山东省青岛市城阳区2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．受北宋王希孟的传世名画《千里江山图》的启发，2022年央视春晚创作了舞蹈诗剧《只此青绿》。
下列有关说法错误的是A．古代作画所用的绢丝属于有机物B．作画中的青绿色颜料绿松石CuAl6(PO4)4(OH)8•5H2O中Cu的化合价为+2C．作画所需的墨水属于悬浊液D．舞台上的“云雾”可用干冰来制造【答案】C【详解】A．丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子有机物，A正确；B．根据化合物化合价代数和为零，设Cu的化合价为x，则x+(+3)×6+(-3)×4+(-1)×8=0，可得x=2，B正确；C．墨水是碳溶于水形成液溶胶，属于胶体，C错误；D．舞台上的“云雾”是干冰升华制造，D正确；故选C。
2．1972年初，屠呦呦研究小组采用乙醚(CH3CH2OCH2CH3)低温浸取成功分离并结晶出“青蒿素II(后称青蒿素)，经测定其化学式为C15H22O5。
下列说法正确的是A．青蒿素是屠呦呦研究小组合成创造的新物质B．青蒿素从物质分类看属于氧化物C．乙醚与乙醇具有相同的分子式D．乙醚低温浸取青蒿素的过程主要涉及物理变化【答案】D【详解】A．青蒿素不属于合成创造的新物质，A错误；B．氧化物是指只含有两种元素，且含有氧元素，B错误；C．乙醚的分子式为C4H10O，乙醇分子式为C2H6O，C错误；D．乙醚低温浸取青蒿素的过程属于萃取，主要涉及物理变化，D正确；故答案为：D。
3．化学是一门基础学科。
下列不属于化学学科特征的是A．以符号形式表征物质B．通过做实验进行科学探究C．从宏观和微观两个角度认识物质D．在不同层面上创造物质【答案】B【详解】化学学科特征的概念是从宏观和微观角度认识物质、以符号的形式表征物体、在不同层面上创造物质，B选项不符合概念，故答案为：B。
4．下列物质长期暴露于空气中，最终得到的固体成分与其它物质不同的是A．Na2O2B．Na2SO4•10H2O C．Na2O D．Na【答案】B【详解】Na2O2、Na2O、Na与空气中的水和CO2反应，最终得到的固体成分均为Na2CO3，而Na2SO4•10H2O长期暴露于空气中经过风化最终得到的固体成分为Na2SO4，故选B。
5．标准状况下，等质量的①NH3①O2①H2①CO2，所占体积由小到大的排列顺序正确的是A．①①①①B．①①①①C．①①①①D．①①①①6．化学科学和化学工业的发展，对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。
下列事例与其作用不相符合的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．研究新型抗病毒药物是用化学解决医药救治的问题，故不选A项；B．生产农药和化肥，并不能解决环境污染问题，过多使用甚至会导致环境污染，故选B项；C．研究新型电池开发新能源汽车，减少化石燃料燃烧，可以减少碳排放，实现“碳达峰，碳中和”，故不选C项；D．研制功能各异的信息材料，主要是电子材料，如光电子材料，可以为电子科技发展提供物质基础，故不选D项；答案选B。
7．下列物质的转化，能通过加稀硫酸一步反应实现的是①Ba(NO3)2→HNO3①Cu→CuSO4①Cu(OH)2→CuSO4①Fe→Fe2(SO4)3A．①①B．①①C．①①D．①①【答案】B【详解】A．①Ba(NO3)2与H2SO4反应方程式为Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3，可以一步反应实现，①Cu与稀硫酸不发不应，A错误；B．①可以一步反应实现，①Cu(OH)2与H2SO4反应方程式为Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O，可以一步反应实现，B正确；C．①不能一步反应实现，①Fe与稀硫酸反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，不能一步反应实现，C错误；D．①可以一步反应实现，①不能一步反应实现，D错误；故答案为：B。
8．为了测定含有小苏打杂质的苏打的纯度，设计了以下实验方案。
达不到实验目的的是A．取样品ag，充分加热得固体bgB．取样品ag与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得固体bgC．取样品ag与足量盐酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，质量增加bgD．取样品ag与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得沉淀bg【答案】C【详解】A．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出碳酸钠纯度，A正确；B．二者均可与稀盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以ag固体是氯化钠，利用守恒法可计算出碳酸钠纯度，B正确；C．混合物与足量盐酸充分反应，生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定碳酸钠纯度，C错误；D．二者都与氢氧化钡反应，因此最后得到的固体是碳酸钡，所以可以计算出碳酸钠纯度，D正确；故答案为：C 。
9．在溶液中能大量共存的离子组是A ．HCO 3-、K +、H +、SO 24-B ．H +、ClO -、Ca 2+、Cl -C ．Ba 2+、OH -、Na +、SO 24-D ．Cu 2+、NO 3-、Na +、Cl - 【答案】D【详解】A ．HCO 3-与H +反应，离子方程式为HCO 3-+H +=H 2O+CO 23-，A 错误；B ．H +与ClO -能结合生成弱酸HClO ，B 错误；C ．Ba 2+和SO 24-结合生成BaSO 4沉淀，C 错误；D ．Cu 2+、NO 3-、Na +、Cl -之间能够共存，D 正确；故答案为：D 。
10．酸类物质能够表现出一些共同的性质，其水溶液中都含有H +。
下列关于HCl 性质的描述中，不属于酸的共同性质的是A ．能与Na 2O 反应生成盐和水B ．能与Ca(OH)2反应生成盐和水C ．能与AgNO 3溶液反应生成白色沉淀D ．能使紫色石蕊溶液变红【答案】C【详解】A ．Na 2O 与HCl 反应的离子方程式为Na 2O+2H +=2Na ++H 2O ，氢离子参与反应，A 正确；B ．Ca(OH)2与HCl 反应离子方程式为OH -+H +=H 2O ，氢离子参与反应，B 正确；C ．AgNO 3与HCl 反应的离子方程式为Ag ++Cl -=AgCl↓，没有氢离子参与反应，C 错误；D ．紫色石蕊溶液遇酸后变红色，D 正确；故答案为：C 。
11．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．常温常压下，22.4LNH 3中所含的分子总数为N AB ．2mol•L -1的Na 2SO 4溶液中，含有Na +数目为4N AC ．常温常压下，14gN 2中含质子总数为7N AD ．将1mol 氯气溶于水，则溶液中微粒数n(HClO)+n(Cl -)+n(ClO -)=2N A【答案】C【详解】A ．常温常压下，不是标况，不能使用标况下气体摩尔体积计算氨气的物质的量及所含的分子数，故A 错误；B ．溶液体积未知，无法计算硫酸钠的物质的量及所含Na +数目，故B 错误；12．粗盐(含Ca 2+、Mg 2+、SO 24-等杂质)提纯实验中，所选仪器与实验操作不相符的是①研钵①玻璃棒①烧瓶①胶头滴管①坩埚①漏斗①烧杯①蒸发皿①酒精灯①试管A ．粗盐研磨溶解：①①①B ．去除杂质离子：①①①C ．过滤：①①①D ．蒸发结晶：①①①【答案】D【详解】A ．粗盐研磨时需要在研钵中进行，溶解时需要在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，即需要的仪器组合为①①①，故不选A 项；B ．去除杂质离子需要的仪器有试管、胶头滴管、烧杯，即需要的仪器组合为①①①，故不选B 项；C ．过滤时需要的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，即需要的仪器组合为①①①，故不选C 项；D ．蒸发结晶需要的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，即需要的仪器组合为①①①，不使用坩埚，故选D 项；答案选D 。
13．下列离子方程式书写错误的是A ．石灰石与稀盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．过氧化钠与稀硫酸反应：2Na 2O 2+4H +=4Na ++O 2↑+2H 2OC ．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：Ca 2++2HCO 3-+2OH -=CaCO 3↓+CO 23-+2H 2OD ．钠与氯化镁溶液反应：2Na+Mg 2+=2Na ++Mg 【答案】D【详解】A ．石灰石与稀盐酸反应，离子方程式为CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O ，A 正确；B ．过氧化钠与稀硫酸反应的方程式为222Na O +2H 2SO 4=2Na 2SO 4+O 2↑+2H 2O ，离子方程式为2Na 2O 2+4H +=4Na ++O 2↑+2H 2O ，B 正确；C ．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，离子方程式为：Ca 2++2HCO 3-+2OH -=CaCO 3↓+CO 23-+2H 2O ，C 正确；D ．钠加入氯化镁溶液，钠先于水反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑，再与MgCl 2反应：2NaOH+MgCl 2=Mg(OH)2↓+2NaCl ，总方程式为2Na+2H 2O+MgCl 2=Mg(OH)2↓+2NaCl+H 2↑，离子方程式为2Na+2H 2O+Mg 2+=Mg(OH)2↓+2Na ++H 2↑，D 错误；故答案为：D 。
【点睛】离子方程式书写的分为四步，第一步：正确写出反应的化学方程式，第二步：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，第三步：删去方程式两边不参加反应的离子，第四步：检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。
14．某溶液中只含有Na +、Mg 2+、NO 3-、SO 24-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na +和SO 24-的离子个数比为A ．1：1B ．2：3C ．3：4D ．5：2【答案】A 【分析】溶液呈电中性，根据电荷守恒计算。
【详解】设SO 24-离子个数为x ，则1×3+2×2+(-1)×1+(-2)×x=0，解得x=3，N (Na +)：N (SO 24-)=1：1，故答案为A 。
15．同温同体积下等质量的CO 和CH 4，下列说法正确的是A ．原子数之比为2：5B ．质子数之比为7：5C ．压强之比为4：7D ．密度之比为7：416．下列关于胶体的叙述正确的是A ．氢氧化铁胶体的电泳现象说明胶体带电B．可用渗析的方法除去蛋白质胶体中的氯化钠C．明矾在强酸性或强碱性条件下能够达到更好的净水效果D．将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中即可得到Fe(OH)3胶体【答案】B【详解】A．氢氧化铁胶体的电泳现象，说明氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，但胶体显电中性，故A错误；B．离子和分子可以透过半透膜，而胶体粒子不能透过半透膜，所以可用渗析的方法除去蛋白质胶体中的氯化钠，故B正确；C．明矾能净水是因为明矾溶于水后与水作用生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，达到净水目的，然而氢氧化铝具有两性，既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以在强酸性或强碱性条件下失去净水作用，故C 错误；D．Fe(OH)3胶体是利用饱和氯化铁溶液在沸水中制取的，而将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中得到的是Fe(OH)3沉淀，故D错误；答案选B。