高一上学期化学科期中试卷可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量 N 14 H 1 O 16 C 12 S 32 Mg 24 P 31 He 4 Fe 56 Al 27 Cl 35.5一、选择题（1-15每题2分，16-25每题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列物质的分离方法不正确的是（）A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法除去自来水中的氯离子C.用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法从沙里淘金2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A. 2.4g金属镁所含电子数目为0.2N AB. 1molCH4所含质子数目为5molC. 0.2N A个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氢原子数D. 18gNH4+所含电子数目为10N A3．现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有lmol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A. 1:1:1B.1:2:3C.3：2：1D.6 :3: 24．下列叙述中，正确的是（）A．阿伏加德罗常数的符号为N A，通常用6.02×1023mol-1表示B．等物质的量的O2与O3所含氧原子数相同C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是3.01×1023D．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一5．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（）A．在标况下，lmol任何物质的体积约是22.4LB．标况下，CO2气体摩尔体积是22.4L/molC．在标况下，lmolH2O的体积约是22.4LD. 22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数6．在0℃和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（）A.6.72LB.7.84LC.10.08LD.13.44L7．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）A ．①② B．②③④ C．①②③ D．①②③④ 8．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ） ①Ag ++Cl ﹣═AgCl↓②Ba 2++2OH ﹣+2H ++SO 42﹣═BaSO 4↓+2H 2O ③CO 32﹣+2H +═CO 2↑+H 2O ④Fe+Cu 2+═Fe 2++Cu ．A ．①③B ．②④C ．②③D ．没有9．下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是（ ）A.1molFe 2+的质量为56g B.SO 2的摩尔质量为64g/molC.铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D ．一个水分子的质量约等于g 1002.6182310．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）。

其中能表示等质量的氢气与氦气的是（ ）11．在两个容积相同的容器中，一个盛有C 2H 4气体，另一个盛有N 2和CO 的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 （ ）① 分子数 ② 密度 ③ 质量 ④ 质子数 ⑤ 原子数A ．①④⑤ B．①②⑤ C．③④⑤ D．①②③ 12．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( ) A ．溶液是电中性的，胶体是带电的B ．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有13．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误( )①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．A．三处B．四处 C．五处D．六处14．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子不能大量共存的是( )A．Fe3+、K+、Cl﹣、MnO4﹣B．K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．Zn2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣15．下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（）A．A B．B C．C D．D16．下列反应的离子方程式中，正确的是( )A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O17．已知在酸性条件下，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl﹣；MnO4﹣→Mn2+； Cr2O72﹣→Cr3+；HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2的量最多的是( )A．Cl2B．MnO4﹣C．Cr2O72﹣D．HNO318.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2OD．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2O19．制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2+2C Si+2CO↑（2）Si+2Cl2SiCl4（3）SiCl4+2H2Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是( )A．（1）（3）为置换反应B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应C．（2）为化合反应D．三个反应的反应物中硅元素均被还原20．已知：①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2═2FeCl3；③2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2．则下列判断正确的是( )A．氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．还原性：Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C．FeCl3不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（碘单质遇到淀粉变蓝色）D．反应①中只体现盐酸的还原性21．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A．mol•L﹣1 B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣122．下列溶液中Cl﹣浓度最小的是( )A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．300mL 5mol/L KClO3溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液23．对下列实验的评价，正确的是( )A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣24．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥25．0.3mol Na2SO3恰好被0.1mol氧化剂X2O72﹣氧化生成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为( ) A．+6 B．+3 C．+2 D．0二、填空题（12分）26．化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：（1）0.3mol NH3分子中所含原子数与______个H2O分子中所含原子数相等；与_____L CH4分子中所含原子数相等(标准状态）（2）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量是______．（3）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为______．（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______．（5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L2﹣）=______．﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则c（SO4三、实验题（共16分）27．（6分）某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，（2）上述溶液中滴加 BaCl2有白色沉淀产生，（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．试判断：肯定存在的物质有______；肯定不存在的物质有______；可能存在的物质有______．28．（共10分）有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸．2-1-c-n-j-y（1）现需要配制450mL 1mol•L﹣1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸mL．需用mL 容量瓶．（2）定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．如果不小心加多，应该（3）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，．②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，．③定容时观察液面俯视，．(4)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法： ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________四、推断题（共12分）29．（本题7分）某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+和Cl﹣，化学小组设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境．（已知2Fe3++Fe=3Fe2+,）（1）废液经操作①得到的沉淀A中含有的金属单质是______；（2）写出操作①的反应离子方程式_____和Fe+2Fe3+=3Fe2+，（3）在溶液A中加入氢氧化钠的现象为______发生的化学方程式为______．30．（本题5分）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2，请完成并且配平下列化学方程式：①_____KMnO4+______K2S+______ KOH═___K2MnO4+_____K2SO4+______S↓+_____ _____．②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为___________。