学号：______________ 班级：______________ 姓名：______________大连工业大学 2008--2009 学年第1学期《无机及分析化学》期中试卷共 页 第 页 考核对象： 一、判断题（20分，每题1分）（ ）1、同等质量的石墨和金刚石燃烧所放出的热量相等。
（ ）2、用NaOH 溶液滴定相同pH 值的HAc 与HCl 溶液时，所消耗的碱溶液的体积相等。
（ ）3、在滴定分析中，指示剂刚好发生颜色变化的转变点称为化学计量点。
（ ）4、质量摩尔浓度是指每千克溶液中所含溶质的物质的量。
（ ）5、离子浓度越大，所带电荷越多，离子间的相互牵制作用越大，活度系数就越大。
（ ）6、溶度积常数K sp θ不标单位，这是因为它本身单位不固定。
（ ）7、在对样品分析中，结果的精密度好则准确度一定高。
（ ）8、在分析测定中，测定次数 n 一定时，置信区间越小，则置信度越高。
（ ）9、0.80mol •L -1 NaH 2PO 4溶液与0.40 mol •L -1 Na 2HPO 4溶液的pH 值近似相等。
（ ）10、缓冲溶液H 2CO 3 -HCO 3- 缓冲范围的表达式是：pH= K a1±1.（ ）11、温度一定，活化能大的反应速率小，活化能小的反应速率大。
（ ）12、在酸碱滴定中，影响酸碱滴定pH 突跃的主要因素是酸碱的浓度强弱，滴定体系的浓度愈小，滴定突跃就愈小。
（ ）13、0.01mol ·L -1的某酸HA 溶液的pH=4.0，则该酸的解离度为1%。
（ ）14、浓度均为0.10 mol·L－1的NaCN （HCN 的K a θ = 6.17×10-10）和 NaAc(HAc 的K a θ = 1.74×10-5)溶液均不能用标准强酸直接滴定。
（ ）15、Na 2CO 3水溶液的质子条件式为 [H +]=[OH -]-[HCO 3-]-[H 2CO 3]。
（ ）16、某基元反应E a （正）=50 kJ ·mol -1， E a （逆）=150 kJ ·mol -1，则ΔH= -100 kJ ·mol -1。
（ ）17、N 2(g)+O 2(g)=2NO(g) 是一个熵增加的反应。
（ ）18、可逆反应C(s) + H 2O(g) ==CO (g)+ H 2(g) ，ΔH ＞0，则升高温度，平衡正向移动；恒温恒容加入惰性气体，平衡不移动。
（ ）19、加入正催化剂，正逆反应的活化能均降低同样的倍数，因此正逆反应速率增加的倍数相等。
（ ）20、由于可逆反应C(s) + H 2O(g) ==CO (g)+ H 2(g)前后分子数相等，所以增加压力对平衡无影响。
二、选择题（共20分）1、298K ，下列热力学函数等于零的是（ ）。
（ 本题1 分 ）A. Θ∆m r S （g O ,2） B △r H m Θg I ,2() C Δf G mΘ(P s ,4) D Δf G m Θ(金刚石) 2、1000℃时，98.7kPa 压力下硫蒸汽密度为0.5977 g·L －1，则硫的分子式为（ ）。
硫的相对原子量32 （ 本题2分 ）A. S B ．S 8 C ．S 4 D ．S 23、在下列（ ）种情况时，真实气体的性质与理想气体相近。
（ 本题 1 分 ）A. 低温和高压 B ．高温和低压 C ．低温和低压 D ．高温和高压4、在101.325kPa 和25℃下，用排水集气法收集到1mol 氢气，其体积（ ）2732984.22⨯L 。
（ 本题2分 ）A ．大于B ．等于C ．小于D ．无法判断5、滴定分析要求相对误差为1‰,因完成一次称量操作需读数两次，所以若称样绝对误差为 0.0001 克，则一般至少称取试样（）（本题 1 分）。
A. 0.2克左右B. 0.3克左右C. 0.1克左右D. 0.5克左右6、下列哪种方法减小分析测定中的偶然误差（）（本题 1 分）。
A. 空白实验B. 对照实验C. 仪器校准D. 增加平行实验次数7、分析测定中的偶然误差，其统计规律是（）。
A. 数值相等的正负误差出现的几率相等B. 大误差出现的几率小，小误差出现的几率大（本题1 分）C. 数值随机可变D. A和B都对8、下列叙述不正确的是（）。
（本题 1 分）A. 物质的聚集状态不同其熵值不同，同种物质的熵值S mθ(g)＞S mθ(1)＞S mθ(s)。
B. 其它条件相同时，HF、HCl、HBr、HI的S mθ依次减小。
C. S mθ（C2H5OH）> S mθ（CH3－O－CH3）。
D. 物质的熵值随温度的升高而增大，气态物质的熵值随压力的增大而减小。
9、下列属于熵增加的反应是（）。
（本题 1 分）A. NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)B. N2 + 3H2 = 2NH3C. C(s)+O2(g)=CO2(g)D. 2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)10、增大反应物浓度，使反应速率加快的原因是（）。
（本题 1 分）A. 分子数目增加B. 反应系统混乱度增加C. 活化分子百分数增加D. 单位体积内活化分子总数增加11、升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是（）。
（本题 1 分）A. 吸热反应B. 放热反应C. Ea较大的反应D. Ea较小的反应12、恒压反应CaCO(s) = CaO (s) + CO2(g)，在298K时ΔH=A，则该反应的ΔU=（）。
（本题2分）3A. AB. A+298RC. A-298RD. - A13、下列溶液酸度约为0.10mol·L-1的是（），缓冲能力较大的共轭体系是（）。
（本题2分）A. 0.20 mol·L-1HCl与饱和碳酸溶液等体积混合B. pH=1.0的HCl与pH=13.0的NaOH等体积混合C. 1.0 mol·L-1NH4Cl和2.0mol·L-1氨水等体积混合D. 0.010mol·L-1NH4Cl和0.050mol·L-1氨水等体积混合14、下列关于缓冲溶液的说法不正确的是（）。
（本题2分）A. 体系适当稀释或加入少量强酸或少量强碱时，溶液的酸度基本不变的溶液称酸碱缓冲溶液。
B. 当体系被稀释或加入强酸或强碱时，溶液的酸度保持不变的溶液称酸碱缓冲溶液。
C. 酸碱缓冲溶液的总浓度愈大，构成缓冲体系的两组分的浓度比值愈接近1，其缓冲能力也就愈强。
D. 弱酸及其共轭碱所组成的溶液之所以具有缓冲作用，其原因就在于其中具有较大浓度的抗酸或抗碱组分的存在。
15、下列结论错误的是（）。
（本题1 分）A. 若某基元反应的速率常数为0.012 mol―2·L2·s―1，则可确定该反应为三级反应。
B. 恒温恒压下，向平衡体系C2H6(g) C2H4(g) + H2(g)中通入水蒸气，可提高C2H4(g)的产率。
C. 根据反应速率理论，增大反应物浓度、升高温度、加催化剂都能使活化分子百分数增加。
D. 温度升高反应速率加快，同一反应，升高同样温度，在低温区升温比在高温区升温更有利。
三、填空题（共20分，每空1分）1、反应A(g) = B(g) + C(g)，达到平衡。
增大容器体积，平衡将向反应方向移动。
增加A(g)的分压，平衡将向反应方向移动。
2、HS-的共轭酸是, 请写出HS-的共轭碱的水溶液的质子条件式。
3、增大反应物浓度，使反应速率加快的原因是；升高温度，反应速率显著增加的原因是。
4、某反应，若升高温度，平衡常数增加，则该反应一定是热反应。
某速率常数单位为s-1，则该反应为级反应。
5、在化学反应中，加入催化剂以可加快反应速率，主要是因为反应活化能；增加，速率常数k 将。
6、某试样中Al%的测定样本容量为4，x i：1.62，1.60，1.30，1.42；测定平均值；绝对偏差分别是、、、；相对平均偏差是。
7、浓度相同的HAc和HCN，的α大，的酸度大，的pH大。
四、计算题（40分）1、常温、常压下H2S在水中的饱和溶解度为0.10 mol·L-1，①试求H2S饱和溶液中[HS-]、[S2-]；②找出S2-浓度与溶液酸度的关系。
25℃时，K a1θ= 8.90×10-8，K a2θ= 1.26×10-14。
（10分）2、在21.8℃时，反应：NH4HS（s）NH3（g）+ H2S（g）的平衡常数Kθ=0.07。
求：（1）平衡时该气体混合物的总压。
（2）在同样的实验中，NH3的最初分压为25.3kPa时，H2S的平衡分压为多少？（6分）3、某纯碱试样1.000g溶于水后，以酚酞为指示剂，耗用c(HCl) = 0.2500mol·L-1HCl溶液20.40mL；再以甲基橙为指示剂，继续用c(HCl) = 0.2500mol·L-1HCl溶液滴定，共耗去48.86mL，求试样中各组分的相对含量。
（8分）4、当T为298K时，反应：2N2O（g）→2N2（g）+O2（g），Δr H mθ=–164.1 kJ·mo1-1 ，E a=240 kJ·mo1-1 。
该反应被Cl2催化，催化反应的E a=140 kJ·mo1-1 。
催化后反应速率提高了多少倍？催化反应的逆反应活化能是多少？（6分）5、、已知Ag2CO3(s)热分解反应如下，（1）计算298K时的△r H mθ、△r S mθ；（2）计算标准态下反应自发进行的最低温度；（3）计算500K下△r G mθ，说明CO2的分压为多少时可以避免Ag2CO3(s)的热分解。
（10分）Ag2CO3(s) Ag2O (s) + CO2(g)Δf H mθ/kJ·mol-1-505.8 -31.1 -393.5S mθ/J·mol-1·K-1 167.4 121.3 213.8。