1、某气体AB在高温下建立下列平衡：AB(g) A(g)＋B(g)。
若将1.00 mol此气体在T= 300K，P =101 kPa下放在某密闭容器中，加热到600 K时，有25.0% 解离。
此时体系的内部压力为 ( ) （A）253 kPa（B）101 kPa（C）50.5 kPa（D）126 kPa2、已知下列反应的标准吉布斯自由能变和标准平衡常数：(1) C (s) + O2(g) → CO2 (g) △G1ө，K 1ө(2) CO2(g) → CO (g) + 1/2 O2 △G2ө，K2ө(3) C (s) ＋1/2 O2→ CO (g) △G3ө，K3ө则下列表达式正确的是（）（A）△G3ө= △G1ө+ △G2ө（B）△G3ө= △G1ө×△G2ө（C）K3ө= K1ө–K2ө（D）K3ө= K1ө+ K2ө3、0.010 mol·L–1的一元弱碱（K bө = 1.0 × 10–8）溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为（）（A）8.7 （B）8.85 （C）9.0 （D）10.54、0.1mol·L–1的NaHCO3溶液的pH值为 ( )（已知H2CO3的Ｋa1ө= 4.2×10–1Ｋa2ө = 5.61× 10–11）（A）5.6 （B）7 （C）9.7 （D）135、欲增大AgCl在水中的溶解度，可向其饱和溶液中加入（）（A）KNO3（B）NaCl （C）AgNO3（D）H2O6、可以表示4d1电子的一组量子数是（）（A）(4, 2, -2, -1/2) （B）（4, 3, -1, +1/2）（C）（4, -2, 1, +1/2）（D）（4, 4, -2, -1/2）7、下列关于NH3的说法中错误的是（）（A）弱碱（B）具有配位性（C）具有氧化性（D）H原子可被其它基团取代8、在HAc溶液中，加入NaAc会导致：（A）同离子效应（B）同离子效应和盐效应（C）盐效应（D）降低溶液中Ac－浓度9、在密闭溶器中，A、B、C三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：A+B＝C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的：（A）3倍（B）2倍（C）9倍（D）不变10、由电对MnO4－与Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对MnO4－/ Mn2+的φθ大于Fe3+/Fe2+ E°值，若增大溶液的PH值，原电池的电动势将：（A）增大（B）减小（C）不变（D）无法判断11、下述何种物质不能起酸的作用：（A）HSO4－（B）NH4+ （C）H2O （D）NaH12、决定弱酸和强酸因素是（A）浓度（B）电离度（C）电离常数（D）溶解度13、已知在一定的温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10－12,Cd(OH)2的Ksp=3.2×10－14，那么它们在水中的溶解度：（A）CdCO3＞Cd(OH)2 （B）CdCO3＜Cd(OH)2（C）CdCO3= Cd(OH)2（D）不能确定14、Ag2S的溶度积Ksp的表示式为：（A）Ksp=c(Ag+)c(s2-) （B）Ksp= c(Ag+)c(s2-) 2（C）Ksp= 2c(Ag+)c(s2-) （D）Ksp= c(Ag+) 2c(s2-)15、对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2＋+2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势：（A）增大（B）减小（C）不变（D）不能判断16、滴定分析要求相对误差为正负0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称样A． 0.1000 B． 0.2000 C． 0.3000 D． 0.400017、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止了滴定，这一点称为（）。
A．化学计量点 B．滴定分析 C．滴定 D．滴定终点18、升高温度可以加快反应速率的主要原因是┄┄┄┄（）。
A. 增加了单位体积分子总数B. 增加了单位体积活化分子百分数C. 降低了反应的活化能D. 促使平衡向吸热方向移动是非题1、因CaCO3固体的分解反应是吸热的，故CaCO3的标准摩尔生成热必为负值。
（）2、两个一元弱酸HX和HY溶液有相同的pH，则这两种酸的浓度(mol.L–1)相同。
（）3、Cl2 + 2e2Cl与 2Cl2 + 4e4Cl－的标准电极电势Eө同为1.36V。
（）4、PbI2 和CaCO3的溶度积相近，故在二者的饱和溶液中，Pb2+和Ca2+ 的浓度也相近。
（）5、同种元素的原子形成的分子都是非极性分子。
（）6、Ni2+ 形成的六配位八面体配合物都是外轨型配合物。
（）7、适量Cl2(g)可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，Cl2(g)过量时又会使蓝色的试纸褪色。
（）8、PbO2、NaBiO3为强氧化剂的原因都是惰性电子对效应。
（）9．郎伯比耳定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质。
（）10．酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。
（）11．ε在分光光度分析中表示摩尔吸光系数。
（）12．基于物质对光的选择性吸收而建立的分析方法，称为比色法。
（）填空题1、AgI在KI溶液中的溶解度比在纯水中的，这是因为。
2、NO3–的中心原子的价层电子对数为，其杂化方式为；NO3- 的几何形状为。
3、在CuCl、CuBr、CuI化合物中，Cu+的电子构型属于电子构型，通常其极化能力强；随着阴离子半径增大，阴阳离子相互极化作用增强，电子云重叠程度增大，故上述3种物质的晶体在水中溶解度由小到大的顺序可确定为。
4、AgCl的正负离子半径比r+ /r–为0.69，其预测的理论晶型为型，与其实际晶型一致；故此，AgCl晶体的晶胞可认为是由Cl–按密堆积排布，其正、负离子的配位数均为。
5、配离子[CoF6]3–含有4个未成对电子，但[Co(CN)6]3–是反磁性的，两者中属于内轨型配合物的是；该配离子的空间构型为，其中心离子的空轨道采取的杂化方式为。
6、过渡金属离子与配体形成的配合物通常都具有特殊的颜色，如[Cu(NH3)4]2+显蓝色，但[Zn(NH3)4]2+却是无色的，其原因是。
7、Na2S2O3在分析化学上常用于碘量法的滴定，写出相关的化学反应方程式。
8、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_____________ 、___________、____________和___________等。
9、H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的生成__________________后，因酸性大为增强，则就可滴定了。
计算题1、甲烷的转化反应如下：CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g) 已知298.15 K 时，△f H m ө[CH 4(g)]、△f H m ө[H 2O(g)]、△f H m ө[CO(g)]分别为-74.81、-241.82、-110.52 kJ·mol –1；S m ө[CH 4(g)]、S m ө[H 2O (g)]、S m ө[CO(g)]、S m ө[H 2(g)] 分别为186.26、188.82、197.67、130.68 J·K –1·mol –1。
请计算：（1）标准态下298.15 K 时反应的△r G m ө，并判断此时正向能否自发？（2）1000 K 时上述反应的标准平衡常数K ө；（3）若在1000 K 时，上述反应中CH 4(g)、H 2O (g)、CO(g)、H 2(g) 的起始分压分别为200、200、300、100 kPa ，试通过计算判断上述反应在此条件下自发进行的方向。
2、50.0 ml 浓度为0.10 mol·L –1的某一元弱酸 (HA) 与20.0 ml 浓度为0.10 mol·L –1的KOH 溶液混合，稀释至100 ml ，测得其pH 为5.25，计算此弱酸的标准解离常数。
3、将0.20 mol·L –1的AgNO 3溶液与0.60 mol·L –1的KCN 溶液等体积混合后，加入固体KI （忽略体积的变化），使I –浓度为0.10mol·L –1，问能否产生AgI 沉淀？溶液中CN –的平衡浓度低于多少时才可出现AgI 沉淀？（[Ag(CN)2]+的K f ө=1.3×1021，AgI 的K sp ө= 8.52×10-17）4、已知298.15K 时Hg 的元素电势图为：V E A /θ+2Hg 920.0++22Hg 7973.0+Hg298.15K 时，实验测得由Hg 2+(0.01mol·L –1)/Hg (s)电极和HgS(s) / Hg (s)的标准电极组成的原电池电动势E 为1.492V 。
（1）写出两个电极配平的电极反应；（2）计算298.15K 时，Hg 2+(0.01mol·L –1)/Hg (s) 的电极电势E ；（3）计算298.15K 时，HgS(s) / Hg (s)的标准电极电势E ө和HgS(s)的溶度积常数K sp ө；（4）写出该原电池的符号。
5、某种含铜的合金3.00 g ，溶解后制成250 cm 3近中性溶液，取该溶液25.0 cm 3，加入过量KI ，析出的碘与0.0500 mol •dm -3的Na 2S 2O 3溶液22.5 cm 3完全反应 (相对原子质量：Cu ，63.54)。
(1) 写出反应方程式；(2) 计算合金中铜的百分含量。