专题测试卷：专题2海水中提取的获取的化学物质命题人：杨帆一、选择题（每小题2分共50分，只有1个正确选项）1．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。
为解决这一全国性问题，我国很久以前就已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是( )A．食盐加碘（盐）B．面包加碘（盐）C．大量食用海带D．注射含碘药剂2．下列关于氯气的叙述中，不正确的是( )A、氯气是一种有毒的气体B、氯气、氯水、液氯是同一种物质C、氯气与水的反应是可逆反应D、氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体3．下列属于电解质的是：A. 硫酸溶液B. 铜C. NaClD. CO24．下列物质不能使有色布条褪色的是A．氯水B．漂白粉溶液C．次氯酸钠溶液D．氯化钙溶液5．相同质量的镁条分别在①氧气、②氮气、③二氧化碳中充分燃烧，所得固体物质的质量大小排列顺序正确的是A、①>②>③B、③>②>①C、②>①>③D、③>①>②6．下列变化属于氧化还原反应的是：（）A、碘的升华B、次氯酸见光分解C、氢氧化铁受热分解D、氧化铜溶于盐酸中7．可用H＋＋OH－＝H2O表示的化学反应是：A. H2SO4＋Ba(OH)2－B. CH3COOH＋Fe(OH)3－C. NaHCO3＋KOH－D. HCl＋NaOH－8．既是离子反应，又属于氧化还原反应的是：A. CaCO3＋HCl－B. AgNO3＋NaCl－C. Fe＋CuSO4－D. H2SO4＋NaOH－9．下列各物质的水溶液，滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是A. BaCl2 B Ba(OH)2 C Na2CO3 D KOH10．下列离子中，用来除去溶液中的Mg2+效果最好的是A OH-B CO32-C SO42-D Cl-11．下列不能使淀粉KI试纸变蓝的是A碘水B食盐溶液C溴水次氯酸钠溶液12．某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是A．1:2 B．1:4 C．1:3 D．1:613．下列关于溴水的叙述中正确的是( )A．新制溴水中只含有Br2分子和H2O分子 B.新制溴水可使碘化钾淀粉试纸变蓝C．溴水经光照后有气泡逸出，该气泡是Br2D．溴水能导电，所以溴水是电解质14．下列物质分别与73g10%盐酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的物质的量浓度最小的是（）A Mg(OH)2B MgOC MgD MgCO3 15．相同物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是（）A硝酸B氨水C醋酸D硫酸钠16．在无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则未知溶液中可能大量存在( )A、Mg2+B、SO42-C、CO32-D、OH-17．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-18．在2H2S+SO2→3S+2H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量比是( )A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．2:319．下列离子方程式中正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C、硝酸银溶液中加入铜粉2Ag++Cu==Cu2++2Ag↓D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑20．下列关于物质的制取的叙述正确的是A用惰性电解饱和氯化钠溶液时，与电源正极相连的电极上得到是氢气B用惰性电解饱和氯化钠溶液时，溶液的碱性增强C电解熔融氯化钠时，与电源正极相连的电极上得到是金属钠D．电解熔融氯化钠镁时，与电源负极相连的电极上得到是氯气21．在反应3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的分子数之比为（）A、1：6B、6：1C、1：3D、3：122、硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离了浓度为0．1mol·L-1，硫酸根离子的浓度为0．3mol·L-1，则混合液中镁离了的浓度为( )A、0．15mol·L-1B、0．3mol·L-1C、0．45mol·L-1D、0．2mol·L-1 23．氢化钠（NaH）与水反应放出氢气，对于该反应的下列叙述正确的是①反应后溶液显碱性②氢化钠中的氢离子还原成氢气③水是氧化剂④该反应不是氧化还原反应A．①④B．①②③C．②③D．①③24．将碘水滴入Na2S溶液中，溶液浑浊；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是A.离子的氧化性由强到弱的顺序为：Br->I->S2-B.离子的还原性由强到弱的顺序为：Br->I->S2-C.元素的非金属性由强到弱的顺序为：Br->I->S2-D.离子的还原性由强到弱的顺序为：Br-<I-<S2-25．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行．．．的是A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色二、填空题（19分）26．（4分）在Fe、Fe2＋、Fe3＋、S2－、SO2、Cu、H＋、S等物质或粒子中：（１）只能被氧化，不能被还原的是__________________________ ；（２）只能被还原，不能被氧化的是___________________________ ；27．（6分）油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中，天长日久后会变成黑色PbS,从而使油画的色彩变暗，若用H2O2清洗，则可将PbS转变为白色的PbSO4，从而使油画“复原”，H2O2被还原为H2O（1）上述“清洗”反应的化学方程式为____________________________________ （2）在此反应中，转移的电子数目是___________，（3）用又线桥表示电子转移的情况____________________________________28．（9分）有试剂A,B,C的水溶液，分别是Ba(NO3)2,CaCl2, AgNO3,HCl中的一种。
若使Na2CO3溶液与A恰好完全反应得到白色沉淀，过滤在上述白色沉淀种加入B溶液，沉淀溶解并产生气体在①所得溶液中加入C溶液又产生白色沉淀根据上述试验结果，推断出A溶液是__________,B溶液可能是_____________,C溶液是__________ 写出有关离子方程式__________________________。
______________________________ _____________________________三、简答题（20分）29．（10分）下列物质中都含有杂质（括号内为杂质），试选用合适的试剂和分离方法除去杂质。
填写下表：（有“╱”标志的一栏不用填）30．(10分)、某课外活动小组研究金属钾的性质。
他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。
但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾(KO2)。
完成下列问题：(1)钾的原子核外有19个电子，画出钾的原了结构示意图_________________________(2)预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式，并进行实验验证①钾在氯气中燃烧__________________________________②点燃钾剧烈燃烧__________________________________③将小块钾投入冷水中__________________________________(3)推测钾在自然界中的存在方式是_____ (填“游离态”或“化合态”)(4)该小组研究钾的性质时用到了哪些主要方法：__________________________________ 他们是按照怎样的程序来研究金属钾的性质的：__________________________________ 四、计算题（11分）31．（5分）将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g，加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2 g。
求混合物中Na2CO3和NaHCO3各多少g？32．(6分)、50mL0．10mol·L-1AgNO3溶液跟50mL0．16mol．L-1的KCl溶液混合均匀，反应后溶液中含有的离子有哪些，物质的量浓度分别是多少?27．（1）PbS+4H2O2==PbSO4+4H2O （2）8e－（3）略28．28.A：CaCl2. B HCl C AgNO3CO32-+2Ca＝Ca CO3↓Ca CO3 +2H+= CO2↑+Ca2++2H2O Cl-+Ag+= Ag Cl↓29．（1）饱和食盐水洗气略（2）氯水蒸发结晶（3）AgNO3溶液过滤30．(10分)、(1)(2分)(1)2K+Cl2点燃2KClK+O2点燃KO22K+2H2O=2KOH+H2↑(3分)(3)化合态（1分）(4)观察法实验法分类法(2分)观察钾的外观性质→预测钾的化学性质→实验与观察→分析、解释、整合、结论(2分)31．解：设NaHCO3的物质的量为x， 2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O ∆m2mol 62gxmol (27.4-21.2)g x=0.2molm(NaHCO3)＝0.2 mol×84 g / mol＝16.8 g，（3分）m(Na2CO3)＝27.4 g－16.8 g＝10.6 g。
（2分）答：略32．(7分)、解：n(AgNO3)=0．10mo1·L-1x0.050L=0.005mol (1分)n(KCl)=0．16mol ·L -1×0.050L=0．008mol (1分)设参加反应的Cl -的物质的量为x ：Cl - + Ag += AgCl ↓ 1mol 1mol x 0.005mol ∴x=0.005mol剩余n(Cl -)0.008mol-0.005mol=0.003mol (1分)C(Cl -)L mol L L mol·03.0050.0050.0003.0=+-1 (1分)C(K +)1·08.0050.0050.0008.0-=+L mol LL mol (1分) C （NO -s ）=1·050.0050.0050.0005.0-=+L mol LL mol (1分) 答：(略)。