2019-2020学年宿迁市宿豫中学实验班高二（下）调研化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共40.0分）1.下列过程属于非自发过程的是（）A. N2和O2混合B. H2和O2化合生成H2OC. 常温、常压下石墨转化为金刚石D. C+O2=CO22.研究化学反应的热效应有利于更好的利用化学能。
下列说法正确的是（）A. 升高温度可以增加分子的活化能B. 放热反应任何条件下一定能自发进行C. 生成物的键能总和大于反应物的键能总和的反应为放热反应D. 生成物总能量高于反应物总能量的反应为放热反应3.下列有关说法正确的是（）A. 工业上现在大规模采用电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或AlB. 若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C. 某反应的平衡常数K300℃＞K350℃，则该反应△H＜0D. 合成氨生产中将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，提高H2的转化率4.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应：2Cu+H2O Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（）A. 石墨电极上产生氢气B. 铜电极发生还原反应C. 铜电极接直流电源的负极D. 当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成5.已知某温度下：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1mol N2、3mol H2，B中通入0.5mol N2、1.5mol H2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态．下列判断正确的是（）A. A中放热92.4 kJB. B中放热46.2 kJC. A中热量变化值大于B中的2倍D. A中热量变化值等于B中的2倍6.根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=-Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A. Q1＞Q2＞Q3B. Q1＞Q3＞Q2C. Q3＞Q2＞Q1D. Q2＞Q1＞Q37.已知Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（）A. 该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B. 上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关C. 该反应为放热反应D. 反应物的总能量高于生成物的总能量8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 用排饱和食盐水法收集Cl2B. 用加压有利于合成氨反应C. 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫D. 对2HI⇌H2+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深9.下列说法正确的是（）A. 钢铁浸泡于食盐水中发生电化学腐蚀时的正极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-B. 增大气体压强或使用催化剂能能提高活化分子的百分数，从而加快反应速率C. 反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）△S＜0在任何条件下都不能自发进行D. 工业上合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0采用高温是为了提高N2的平衡转化率10.X、Y、Z、M、N代表五种金属．有以下化学反应：①水溶液中：X+Y2+=X2++Y②Z+2H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2e-=M2+④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化．则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是（）A. M＜N＜Y＜X＜ZB. Y＜X＜N＜M＜ZC. N＜M＜Y＜X＜Z D. X＜Z＜N＜M＜Y11.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C. 两烧杯中溶液的pH均增大D. 产生气泡的速度甲比乙慢12.在密闭容器中发生反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A. A的转化率变小B. 平衡向正反应方向移动C. D的体积分数变大D. a＞c+d13.如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有关解释不合理的是（）A. 生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性B. 雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀C. 导管内墨水液面回升时，正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-D. 随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱14.下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A. 图1表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B. 图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂C. 图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），该反应的△H=-91 kJ•mol-1D. 图4表示10 mL 0.01 mol•L-1酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol•L-1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）15.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关镍镉电池的说法正确的是（）A. 充电过程是化学能转化为电能的过程B. 充电时阳极反应为Cd（OH）2+2e-=Cd+2OH -C. 放电时电池内部OH-向正极移动D. 充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni（OH）2转化为NiO（OH）的反应16.相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）+Y（g）⇌3W（g）+2Z（g）△H=-Q kJ/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化X Y W Z反应体系能量变化甲2mol1mol放出a kJ/mol乙1mol1mol放出b kJ/mol丙2mol2mol放出c kJ/mol丁3mol2mol吸收d kJ/mol的转化率为：甲＜乙＜丙B. c+d＜QC. 平衡时，甲容器中的反应速率比丁容器中的慢D. 平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大二、双选题（本大题共1小题，共4.0分）17.一定条件下，两体积均为1L的容器中发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H．容器中起始各物质的物质的量如表所示，两容器中c（H2）随时间t的变化如图所示。
容器温度CO H2CH3OHⅠT1℃ a mol 2 mol0 molⅡT1℃0.5 mol 1 mol0 molA. 0～5min时，容器Ⅰ中v（CO）=0.1mol•L-1•min-1B. a＞1C. 若容器Ⅱ温度改变为T2（T2＞T1）时，平衡常数K=1，则△H＜0D. T1℃时，若向容器Ⅰ中充入CO、H2、CH3OH各1mol，反应将向逆反应方向进行三、填空题（本大题共1小题，共8.0分）18.一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______，升高温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______（用 n B t B 表示）（3）在其他条件不变的情况下，对处于E 点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是______a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时增大．四、简答题（本大题共3小题，共48.0分）19.利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．回答下列问题：（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热为-57.3kJ/mol）：______．（2）倒入NaOH溶液的正确操作是______（从下列选出）A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______（从下列选出）A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动（4）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=______（取小数点后一位）．20.如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。
通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状况）气体。
回答：（1）直流电源中，M为______极。
（2）Pt电极上生成的物质是______，其质量为______g。
（3）AgNO3溶液的浓度______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），AgNO3溶液的pH______，硫酸的浓度______，硫酸的pH______。
21.将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol。
试回答下列问题：（1）若平衡时，容器体积为aL，写出该反应的平衡常数为：K=______（用含a的代数式表示）（2）反应进行到t1时，SO2的体积分数为______；（3）若在t1时充入一定量的氩气（Ar），SO2的物质的量将______（填“增大”、“减小”或“不变”）；（4）若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量______2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），简单说明原因：______。
（5）若t1达到平衡后，保持容器的体积不再变化。