高二化学34
4-1-1 镁和铝（第一课时）
[教学目标]
1．知识目标
（1）了解金属的通性。

了解金属在物理性质方面的某些特性。

（2）掌握镁和铝的物理性质和化学性质。

（3）掌握铝跟氢氧化钠溶液、酸反应的性质。

（4）了解镁和铝及金属合金的重要用途。

2．能力和方法目标
（1）通过对金属物理性质的比较，掌握金属分类的一般方法。

提高根据不同角度对金属进行分类的能力。

（2）通过镁和铝的原子结构、物理性质和化学性质的比较，提高用原子结构理论解释金属单质性质的能力。

3．情感和价值观目标
（1）通过金属性质和用途的学习，加深化学研究和人类生活之间紧密联系的认识，提高学习化学的兴趣。

（2）通过铝热反应实验、铝在纯氧气中燃烧、镁在二氧化碳气体中燃烧等实验，提高化学学习兴趣。

培养正确使用化学物质的观念。

[重点与难点]
本节的重点镁和铝的化学性质。

本节的重点是铝的特性。

[教学过程]
见ppt文件。

课堂练习：
1．下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是（）
（A）易失去电子的物质（B）原子最外层只有一个电子的元素
（C）单质具有金属光泽的元素（D）第三周期中，原子的最外只有2个电子的元素2．锂和镁在元素周期表中位置有对角线关系，它们性质相似，如它们的单质在氧气中反应都不生成氧化物。

下列关于锂及其化合物性质叙述中，错误的是（）。

（A）硫酸锂难溶于水（B）氢氧化锂加热不分解
（C）锂遇浓硫酸不发生钝化（D）碳酸锂加热分解成氧化锂和二氧化碳
3．定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的炸药外，还需用（）。

（A）氧炔焰（B）铝热剂（C）液氧（D）电弧
4．1999年10月1日，为庆祝中华人民共和国50周年华诞，各大中城市都举行了焰火表演。

镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。

工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却。

下列可作为冷却剂的是（）。

①空气；②O2；③Ar；④H2；⑤N2；⑥H2O。

（A）①②（B）③④（C）③⑥（D）③⑤
5．将5.1g镁-铝合金投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入的这种氢氧化钠溶液的体积是（）。

（A）200mL （B）250mL （C）425mL （D）560mL
6．根据密度不同可把金属分为_________金属和__________金属；冶金工业上常把金属分成____________、__________两类。

7．铝粉是铝热焊剂的主要成分之一。

在用99.9%纯度的铝粉中，常含少量的三氧化二铝
和二氧化硅。

用气体容量法可以测定铝粉中金属铝的（又称活性铝）含量，其方法是：用盐酸或氢氧化钠的溶液与样品作用，利用产生的氢气的体积计算样品中金属铝的含量。

（1）在盐酸和氢氧化钠溶液这两种试剂中，选用_____________较好，原因是________。

（2）根据你选用的试剂，写出测定过程的化学方程式_______________________。

（3）若测得气体体积（换算到标准状况下）为V L ，则计算金属铝含量的公式是_____。

（4）在常温常压下，按实测气体体积计算时，铝的质量分数往往比实际含量偏大，其原因是_________________，为得到正确的结果，应该______________________________。

[参考答案]
1D ，2B ，3B ，4B ，5B 。

6．重金属和轻金属，黑色金属和有色金属。

7．（1）氢氧化钠溶液，因为盐酸不能溶解二氧化硅，这样裹在二氧化硅中的铝粉就无法与盐酸作用，而氢氧化钠溶液却能与二氧化硅反应。

（2）SiO 2+2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O ，2Al + 2NaOH +2 H 2O = 2NaAlO 2 +3H 2↑。

（3）W V 273
24.22⨯⨯⨯100%（W 是样品的质量）。