2019届高考化学考前冲刺达标练习卷（1）1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法中错误的是( )A.青铜是我国使用最早的合金,也是目前使用最广泛的合金B.明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化C.燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D.铝比铁活泼,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀2、用N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )A.a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为3a N A/14B.标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为N AC.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为N AD.在2H2O+2Cl2=4HCl+O2反应中,每生成32g O2,则转移2N A个电子3、MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体,某同学设计下列装置制备硫酸锰,下列说法错误的是( )A.装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑B.装置II中用"多孔球泡"可增大SO2的吸收速率C.装置III用于吸收未反应的SO2D.用装置II反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程4、下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( )A.AB.BC.CD.D5、新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得:下列有关叙述正确的是( )A.1mol克利贝特与足量的Na反应能生成22.4L的H2B.物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内C.1mol物质X最多可以与含2mol Br2的溴水反应D.用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特6、磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面,电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。

电池工作时的总反应为：LiFePO4 + 6C Li1−x FePO4 +Li x C6，则下列说法正确的是( ) 选项实验操作现象结论A 常温下将Na表面切开Na表面很快变暗Na容易与空气中的氧气反应生成Na2O2B 向AlCl3溶液中滴加过量氢氧化钠生成白色胶状物质Al(OH)3具有两性C 向某溶液中加入KSCN溶液溶液显红色该溶液中含有Fe3+D 向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有I—A.图中聚合物隔膜是阴离子交换膜B.充电时，Li+迁移方向是“由右向左”C.放电时，正极的电极反应式为LiFePO4 −xe−=Li1−x FePO4 + xLi+D.用该电池电解精炼铜，当转移电子1.25mol时能得到精铜32g，则电子利用率为80%7、已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH 溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（）A．a点表示溶液中c（CH3COO﹣）约为10﹣3mol/LB．b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．d点表示的溶液中33(CH COO)(H)(CH COOH)c cc-+⋅大于K8、二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。

回答下列问题：1.在处理废水时，ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，写出该反应的离子方程式：________________________。

2.某小组按照文献中制备ClO 2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO 2。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________。

②装置B 的作用是__________________。

③装置A 用于生成ClO 2气体，该反应的化学方程式为__________________。

④当看到装置C 中导管液面上升时应进行的操作是______________________。

3.测定装置C 中ClO 2溶液的浓度：取10mLC 中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI 溶液和H 2SO 4酸化，然后加入_______________________作指示剂，用0.1000mol ·L －1的Na 2S 2O 3标准液滴定锥形瓶中的溶液（2222346I 2S O 2I S O ---+=+），当看到____________________________现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL ，通过计算可知C 中ClO 2溶液的浓度为________mol ·L －1。

9、以高硫铝土矿(主要成分为Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2,少量FeS 2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe 3O 4的部分工艺流程如下:1.焙烧过程均会产生SO 2,用NaOH 溶液吸收过量SO 2的离子方程式为__________2.添加1%CaO 和不添加CaO 的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如图所示。

已知:多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃硫去除率=(1-)×100%①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时,去除的硫元素主要来源于__________。

②700℃焙烧时,添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低,其主要原因是__________3.向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,铝元素存在的形式由__________(填化学式)转化为__________(填化学式)4.“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。

Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=__________10、“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状。

随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。

“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和H2。

CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。

1.已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5kJ/mol①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＝＋131.3kJ/mol ②则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= _______kJ/mol。

在标准状况下，33.6L 的煤炭合成气与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移_______mol e-。

2.在一恒容的密闭容器中，由CO 和H 2合成甲醇：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是_______ a ．体系压强保持不变b ．密闭容器中CO 、H 2、CH 3OH(g)3种气体共存c ．CH 3OH 与H 2物质的量之比为1:2d ．每消耗1mol CO 的同时生成2mol H 2②CO 的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示。

A 、B 两点的平衡常数_______（填“前者”、“后者”或“一样”）大；达到A 、C 两点的平衡状态所需的时间t A t C （填“大于”、“小于”或“等于”）。

在不改变反应物用量的情况下，为提高CO 的转化率可采取的措施是_______（答出两点即可）。

3.工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO 、H 2）作负极燃气，空气与CO 2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li 2CO 3和Na 2CO 3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。

负极的电极反应式为：CO+H 2－4e -+223CO=3CO 2+H 2O ；则该电池的正极反应式为_______。

11、【化学---选修3：物质结构与性质】3BaTiO 、24KH PO 和2NaNO 都属于铁电体，它们具有许多特异的性能如当它受压力而改变形状时产生电流，通电时会改变形状等。

1.基态Ti 原子的价电子排布式为___________，属于___________区元素。

2. 24KH PO 晶体中存在的作用力有（ ）A.离子键B.共价键C.氢键3. 2NO -中N 原子的杂化类型为___________，键角(填“>、<或=”)___________120°，其原因是___________。

N 、O 、Na 三种元素的第二电离能(2I )由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

4. 3BaTiO 的晶胞如下图所示：Ti 原子的配位数为___________，晶体的密度为3g /cm ρ，最近的Ba 原子和O 原子之间的距离为___________（填计算式)nm 。

(3BaTiO 的摩尔质量为233g/mol ，AN 为阿伏加德罗常数的值)12、以香兰醛（）为主要原料合成药物利喘贝（V ）的流程如下：已知：（酰胺键）在无肽键酶作用下的水解可忽略。

1.H2C（COOH）2的化学名称为_____________。

2.①的反应类型是_______________。

3.反应②所需试剂、条件分别为_____________、______________。

4.利喘贝（V）的分子式为______________。

5.Ⅲ中官能团的名称是_________________。

6.写出与香兰醛互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（且核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为1︰2︰2︰3）：________________________________________（写出3种）。

7.已知：，结合上述流程中的信息，设计以甲苯和甲醇为起始原料制备邻氨基苯甲酸甲酯（）的合成路线（其他无机试剂任选）：______________________________________________________。

答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：2答案及解析：解析：3答案及解析：答案：A解析：4答案及解析：答案：C解析：5答案及解析：答案：D解析：A.1mol克利贝特含2mol -COOH,与足量的Na反应能生成1mol H2 ,但无标准状况条件,未必生成22.4L的H2 ,故错误；B.因含环烷烃基,所有碳原子不可能共平面,故错误；C.含有2个酚羟基,每个酚羟基又有2个邻位C上的H,可与4mol溴水发生取代反应,故错误；D.-COOH可与饱和NaHCO3溶液反应放出气体,而酚羟基不与饱和NaHCO3溶液反应,故正确6答案及解析：答案：D解析：7答案及解析：答案：A解析：8答案及解析：答案：1. 2ClO2＋2CN－＝2CO2＋N2＋2Cl－2.①稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸②防止倒吸（或作安全瓶）③2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O④加大氮气的通入量3.淀粉溶液；溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色；0.04解析：9答案及解析：答案：1.SO2+OH-=HSO32.①FeS2②硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中3.NaAlO2, Al(OH)34.1:16解析：1.过量SO2与NaOH反应生成NaHSO3和H2O。