无机及分析化学期末考试试题一、判断题 (每小题1分共10分 )1.σ键和π键在分子中均可单独存在。
()2.系统误差是不可测的。
()3.极性分子间仅存在取向力,非极性分子间只存在色散力。
()4.等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。
()5.施肥过多造成的“烧苗”现象,是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。
()6.醋酸溶液经稀释后其解离度增大,因而可使其H+ 浓度增大。
()7.BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。
()8.CO2与CH4的偶极矩均为零。
()9.共价键和氢键均有饱和性与方向性。
()10.在消除了系统误差之后,测定结果的精密度越高,准确度也越高。
()选择题 ( 每小题2分,共30分 )1.质量摩尔浓度的单位是()。
A. mol·L-1B. mol·kg-1C. g·L-1D. mg·g-12.已知反应H2(g)+S(s)=H2S(g)和S(s)+O2(g) =SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2,则反应: H2(g)+SO2(g)=H2S(g)+O2(g)的平衡常数为()。
A. K 1+K 2B. K 1/K 2C. K 1×K 2D. K 1-K 23.下列量子数取值错误的是()。
A. 3,2,2,+B. 2,2,0,-C. 3,2,1,+D. 4,1,0,-4.主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为()。
A. 3和6B. 3和9C. 6和12D. 9和185.下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是()。
A. HCl HBr HI HFB. HI HBr HCl HFC. HF HI HBr HClD. HF HCl HBr HI6.Fe3O4中铁的氧化数是()。
A. 2B. -2C. 8/3D. 37.下列关于分子间力的说法正确的是()。
A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加B. 色散力存在于所有分子间C. 极性分子间仅存在取向力D. 大多数含氢化合物中都存在氢键8.能组成缓冲溶液的是()。
A. HAc-NaAcB. NaCl-HClC. NaOH-NaClD. HCl-H2O9.定量分析工作要求测定结果的误差()。
A. 在允许误差范围之内B. 等于零C. 略大于允许误差D. 没有要求10.下列各式中,有效数字位数正确的是()。
A. 0.0978(4位)B. pH=3.24 (3位)C. pKa=1.80 (2位)D. 0.420(2位)11.随机误差可通过()方法减免。
A. 对照试验B. 校正仪器C. 空白试验D. 适当增加平行测定次数 12.在[Cu(NH3)4]2+配离子中,中心离子的配位数为( )。
A. 3 B. 4 C. 5 D. 613.在NH4+ + OH- NH3 + H2O 体系中,属于质子酸的物质是( )。
A. NH3与H3O+ B. OH-与NH4+ C. NH4+与H2O D. OH-与NH314.从锰在酸性溶液中的元素电势图可以看出,在酸性介质中会发生歧化反应的物质是( )。
A. MnO4-B. MnO42-C. MnO2D. Mn2+ 15.EDTA 准确直接滴定单一金属离子M 的条件是( )。
A. lgKf ≥8 B. lgcM ·Kf ≥6 C. lgcM+lgKf ′≥6 D. lgcM+lgKf ≥6 三、填空题 ( 共 25分 )1.命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为 ,中心离子为 ,配位原子为 ,配位数为 ,配体包括 。
2.在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 mol ·L-1 的 AgNO3 , AgCl 的溶解度将______________,这是由于______________________的结果。
3.NH3分子中N 的杂化方式为 杂化,空间构型为 。
BCl3分子中B 的杂化方式为 杂化,空间构型为 。
4.原电池中,发生还原反应的电极为______极,发生氧化反应的电极为____极。
5.常用于标定HCl 溶液的基准物质有 、 常用于标定NaOH 溶液的基准物质有 、 。
6.24号元素的核外电子排布为 它位于元素周期表第 周期 族 区。
7.核外电子排布的三规则是 、 、 。
四、计算题 (共 35分 ) 1.(6分)取2.67g 萘溶于100g 苯中,测得该溶液的凝固点降低了1.07K ,求萘的摩尔质量(苯的凝固点下降常数为Kf =5.12 K ·kg ·mol-1)。
2.(6分)测定某蛋白质质量分数七次,数据为:79.58%,79.45%,79.47%,79.50%,79.62%, 79.38%, 79.80%。
求平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、极差。
3.有一含有Na2CO3和NaOH 的混合物,称取试样0.5895 g 溶于水,用0.3000 mol ·L-1 HCl 标准溶液滴定至酚酞变色,消耗HCl 24.08mL ,加入甲基橙,继续用上述HCl 标准溶液滴定,又消耗HCl 12.02mL ,计算试样中Na2CO3和NaOH 的质量分数。
M(Na2CO3)=106.0g ·mol-1,M(NaOH)=40.00 g ·mol-1。
(8分) 4.配制pH=9.50的缓冲溶液,需要在1L 0.1 mol ·L-1L 的NH3·H2O 中加入多少克NH4Cl (设体积不变)。
θbK (NH3)=1.8×10-5,M(NH4Cl) =53.50 g ·mol-1(8分)5.φ (Ag+/Ag)=0.799 V, 向电极中加入KBr 使AgBr 沉淀达到溶解平衡时,且c(Br-)=1.0 mol ·L-1,求 (Ag+/Ag) [已知 Ksp (AgBr) = 7.7×10-13)]。
(7分)习题答案 一、判断题1.×;2.×;3.× ;4.√ ;5.× ; 6.× ;7.× ;8.√;9.√;10.√ 二、选择题1.B ;2.B ;3.B ;4.D ;5.D ; 6.C ;7.B ;8.A ;9.A 10.C ; 11.D ;12.B ;13.C ;14.B ;15.C 三、填空题1.硝酸二氯四氨合铬(III ); Cr3+; N, Cl ; 6; NH3, Cl- 2.减小; 同离子效应3.sp3不等性; 三角锥形; sp2; 平面三角形 4.正; 负5.Na2CO3; Na2B4O7·10H2O ; H2C2O4·2H2O ; KHC8H4O4 6.24Cr :1s22s22p63s23p63d54s1; 4; VIB ; d 区 7.泡利不相容原理; 能量最低原理; 洪特规则四、计算题1.解: 苯的凝固点降低常数为Kf =5.12 K ·kg ·mol -1 1.07K =5.12 K ·kg ·mol-1× M =127.8 g ·mol-1解:平均值=(79.58%+ 79.45%+79.47%+79.50 %+79.62%+79.38%+ 79.80%)÷7= 79.54% 平均偏差=0.11% 相对平均偏差=0.14% 标准偏差=0.14% 相对标准偏差=0.18%极差=79.80%-79.38%=0.42% 解:1(HCl)2(HCl)-13-1(HCl)[](NaOH)(NaOH)0.3000mol L (24.0812.02)10L 40.01g mol 0.5895g sc V V M w m --=⋅⨯-⨯⨯⋅==24.55%22323-13-1(HCl)(HCl)(Na CO )(Na CO )0.3000mol L 12.0210L 106.0g mol 0.5895g sc V M w m -=⋅⨯⨯⨯⋅==64.84%kg 10100g 67.23-⨯⨯M4.解:根据pH=θap K–lgabcc所以9.5=θap K–+4NHblgcc=14–θbp K–r/lg0.1x M=14 – 4.74 –1.05.53/lgx故x=3.08g(7分)5.解: Ag+ + e- Ag ϕ (Ag+/Ag)Ag+ + Br- AgBr Ksp = 7.7×10-13c (Ag+) = Ksp/c (Br-) = 7.7×10-13 g·mol-1ϕ(Ag+/Ag) = ϕ (Ag+/Ag) +0.0592lgc (Ag+)= 0.799 V + 0.0592lg 7.7×10-13 =0.083V西北农林科技大学本科课程考试试题一、单项选择题(每小题1.5分,共30分)得分:分1.有三种非电解质的稀溶液(都为水溶液),它们的沸点顺序为C>B>A,则它们的蒸气压曲线为()。
A. B. C. D.2.CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s),在25ºC及标准状态下反应自发进行,高温时其逆反应为自发,这表明该反应为()类型。
A. ΔrH m > 0, ΔrS m <0B. ΔrH m <0, ΔrS m >0C. ΔrH m > 0, ΔrS m >0D. ΔrH m <0, ΔrS m <03.在1073K下,反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的反应速率如下表。
序号c(NO)/ (mol·L-1) c(H2)/( mol·L-1) v/(mol ·L-1 ·S-1)1 2.00×10-3 6.00×10-3 1.92×10-32 1.00×10-3 6.00×10-3 0.48×10-33 2.00×10-3 3.00×10-3 0.96×10-3该反应的速率方程为()。
A. v=kc(NO)c(H2)B. v=kc2(NO)c2(H2)C. v=kc(NO)c2(H2)D. v=kc2(NO)c(H2)4.下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的是()。
A. SO2(g)+ O2(g) SO3(g)B. N2(g)+ O2(g) NO(g)C. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)D. CO(g)+ O2(g) CO2(g)5.反应2A+2B 3C,对A是一级反应,对B是二级反应,其反应速率常数k的单位为()。