山东省高一上学期期中考试化学试卷(附答案和解析)学校:___________班级：___________姓名：__________考号：__________一、单选题1．材料化学为中国航天事业发展作出了突出贡献。

下列说法错误的是 （ ） A ．“天宫二号”所用太阳能电池材料砷化镓属于新型无机非金属材料B ．“天问一号”火星车的热控保温材料属于纳米气凝胶，可产生丁达尔现象C ．“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时会发生化学变化D ．“长征二号F ”火箭选用偏二甲肼作航空燃料原因之一是燃烧时释放大量热2．党的二十大报告指出，面对突如其来的新冠肺炎疫情，我们坚持人民至上、生命至上。

在抗击新冠肺炎症情中，化学知识起到了重要的作用。

下列有关说法不正确的是（ ） A ．新冠病毒直径约为80~100nm ，扩散到空气中可形成气溶胶B ．医院常用95%的酒精消毒C ．“84消毒液”是杀灭“新冠病毒”的药物之一，其有效成分为次氯酸钠D ．高温杀灭“新冠病毒”，其原理是破坏蛋白质分子的空间结构，使其变性3．古文献《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO 3•Pb(OH)2]制法的相关描述：“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。

化不白者(Pb)，炒为黄丹(Pb 3O 4)。

黄丹滓为密陀僧(PbO)”。

下列说法错误的是（ ） A ．2PbCO 3•Pb(OH)2属于碱式盐 B ．Pb 3O 4与硫酸反应只生成PbSO 4和水C ．“化不白者，炒为黄丹”的过程中发生了氧化还原反应D ．密陀僧与碳粉高温加热可以制得铅4．常温下，下列物质中，符合图中阴影部分表示的物质是（ ）A ．COB ．2SOC ．2Na OD ．22H O5．中国研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(3PH )气体。

3PH 常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备3PH 的流程如图所示：下列说法正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D7．将足量的2CO 不断通入NaOH 、()2Ba OH 和()4Na Al OH ⎡⎤⎣⎦的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入2CO 的体积的关系可表示为（ ）A ．B ．C ．D ．8．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．FeO 溶于稀硝酸：22FeO 2H Fe H O +++=+B ．2FeI 溶液中通入过量23222Cl :2Fe 2I 2Cl 2Fe 4Cl I +-+-++=++C ．酸性4KMnO 溶液与22H O 溶液反应：2224225H O 2MnO 6H 2Mn 5O 8H O -++++=+↑+D ．3NaHCO 溶液与过量澄清石灰水反应：223332Ca 2OH 2HCO CaCO CO 2H O +---++=↓++9．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．10 g 46%的乙醇(C 2H 5OH)水溶液中所含H 原子数为0.6N AB ．20℃，101 kPa 下，35.5 g Cl 2含有的电子数为17N AC ．11.2 L CO 2含有氧原子数为N AD ．7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子的数目为0.2N A10．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．常温下，22.4LNH 3含有的中子数为7N AB ．常温下，1L0.05mol ·L -1的Ba(OH)2溶液中OH -的数目为0.1N AC ．将50mL12mol ·L -1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N AD ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A11．A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）A ．227.8gNa O 中所含阴离子数为A 0.2NB ．标准状况下，11.2L 乙醇中含有共价键数目为A 4NC ．1mol 重水比1mol 水多A N 个质子D ．铅蓄电池中，理论上当正极增加3.2g 时，电路中通过的电子数目为A 0.1N12．下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（ ） A ．滴入酚酞显红色的溶液：Na ＋、Mg 2＋、NO 3-、CO 23- B ．所含溶质为NaHSO 4的溶液：加入K +、CO 23-、NO 3-、Na +C ．无色透明溶液：NH 4+、Fe 2＋、SO 24-、NO 3-D ．强酸性溶液：K ＋、Mg 2＋、NO 3-、SO 24-13．下列物质间在一定条件下能够实现一步转化的是（ ）A ．Si →SiO 2→H 2SiO 3B ．Na →Na 2O 2→Na 2CO 3C ．S →SO 3→H 2SO 4D ．Mg(OH)2→MgCl 2(aq)→Mg二、多选题14．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）A ．用图1所示装置除去HCl 中含有的少量2ClB ．用图2所示装置验证在光照条件下甲烷与氯气的反应C ．用图3所示装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，2SO 具有漂白性、还原性D ．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的3NH15．硒可应用于冶金、陶瓷、太阳能等众多领域。

生产硒的过程中为避免产生废硒污染可用浓硫酸将其转化成SeO 2，再用KI 溶液处理回收Se 。

发生的反应为：①Se ＋2H 2SO 4(浓)＝2SO 2↑＋SeO 2＋2H 2O ；②SeO 2＋4KI ＋4HNO 3＝4KNO 3＋Se ↓＋2I 2＋2H 2O ，下列说法错误的是（ ） A ．①中SeO 2是氧化产物，②中SeO 2是氧化剂B ．反应②体现了HNO 3的酸性C ．使用该方法回收1 mol Se 共转移电子4 molD ．氧化性由强到弱的顺序是：H 2SO 4(浓)＞I 2＞SeO 2三、填空题 16．有下列几种物质：①盐酸；②3NH ；③4NaHSO ；④3CaCO ；⑤2O ；⑥()2Ba OH 溶液；⑦3CH COOH ；⑧酒精；⑨2SO ；⑩熔融KOH依据这些物质回答下列问题：(1)属于电解质有：(2)能够导电的物质：(3)4NaHSO 在水溶液中的电离方程式：(4)写出⑤的一种同素异形体的化学式：(5)写出⑥中加入过量的③反应的离子方程式：(6)已知①与②反应的化学方程式为：34HCl NH =NH Cl +。

向盐酸中通入少量的氨气，溶液的导电能力 (填“增强”、“减弱”或“基本不变”)17．回答下列问题(1)已知反应Cu ＋4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，回答下列问题：①反应中氧化剂和还原剂的个数比为 。

②浓硝酸在反应中表现的性质是 (填序号)。

A ．只有还原性B ．还原性和酸性C ．只有氧化性D ．氧化性和酸性③写出该反应的离子方程式： 。

(2)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质；0O 2、H 2+6Cr O 4、+3Cr (OH)3、H 2O 、H 2-1O 2。

已知该反应中H 2O 2只发生如下过程：H 2-1O 2→0O 2①该反应中的还原剂是 。

②该反应中，发生还原反应的过程是 → 。

四、计算题五、实验题19．过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。

某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究：探究一：“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计如下实验装置：(1)连接装置，检查气密性。

在干燥管中装入Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2。

打开K1，关闭K2，一段时间后再加热铜丝。

其中，X中应加入试剂 (填名称)。

先通一段时间CO2的目的是，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应”。

(2)若打开K2，关闭K1，出现现象，可证明“有水时CO2与Na2O2反应”产生了O2。

探究二： Na2O2是否已经变质并粗略测定该样品中Na2O2的质量分数(3)甲同学取少量Na2O2样品，将其溶于水，加入溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2样品已经与空气中的CO2反应变质。

(4)乙同学为粗略测定该样品中Na2O2的质量分数，称取m g样品，设计如下装置进行实验：实验开始后，A中发生反应的化学方程式为：；利用装置B除去混合气体未反应的CO2；调整装置C、D内液面高度相同，读出量筒D中水的体积，并将其折算成氧气的质量为n g。

则该样品中Na2O2的质量分数为：。

20．海洋是一个巨大的资源宝库，早在夏代我国就有“煮海为盐”的做法。

NaCl不仅是人体必须的调味品，也是重要的化工原料。

回答下列问题：ⅰ.海水晒盐和粗盐精制：(1)图中实验操作与海水晒盐的基本原理相同的是_______。

A．B．C．D．ⅱ.用精盐配制氯化钠溶液：(2)配制500g0.9%的生理盐水，需要用到的玻璃仪器有。

100mL1.00mol L NaCl溶液：(3)配制-1①配制过程示意图如图所示，正确的操作顺序为。

②容量瓶使用前，首先要进行的操作是；使用完毕应洗净、晾干，通常在玻璃磨口瓶塞与瓶口处垫一张纸，目的是。

③误差分析：下列情况中，会使所配制溶液浓度偏低的是 (填字母序号)。

MgClA．NaCl固体中含有少量未除尽的杂质2B．定容时仰视刻度线C．容量瓶未烘干，内壁沾有水珠D．定容后振荡摇匀，发现液面低于刻度线E.向容量瓶中转移液体时，有少量液体外溅参考答案1．C【详解】A．砷化镓是一种全新的柔性半导体材料，属于新型无机非金属材料，A正确；B．纳米气凝胶是一种新型热控保温材料，被广泛应用于建筑保温、航空航天、石油化工等领域，属于胶体，可产生丁达尔现象，B正确；C．原子钟利用电子跃迁计时，工作时没有生成新物质，没有发生化学变化，C错误；D．选用偏二甲肼作航空燃料原因之一是燃烧时释放大量热，D正确；故选C。

2．B【详解】A．胶体的分散质粒子直径为1~100nm，新冠病毒直径约为80~100nm，扩散到空气中可形成气溶胶，A正确；B．医院常用75%的酒精消毒，B错误；C．“84消毒液”的有效成分为次氯酸钠，具有强氧化性，能使蛋白质变性，是杀灭“新冠病毒”的药物之一，C正确；D．高温使蛋白质变性，可以杀灭“新冠病毒”，D正确；故选B。

3．B【详解】A．2PbCO3•Pb(OH)2属于碱式盐，A正确；B．Pb3O4中铅的化合价是+2和+4，所以与硫酸反应生成的盐不是只有PbSO4，B错误；C．“化不白者，炒为黄丹”的过程中铅被氧化成Pb3O4，发生了氧化还原反应，C正确；D．密陀僧(PbO)与碳粉高温加热，碳做还原剂可以制得铅，D正确；故选B。

4．B【详解】A．CO为非金属氧化物、气态氧化物，但不属于酸性氧化物，A不符合题意；SO属于气态氧化物、能与水反应生成亚硫酸，也属于酸性氧化物，而且也属于非金属B．2氧化物，B符合题意；Na O为金属氧化物，不是气体氧化物，而且溶于水形成氢氧化钠，属于碱性氧化物，C C．2不符合题意；H O为非金属氧化物，但不属于酸性氧化物和气态氧化物，D不符合题意；D．22【详解】A．白磷的分子的结构为，白磷分子呈正四面体，键角60°，A错误；Δ8．C【详解】A ．FeO 与稀硝酸发生氧化还原反应：3FeO+NO 3-+10H +＝NO ↑+3Fe 3++5H 2O ，A 错误；B ．FeI 2溶液中加入通入过量的Cl 2溶液：3Cl 2 +2Fe 2++4I - = 6Cl - + 2Fe 3++2I 2，B 错误；C ．酸性4KMnO 溶液与22H O 溶液反应：2224225H O 2MnO 6H 2Mn 5O 8H O -++++=+↑+，C 正确；D ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水：-3HCO +Ca 2++OH - = CaCO 3↓+H 2O ，D 错误； 答案选C 。