2020高考化学模拟测试卷（三）推荐答题时间60分钟可能用到的相对原子质量:C12N14O16Na23一、选择题:本题共7小题,每小题6分。
在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列关于物质性质的认识错误的是()A.燃放烟花时,五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质B.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C.淀粉和纤维素都能水解,水解的最终产物都为葡萄糖D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用8.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是()A.12 g由C60和C60组成的固体中的原子数为N AB.4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2N AC.常温常压下22.4 L NH3中所含的共价键数为3N AD.1 L 1 mol·L-1次氯酸溶液中的ClO-数为N A9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-B.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O HS+NC.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N+OH-NH3↑+H2OD.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++N Ag++NO↑+H2O10.青蒿酸的结构简式如图所示。
下列有关说法正确的是()A.青蒿酸的分子式为C15H20O2B.1 mol青蒿酸最多可与3 mol H2发生加成反应C.青蒿酸与互为同分异构体D.苯环上连有—CHO和—OH,分子中有6种不同化学环境氢原子的青蒿酸的同分异构体只有2种11.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。
下列叙述正确的是(已知氧化性:Fe2+<Ni2+<Cu2+)()A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-NiB.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子最外层比次外层多3个电子;Y、Z均为金属,Y是同周期中原子半径最大的元素,Z的简单离子半径在同周期元素中最小;W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强。
下列说法正确的是()A.X的气态氢化物的热稳定性比氧的强B.元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构C.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应D.等质量的Y和Z单质分别与足量稀盐酸反应,前者产生的氢气多13.下列有关说法中正确的是()A.已知25 ℃时NH4CN溶液显碱性,则25 ℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)B.由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HC、Cl-可以大量共存C.已知K sp(AgCl)=1.56×10-10,K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、Cr且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,Cr先产生沉淀D.常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)二、非选择题(一)必考题26.(14分)某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行NH3的制备、性质等实验。
(1)装置A中烧瓶内的X固体宜选用(填序号)。
a.消石灰b.氯化钙c.五氧化二磷d.生石灰烧瓶中制取NH3的化学方程式为。
(2)为制取干燥的氨气,可将装置A与下列装置(填序号)进行连接。
(3)装置B可用于探究氯气与氨气的反应。
实验时先通过三颈烧瓶瓶口1通入氨气,然后关闭b活塞,再通过瓶口2通入氯气。
①实验中三颈烧瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体,发生反应的化学方程式为,请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子;②实验完毕后,观察到三颈烧瓶内还有黄绿色气体,简述如何处理才能不污染环境。
实验中瓶内压强变化曲线(4)可用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理:装置A与装置B相连,打开a,关闭b,开始实验,使三颈烧瓶内充满NH3。
事先将吸有2 mL H2O的胶头滴管采取一定措施塞进三颈烧瓶瓶口1,通过颈口2将数据采集器的探头插入三颈烧瓶中。
打开b,关闭a,挤压胶头滴管,进行喷泉实验,电脑绘制三颈烧瓶内气压变化曲线如右图。
该图中点时喷泉最剧烈。
27.(14分)氮及其化合物在生产、生活中有着重要的作用。
请回答下列问题:(1)图1是常温下1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:。
(2)在恒温、恒容的密闭容器中,通入一定量的N2O4发生反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH,如图2。
①在0~60 s时间段,反应速率v(N2O4)为mol·L-1·s-1。
②温度升高,混合气体的颜色变深,则ΔH0(填“>”或“<”)。
③改变条件重新达到平衡时,要使N2O4的体积分数变大,可采取的措施有(填字母)。
a.向混合气体中通入N2O4b.升高温度c.向混合气体中通入NO2d.使用高效催化剂(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,发生反应的化学方程式为2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。
含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A,溶液B为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液。
①A、B两溶液中c(N)、c(N)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为(已知HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol·L-1,CH3COOH的电离常数K a=1.7×1 mol·L-1)。
②可使A、B两溶液的pH相等的方法是(填字母)。
a.向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOHc.向溶液B中加适量水d.向溶液B中加适量NaOH(4)铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将化学方程式表示为Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(方程式未配平)。
0.6 mol Cu被硝酸完全溶解后,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量为。
28.(15分)SnSO4是一种重要的硫酸盐,在工业生产中有着广泛的应用。
其制备路线如图:已知:在酸性条件下,溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+;SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡。
(1)写出物质A的名称:。
(2)SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是(用化学方程式表示)。
(3)锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+,请写出产生Sn4+的离子方程式:。
(4)反应Ⅰ生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式:。
(5)实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是。
(二)选考题35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。
回答下列问题:(1)基态氮原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是。
前4周期元素中,基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是。
(3)N2F2分子中氮原子的杂化方式是,1 mol N2F2含有mol σ键。
(4)NF3的键角(填“<” “>”或“=”)NH3的键角,原因是。
(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。
1 mol NH4BF4含mol配位键。
(6)安全气囊打开时发生的化学反应为10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。
①等电子体的原理是:原子总数相同,价电子总数也相同的分子或离子具有相似的化学键特征,具有许多相近的性质。
写出两种与互为等电子体的分子或离子。
Na2O的晶胞结构②Na2O的晶胞结构如图所示,晶胞边长为566 pm,晶胞中氧原子的配位数为,Na2O晶体的密度为g·cm-3(只要求列算式,不必计算出结果)。
36.[化学——选修5:有机化学基础](15分)有机化合物G常用作香料。
合成G 的一种路线如下:已知以下信息:①A的分子式为C5H8O,核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢原子②CH3CH2CH CH2CH3CHBrCH CH2③CH3CHO+CH3CHO、CH3CH CHCHO+H2O回答下列问题:(1)A的结构简式为,D中官能团的名称为。
(2)B→C的反应类型为。
(3)D→E反应的化学方程式为。
(4)检验M是否已完全转化为N的实验操作是。
(5)满足下列两种条件的L的同分异构体有种(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应②能发生水解反应③属于芳香族化合物其中核磁共振氢谱中有5组峰,且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3的结构简式为。
(6)参照上述合成路线,设计一条以1-丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶( CH2—CH CH—CH2 )的合成路线:2020高考化学模拟卷（三）参考答案7.B解析燃放烟花,五彩缤纷的焰火是利用不同金属灼烧时产生不同焰色的性质,属于元素的物理性质,A项正确;温室效应与二氧化碳有关,而“雾霾天气”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关,B项错误;纤维素和淀粉均属于多糖,二者水解的最终产物都是葡萄糖,C项正确;利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用,可减少二氧化碳的排放,D项正确。
8.B解析C60和C60中的碳原子的相对原子质量分别为12和14,故12 g C60和C60组成的固体中含有的原子个数无法准确计算,A项错误;CO2和N2O的摩尔质量均为44 g·mol-1,故4.4 g混合物的物质的量为0.1 mol,且两者每个分子中均含22个电子,故0.1 mol混合物中含2.2N A个电子,B项正确;常温常压下,气体摩尔体积大于22.4 L·mol-1,故22.4 L氨气的物质的量小于1 mol,则含有的共价键数小于3N A,C项错误;次氯酸是弱酸,在溶液中部分电离,故溶液中的ClO-小于N A个,D项错误。
9.B解析用碘酸钾氧化酸性溶液中的碘化钾,酸性条件下不会大量存在氢氧根离子,正确的离子方程式为5I-+I+6H+3I 2+3H2O,A项错误;将过量SO2通入冷氨水中,反应生成了亚硫酸氢根离子,反应的离子方程式为SO 2+NH3·H2O HS+N,B项正确;向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热,碳酸氢根离子与铵根离子都完全反应,正确的离子方程式为HC+N+2OH-NH3↑+C+2H2O,C项错误;用稀硝酸洗涤试管内壁银镜的离子方程式为3Ag+4H++N3Ag++NO↑+2H2O,D项错误。