电离产生的H＋离子数目为0.1N AB. 1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数N AC. 100 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1N A个NH4+D.常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为N A8．一定质量Cu与某浓度足量的HNO3反应，将放出的气体与1.12 L O2（标准状况下）混合后，通入水中，恰好被全部吸收，则Cu的质量为A．3.2g B．4.8g C．6.4g D．10.8g二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

）9. 下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3－、AlO2－②c(H+)＝10—1mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42—、NO3—③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－④水电离出的c(H+)=10－12mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－⑤在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－A．①②B．①③C．②④D．②⑤⑥10．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。

下表中有关推论正确的是BC．在治疗禽流感、猪流感等流行性疾病的药物中，达菲是最为有效的药物，而莽草酸则是合成达菲的主要原料之一。

莽草酸主要从传统香料茴香、八角中提取，鞣酸则广泛存在于苹果、生石榴等植物中。

下列关于这两种有机化合物的说法正确的是A．两种酸都能与溴水反应B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D ．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同12．下列离子方程式正确的是A ．碳酸钠溶液显碱性：CO 32- + 2H 2OH 2CO 3 +2OH - B ．过量铁粉溶于稀硝酸中：Fe + 4H + + NO 3- == Fe 3+ + NO↑+ 2H 2O C ．电解精炼铜的阴极反应是：Cu 2＋＋2e －＝CuD ．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca 2+＋ClO －＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClO13．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A ．pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合： c (H +) + c (M +) = c (OH -) + c (A -)B ． pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液：c (NaOH)＜c (CH 3COONa)＜c (Na 2CO 3)C ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：c (CH 3COO -) +2c (OH -) == 2c (H +) + c (CH 3COOH)D ．0.1mol·L -1的NaHA 溶液，其pH=4：c (HA -)＞c (H +)＞c (H 2A)＞c (A 2-)14．在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g) nW(g)；ΔH=Q 。

某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω(W)表示W 在反应混合物中的百分含量，t 表示反应时间。

其它条件不变时，下列分析可能正确的是A ．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P 2＞P 1，a ＋b ＜nB ．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T 1＞T 2，ΔH ＜0C ．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P 1＞P 2，n ＜a ＋bD ．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好第Ⅱ卷（共72分）三、（本题包括2小题，共18分）15. (10分) 甲酸(CH 2O 2)，俗称蚁酸，结构式为： 。

某化学兴趣小组的同学在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的性质提出如下猜想并设计了相关实验加以验证：猜想I ：甲酸具有酸性；实验I ：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液；猜想II ：甲酸能发生银镜反应；实验II ：操作过程如右图所示；回答下列问题：⑴请你再设计出至少2个实验方案来验证甲酸的酸性： 、 ；⑵请你进一步设计实验方案证明甲酸是弱酸： ； ⑶依右上图所示的实验，加热20分钟后并没有出现预期的实验现象。

该小组同学预期的实验现象是 ，请你从理论上简单解释实验中没有出现该现象的原因 ；⑷在仔细分析甲酸分子组成元素．．．．的基础上，请你再提出一个甲酸在浓硫酸作用下可能具有的性质的猜想并设计一个实验方案验证你的猜想：①你提出的猜想是 ；②你设计的实验方案是：实验方案请参考如下形式：16. (8分)根据下列框图关系填空，已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D 、E 常温下为气体、X 常温下为无色液体，H 与E 相对分子质量之间的关系为：Mr （H ）－Mr （E ）=34，又知C 焰色反应通过蓝色钴玻璃火焰呈紫色。

（1）固体B 的电子式为 ，其中所包含的化学键有 。

（2）固体A 的化学式为 ，其中非金属元素的化合价为 。

（3）反应④的离子方程式 。

反应⑤的化学方程式 。

（4）用铜作电极电解H 溶液，阳极的电极反应式是 。

（5）若生成16gE ，放出106.5kJ 热量，则1 mol A 与足量D 反应放出热量为： kJ 。

四、（本题包括3小题，共32分）17. （12分）近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

⑴有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： ( I ）将含SO 2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO 3溶液。

（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。

（III ）将盐酸加入NaHSO 3溶液中得SO 2气体回收，生成的NaCl 循环利用。

① 写出步骤（I ）反应的化学方程式： ；② 写出步骤（III ）反应的离子方程式： 。

⑵还有学者提出利用 Fe 2十、Fe 3十等离子的催化作用，常温下将SO 2氧化成SO 42一而实现SO 2的回收利用。

某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO 2氧化成SO 42一的转化率。

① 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO 2的体积分数，X 溶液可以是（填序号） 。

A ．碘的淀粉溶液B ．酸性高锰酸钾溶液C ．氢氧化钠溶液D ．氯化钡溶液 ② 若上述实验是在标准状况下进行的，X 是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO 2氧化成SO 42一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是（3）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO 2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO 2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。

该技术的优点是 。

（4）为进一步减少SO 2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO 还原SO 2得到单质硫的方法来除去SO 2。

该方法涉及到的化学反应为：SO 2＋2CO ＝2CO 2＋1/x S x 、CO ＋1/x S x ＝COS 、2COS ＋SO 2＝2CO 2＋3/xS x 。

其中COS 中“C”化合价为 。

（5）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH 4＋氧化为NO 3－：NH 4＋＋2O 2＝NO 3－＋2H ＋＋H 2O ，然后加入甲醇，NO 3－和甲醇转化为两种无毒气体。

请写出加入甲醇后反应的离子方程式 。

18. （8 分）高氯酸（HClO 4）常用于塑料、电镀、人造金刚石工业，亚氯酸钠（NaClO 2）是一种新型的优良漂白剂。