化学反应速率的影响因素——其他因素
如：当其它条件不变时，增大固体反应物的表面积， 化学反应速率增大。减小固体反应物的表面积，化学 反应速率减慢。
人教版高中化学必修2第二章第三节
学以致用
例3、
把下列4种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸 的烧杯中，均加水稀释到50mL，X和盐酸（过量）
人教版高中化学必修2第二章第三节

结论 MnO2能加快 反应速率 FeCl3能加快 反应速率
反应较慢
化学反应速率的影响因素——催化剂
规律：催化剂能改变化学反应可的以速加率快。， 有的催化剂能加快化学反应的可速以率减，缓叫正催化剂；有的催 化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没 有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而 明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。 催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作 用，不同的催化剂对温度的要求不一样。
人教版高中化学必修2第二章第三节
例2 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反 应速率为：
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s ) (2) ν(B)=0.6mol/(L·s)
(3) ν(C)=0.4mol/(L·s) (4) ν(D)=0.45mol/(L·s)
则该反应速率的快慢顺序为: (1)>(4)>(2)=(3)
t
t
人教版高中化学必修2第二章第三节
学以致用
例1：
在 N2 + 3H2 ⇌ NH3反应中，反应3秒后，氨的浓度
由０变为0.9 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？
v
(NH3)
=
△c (NH3) △t
(0. 9 – 0 )mol/L =
3s = 0.3mol/(L·s)
请思考，若以N2、H2表示化学反应速率，应是多少？
缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ A ）
A.20mL 3mol/L的X溶液
B.20mL 2mol/L的X溶液
C.10mL 4mol/L的X溶液
D.10mL 2mol/L的X溶液
人教版高中化学必修2第二章第三节
总结
定性
快慢
定量： 化学 反应 速率
定义 单位时间（/s，/min，/h）内反应物浓度的 减小或生成物浓度的增大
学以致用
例2：
向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和 1moLO2,在一定条件下反应,2S末,测得容器内有 0.8moLSO2,求2S内SO2,O2,SO3的反应速率和反应速 率比.
三段式 2SO2 +
起始浓度(mol/L) 2 变化浓度(mol/L) 1.2
2s末浓度(mol/L) 0.8
在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数 值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比 较，如果单位不同，还要化成相同单位再比较。
人教版高中化学必修2第二章第三节
化学反应速率的影响因素
在通常情况下，Zn与1mol/L盐酸的反应和Cu与2mol/L 盐酸的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？ 决定化学反应速率的因素是参加反应的物质 本身的化学性质。
计算公式 V ΔC C反应前－C反应后
t
t
影响 因素
温度 浓度 催化剂
人教版高中化学必修2第二章第三节
在同一个反应容器中， 速率之比 =浓度变化量之比
v(SO2)=1.2m2sol/L=0.6mol/(L·s) =物质的量之比
人教版高中化学必修2第二章第三节
学以致用 练习 反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器 中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则 此反应的平均速率可表示为（ C ） A、v (O2)=0.01 mol/(L·s) B、 v (NO)=0.008 mol/(L·s) C、v (H2O)=0.003 mol/(L·s) D、 v (NH3)=0.004 mol/(L·s)
人教版高中化学必修2第二章第三节
化学反应速率的影响因素——浓度
规律：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学 反应速率增大。减小反应物的浓度，化学反应速率减 慢。 此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液 体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它 们的量一般不会改变化学反应速率。
人教版高中化学必修2第二章第三节
O2 ⇌
1 0.6 0.4
2SO3
0
1.2 1.2
人教版高中化学必修2第二章第三节
学以致用
例2：
向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和
1moLO2,在一定条件下反应,2S末,测得容器内有
0.8moLSO2,求2S内SO2,O2,SO3的反应速率和反应速
率比.
v(SO2)=1.2m2sol/L=0.6mol/(L·s) v(O2)=0.6m2sol/L=0.3mol/(L·s)
人教版高中化学必修2第二章第三节
化学反应速率的影响因素 外在因素
实验2－5
实验2－6
分组进行实验，派小组代表进行汇报。
人教版高中化学必修2第二章第三节
化学反应速率的影响因素
外在因素（分组实验） 实验2－5
现象
结论
热水 常温 冷水
带火 剧烈产生气泡
星火 柴复 有气泡冒出 燃 产生气泡速率
减小
2H2O2 = 2H2O +O2↑
=
3s = 0.9mol/(L·s)
人教版高中化学必修2第二章第三节
小结 例1：
在 N2 + 3H2 ⇌ NH3反应中，反应3秒后，氨的浓度
由０变为0.9 mol/L，则以不同物质表示的化学反应速率是 多少？ v (N2) =0.3mol/L v (H2) =0.9mol/L v (NH3) =0.3mol/L
化学反应的速率和限度
人教版高中化学必修2第二章第三节
化学反应有快有慢：
爆炸
定 性
食物腐败
人教版高中化学必修2第二章第三节
化学反应有快有慢：
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O 千分之一秒即完成
定 化石燃料的形成 量
几千万年以上
人教版高中化学必修2第二章第三节
物理学 快慢用“速度”表示
v=s/t
化学
快慢用“化学反应速 率”表示
v=？
单位时间内物体运动的位移
单位时间内？
人教版高中化学必修2第二章第三节
化学反应速率
定义：
单位时间（/s，/min，/h）内反应物浓度的减小或生成 物浓度的增大
物质的量浓度
你能平根速均据率反定应义写出反应速率浓液的度或计仅气算指公体溶式吗？
V ΔC C反应前－C反应后
用不同物质表示反应速率为什么数值不同？ 数值上有何规律？
人教版高中化学必修2第二章第三节
化学反应速率的特点
①同一反应，可用不同物质在单位时间 内浓度的 变化来表示，但必须指明是 用哪种反应物或哪种 生成物来表示。 ②均取正值，且是某一段时间内的平均 速率。 ③用不同物质在单位时间内浓度变化表示时，速 率比等于方程式中的系数比
人教版高中化学必修2第二章第三节
学以致用
例1：
在 N2 + 3H2 ⇌ NH3反应中，反应3秒后，氨的浓度
由０变为0.9 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？
△c (N2)
v (N2) =
△t
0.9mol/L
=
3s = 0.3mol/(L·s)
v (H2) =
△c (H2) △t
2.7mol/L
升高温度， 反应速率增大； 降低温度， 反应速率减小
人教版高中化学必修2第二章第三节
化学反应速率的影响因素——温度 当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增 大。降低温度，化学反应速率减小。
人教版高中化学必修2第二章第三节
化学反应速率的影响因素
外在因素（分组实验）
实验2－6
现象 加入 MnO2 产生气泡速率增大 加入 产生气泡速率增大 FeCl3 不加其 产生气泡速率较慢 他试剂
人教版高中化学必修2第二章第三节
学以致用
在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学 反应速率为
V(A)=amol·L-1·s-1,
V(B)=a/2mol·L-1·s-1, a：a/2：a=2:1:2
V(C)=amol·L-1·s-1,
则该反应的化学方程式是 2A+B=2C 。
人教版高中化学必修2第二章第三节