中国海洋大学2007-2008学年第2学期期末考试试卷
授课教师命题教师或命题负责人签字
王燕华、侯进
2008 年6 月3 日
院系负责人签
字年月日
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5. (0681) 欲制备pH = 9.95的缓冲溶液，其中NaHCO 3和Na 2CO 3的物质的量比应为：…（C ）
(K a (H 2CO 3) = 4.4 10-7，K a (HCO 3-) = 5.61 10-11)
(A) 2 : 1 (B) 1 : 1 (C) 1 : 2 (D) 1 : 3.9 103
6. (3660) 在Mg(OH)2饱和溶液中加MgCl 2，使Mg 2+ 浓度为0.010 mol ·dm -3
，则该溶液的pH
为 (K sp (Mg(OH)2) = 1.8
10-11
)……………………………………（ C ） (A) 5.26 (B) 8.75 (C) 9.63 (D) 4.37
7. (3798) 有一原电池： Pt │Fe 3+(1mol ·dm -3)，Fe 2+(1mol ·dm -3)‖Ce 4+(1mol ·dm -3)，Ce 3+(1mol ·dm -3
)│Pt 则该电池的电池反应是………………………………………………… （B ） (A) Ce 3+ + Fe 3+
=
Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+
(C) Ce 3+ + Fe 2+
= Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ =
Ce 3+ + Fe 2+
8. (6746) 电极反应ClO 3- + 6H + +6e =
Cl + 3H 2O 的 m r G ∆= -839.6 kJ
·mol -1， 则 ϕ(ClO 3-/Cl )= …………………………………………………（ A ）
（法拉第常数F=96500C/mol ）
(A) 1.45 V (B) 0.026 V (C) 0.052 V (D) -0.05 V
9. (3717) 根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知，
ϕ(Cr 2+/Cr)为………………………… （ B ） Cr 3+ ───── Cr 2+
───── Cr
(A) -0.58 V (B) -0.91 V (C) -1.32 V (D) -1.81 V
10. (3971) 下列量子数组合，不能作为薛定谔方程合理解的一组是……………（ C ） n l m (A) 5 3 -3
(B) 3 2 0 (C) 4 4 2 (D) 2 1 -1
11. 以莫尔法滴定Cl -时，指示剂为………………（A ） (A)K 2CrO 4 （B ）铁铵矾 （C ）荧光黄 (D)二苯胺 12. (4251)
下面四种表述中正确的是------------------------------------------------（ C ） （1） 分析结果与真实值之间差别越小，准确度越高
（2） 分析结果与平均值差别越小，准确度越高
（3） 精密度是分析结果与真实值的接近程度 （4） 精密度是几次平行测定结果相互接近的程度
（A ）1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 13. (2756) 在一定酸度下, 用EDTA 滴定金属离子M 。

当溶液中存在干扰离子N 时, 影响滴定剂总副反应系数大小的因素是
-----------------------------------------------------( ) (A) 酸效应系数Y(H)
(B) 共存离子副反应系数Y(N) (C) 酸效应系数Y(H)和共存离子副反应系数Y(N) (D) 配合物稳定常数K (MY)和K (NY)之比值
14. (2112) 为标定HCl 溶液可以选择的基准物是
---------------------------------------( B ) (A) NaOH (B) Na 2CO 3 (C) Na 2SO 3 (D) Na 2S 2O 3 15. (1106) 摩尔吸光系数()的单位为--------------------------------------------------( B ) (A) mol/(L ·cm) (B) L/(mol ·cm)
(C) mol/(g ·cm) (D) g/(mol ·cm)
-0.41 V -0.74 V
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二、填空题（共30分，1-4题每空1分，5-9题每空2分，）
1. (3542)
21N 2 +2
3H 2 NH 3 m r H ∆= -46 kJ ·mol -1 气体混合物处于平衡时，N 2生成NH 3的转化率将会发生什么变化（提高、降低或无变化）?
(1) 压缩混合气体____________； (2) 升温______________； (3) 引入H 2__________________；
(4) 恒压下引入惰性气体____________________；
(5) 恒容下引入惰性气体____________________。

2. (4015)
判断下列分子或离子的中心原子杂化轨道类型：
(1) SiF -
26___sp3d2_________； (2) ClF 3_____sp3d____________；
(3) NO 2 _____sp2____________； (4) NH -2____sp3____________。

3. (0259)
0.01605 取三位有效数字为____0.016_______________ ;
21.505 取两位有效数字为_____22_______________;
pH = 1.023 取两位有效数字为__1.0__________________。

4. (0734)
溶液的pH 愈大, 则EDTA 的lg Y(H)
愈大____, 如只考虑酸效应, 则金属离子与EDTA 配合物的条件稳定常数K '(MY)=_K(MY)/a(H)__________。

5. (0417)
已知 4NH 3(g)+5O 2(g)−→−4NO(g)+6H 2O(l)
m r H ∆= -1170 kJ ·mol -1
4NH 3(g)+3O 2(g)−
→−2N 2(g)+6H 2O(l)
m r H ∆ = -1530 kJ ·mol -1
则 NO 的摩尔生成焓为 __+360kj 、mol________________________。

6. (0949)
原子序数为24的原子，其价电子层结构是_3d54s1________________。

7. 三氯化五氨·水合钴(III)的化学式是__________________；
配合物[Cu(NH3)4]SO4的名称为__________________。

8. (0357)
写出下列溶液的质子条件式:
(1) 0.1 mol/L NH4Ac溶液: ____________________________________
(2) 0.1 mol/L H2SO4溶液: ____________________________________
9. (4112)
用指示剂确定滴定终点时，选择指示剂的原则是指示剂的变色点与接近；为使滴定误差在0.1 % 之内，指示剂的变色点应处于范围内。

三、简答题 (共15分)
1.（4分）
定性地画出：3d xy轨道的电子云角度分布图，3s轨道的电子云径向分布图。

2.（3分）
用分子轨道理论解释：O2为顺磁性物质。

3.（8分）根据下列现象写出反应的分子方程式或离子方程式（每题2分）
（1）过二硫酸盐在Ag+催化下，水浴加热，能使无色的Mn2+溶液变为紫红色。

（2）硫代硫酸根有很强的配位能力，可使AgBr溶解。

（3）金不溶于浓HCl或HNO3中，却溶于此两种酸的混合液中。

（4）将SnCl2溶液滴加到HgCl2溶液，先得到白色沉淀，后又转变为黑色沉淀。

四、计算题（共25分）
1. （6分）
在298K时，用以下反应
S2O82-(aq) + 2I-(aq) == 2SO42- (aq) + I2(aq)
进行实验，得到的数据列表如下：
实验序号c( S2O82-)/(mol·L-1) c(I-)/(mol·L-1) υ/(mol·L-1·min-1)
1 1.0×10-4 1.0×10-20.65×10-6
2 2.0×10-4 1.0×10-2 1.30×10-6
3 2.0×10-40.50×10-20.65×10-6
求：（1）反应速率方程；
（2）速率常数；
（3）c( S2O82-) = 5.0×10-4 mol·L-1，c(I-) =5.0×10-2mol·L-1时的反应速率。

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