分析化学作业第一章 概述一、选择题１.根据置信度为 95% 对某项分析结果计算后,写出的合理分析结果表达式应为（B )。

a. （ 25.48 ± ０.1) ％ b. ( ２5.48 ± 0．1３ ） %c ． （ ２5.48 ± 0.135 )％ d. （ 25.４８ ± 0.１348 ) %2.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲,（ｄ )。

a. 数值固定不变 ｂ． 数值随机可变c. 无法确定 ｄ. 正负误差出现的几率相等3. 某小于１的数精确到万分之一位,此有效数字的位数是( d )。

a.1 b ．2 c.4 d.无法确定4. 消除或减小试剂中微量杂质引起的误差常用的方法是( Ａ ）。

A.空白实验B.对照实验C.平行实验D.校准仪器5.可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（ Ｄ）。

Ａ ．对照实验 B. 空白实验 Ｃ .校正仪器 D ． 增加平行测定次数6.对某试样进行平行三次测定，得 Ｃa Ｏ 平均含量为 30.60% ,而真实含量为 30.30% ,则 ３０．60%－3０.30% = 0.３0% 为( B ）。

A. 相对误差 B ． 绝对误差 Ｃ. 相对偏差 D. 绝对偏差二、判断正误1．在分析测定中,测定的精密度越高,则分析结果的准确度越高（x )。

２.有效数字是指所用仪器可以显示的数字（ x)。

3.分析结果的置信度要求越高 , 置信区间越小（ｘ )。

4.对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的（x ）。

第二章 滴定分析概论一、选择题1.欲配制 1000ml 0.１m ｏl/L ＨC ｌ 溶液,应取浓盐酸(B ）。

a. ０.８4m ｌ b ． ８．4m ｌ c ． 1.2ｍ l d. 12ml2. .用Ｎa Ｃ2O 4( A )标定KM ｎO ４( B ）时,其反应系数之间的关系为(a )。

ａ. n A =５/２ｎB b. n A =2/５n Ｂc. n A =１/2 n Bd. n A ＝1／5n B3． ．已知1ｍLKM ｎO 4相当于0．00５682ｇ Fe 2+，则下列表示正确的是（ b)。

a ． 4KMnO /Fe T =1ｍL ／０.０0568２ｇ ｂ. 4KMnO /Fe T ＝0．00５68２ｇ /ｍＬc. Fe /KMnO 4T =1m Ｌ/0．０0５6８2g d ． Fe /KMnO 4T =0.00５６８2ｇ/ｍL4. 用于滴定分析的化学反应必须符合的条件是( C ）A.反应速度可快可慢B.反应速度要慢一点 Ｃ．反应必须定量地完成，反应速度快且有确定终点的方法 Ｄ.有确定终点的方法5．若以反应物的化学式为物质的基本单元，则( A)。

A. 各反应物的物质的量应成简单的整数比B ． 各反应物的物质的量应等于相应物质的质量之比Ｃ. 各反应物的物质的量之比应等于相应物质的摩尔质量之比D. 各反应物的物质的量应相等6．用同一 ＫMnO 4 标准溶液分别滴定等体积的 ＦｅＳO 4 和 Ｈ２C 2O ４ 溶液，消耗等体积的标准溶液,则 FeSO 4 与 Ｈ2C 2O ４ 两种溶液的浓度之间的关系为（ A ）。

A.Ｂ. C. Ｄ. 7.以下物质能作为基准物质的是（Ｄ ）。

A ．优质纯的 N ａO Ｈ B. １０0 ℃干燥过的Ca Ｏ C.光谱纯的 C ｏ2O 3D. 9９．99% 纯锌二、简答题1．简述滴定分析法对化学反应的要求?答: 反应必须具有确定的化学计量关系。

• 反应必须定量地进行。

• 必须具有较快的反应速度。

• 必须有适当简便的方法确定滴定终点。

三、计算1.称取纯金属锌 0.3２5０ g,溶于 HCl 后,稀释到250ml 容量瓶中,计算Z n 2+溶液的摩尔浓度。

解：)/(01988.0250.038.653250.02L mol M W C V Zn Zn Zn =⨯==•+ 答:Zn 2＋的摩尔浓度为０.０１988 m ｏl ／ L 。

2.欲配制Na 2C 2O ４溶液用于标定０.0２MKM ｎO 4溶液（在酸性介质中），若要使标定时两种溶液消耗的体积相近,问应配制多大浓度(M ）的Na 2Ｃ2Ｏ４溶液？要配制100ml 溶液,应称取ｃ多少克？解：标定反应为：O H CO Mn H O C MnO 22234248521652++==++++--n Na2C ２O ４=２.5n ＫMnO ４C Ｎa2C2Ｏ4Ｖ N ａ2C2O4=2.５C KMnO4V K ＭnO4V Ｎa2Ｃ２O4＝V KMnO4∴ ｎＮa2C2O4=２.5n KMnO4=２.５×0.02=0.05(mol / L ）Ｇ Ｎa ２C2O4 = Ｃ Ｎａ2C ２O ４V N ａ2C ２O4×M Na2C ２Ｏ4=0．05×0.100×134．0＝ 0.67 （g)答:应称取Ｎa ２C ２Ｏ40.67克。

第三章 酸碱滴定分析法一、选择题1.按酸碱质子理论, Na ２HPO 4是( ｄ)。

ａ. 中性物质 ｂ. 酸性物质 c. 碱性物质 ｄ． 两性物质２.下列阴离子的水溶液，若浓度相同,则(b ）碱度最强。

ａ．CN -(K CN- =６.2×10-１0) b.S ２-（K HS - ＝ 7.1×10-１5, S H 2k =1.3×１0-7) ｃ.F －（K HF =3.5×10－4） d.CH 3COO －(K HAc =1.8×10-５)３.在纯水中加入一些酸，则溶液中(c ）。

ａ．[H ＋][ＯH －]的乘积增大 b.[H +]［OH －］的乘积减小c.［Ｈ+][ＯH -]的乘积不变d.[OH －］浓度增加4. 在氨溶液中加入ＮaOH,会使:（ C )A. 溶液中OH －浓度变小 B ． ＮH 3的K b 变小Ｃ. ＮH 3的α降低 D. pH 值变小５.下列阴离子的水溶液，若浓度相同,则（B )碱度最强。

A. ＣＮ-(10CN 102.6k -⨯=- ) Ｂ. S 2-（-7S H 15HS 103.1k 101.7k 2⨯=⨯=-- ） C. F - (K HF = 3.5×１0 －4 ） D. ＣH ３C ＯO － (K HAc =1．8×１0-5 )６.用纯水将下列溶液稀释10 倍，其中 pH 值变化最大的是( A ）。

A. 0.1 ｍｏl/L HClB. ０.1 mol/Ｌ ＨA ｃC. 1 mol/L NH 3· H 2OD. 1 ｍol/Ｌ HA ｃ + １ mol ／L ＮａA ｃ二、判断正误１. 多元酸或多元碱的逐级离解常数值总是Ｋ1>K 2＞K ３。

( √)。

２. 等量的ＨA ｃ和HCl(浓度相等）,分别用等量的NaOH 中和,所得溶液的pH 值相等( x )。

3.缓冲溶液释稀pH 值保持不变（ √）。

4． K Ｈ２PO 4水溶液的质子条件为 :［H +]+[H 3PO ４ ］ ＝ ［H ２PO ４- ]＋[ＨＰO ４2- ]+2[P Ｏ４3- ］＋[ＯH -]( x)。

５.根据酸碱质子理论，在水溶液中能够电离出质子的物质称为酸(x ）。

6.酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱（√ )。

7.缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的（√ )。

8． ＮaHCO 3中含有氢，故其水溶液呈酸性(x )。

三、计算1.称取c 试剂0．８83５ｇ,以甲基橙为指示剂，用0.10１2MHCL 滴定至Ｈ２PO 4-，共消耗HCl 溶液27.３0ml 。

计算Na 2ＨP Ｏ4·12H 2O 的百分含量。

并解释所得结果(H Ｃｌ浓度、终点得确定以及仪器均无问题)。

解： Ｎａ2ＨPO 4·12H 2O%=1001000G M O12H HPO Na O 2H HPO Na 242242⨯⨯⨯••样n1024212⨯=•样G M n O H HPO Na HCl %0.112108835.01.35830.271012.0=⨯⨯⨯= 答:Na 2ＨPO ４·12H 2O 的百分含量为１１2.0%。

滴定至化学计量点时，主成型体是Ｎａ2H2PO 4，p Ｈ=4.7 ,而以甲基橙为指示剂，变色范围为3.１---４.4 ，变色点为３.４。

显然,变色点与化学计量点具有较大的差别。

故终点误差较大。

由于终点较化学计量点偏高,故引起正误差。

2.分析不纯Ca ＣO 3（其中不含分析干扰物）时，称取试样0．３00０克，加入0.2500Ｍ HCl 标准溶液25.0０m ｌ。

煮沸除去C Ｏ2，用0．201２ＭNaOH 溶液返滴过量酸，消耗了５.84ml 。

计算试样中C ａCO 3的百分含量。

解：有关化学计量关系为：n Ca ＣO3＝0.5n HCl100M n CaCO3%33CaCO CaCO ⨯⨯=样G10213⨯⨯=样G M n CaCO HCl %67.84103000.01.100)84.52012.000.252500.0(21=⨯⨯⨯-⨯= 答：计算出试样中CaCO 3的百分含量为8４.6７％。

第四章 配位滴定分析法一、选择题１．用钙指示剂在Ｃa ２+、Ｍｇ2＋的混合液中直接滴定Ca 2+，溶液的p Ｈ必须达到(B )。

A. 14 Ｂ. 12 C. 10 Ｄ． ８2．以E ＤＴA 滴定Zn 2＋,选用(b ）作指示剂。

a. 酚酞b. 二甲酚橙 ｃ． 二苯胺磺酸钠 d. 淀粉3.在EDTA 络合滴定中，(ｂ )。

a. 酸效应系数愈大,络合物的稳定性愈大b. 酸效应系数愈小,络合物的稳定性愈大ｃ. p Ｈ值愈大,酸效应系数愈大d ． 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM 突跃范围愈大4.络合滴定中,金属指示剂应具备的条件是( a)。

ａ. 金属指示剂络合物易溶于水 b. 本身是氧化剂c ． 必须加入络合掩蔽剂 d. 必须加热5. 在Ca ２＋和Mg 2+的混合溶液中，用ED ＴA 法测定Ca 2＋时,消除Mg 2+干扰的最简便的方法是（Ａ ）.A. 控制酸度法 B ． 配位掩蔽法 C. 氧化还原掩蔽法 D. 沉淀掩蔽法6.EDT Ａ 滴定 Ｚn 2＋时,加入NH 3 — ＮH 4C ｌ 可（ Ｂ)。

A ． 防止干扰 B. 防止Zn 2+水解C. 使金属离子指示剂变色更敏锐D. 加大反应速度二、计算题1.用CaCO 3 基准物质标定EDTA 溶液的浓度，称取0．1005ｇ CaC Ｏ3 基准物质溶解后定容为100.0mL 。

移取２５．０0mL 钙溶液,在pH=1２时用钙指示剂指示终点，以待标定ＥDT Ａ滴定之,用去2４．90ｍＬ 。

(1)计算ED ＴA 的浓度;（2）计算ED ＴA 对ＺnO 和Fe 2O 3的滴定度。